bonjour pouvez-vous me donner la méthode qui vous fait passer d'un 10^3.6 à 5.21*10^4 ou en règle générale passer d'un 10 avec puissance décimale en un décimal * par 10 avec une puissance entière? remerciements
Vous pouvez utiliser la fonction EXP sur votre calculatrice, mais si vous voulez savoir comment, à partir d'un pH, obtenir la concentration molaire à l'équilibre d'un acide, voici une vidéo : ua-cam.com/video/aArH_7KqRx0/v-deo.html&feature=emb_logo
Ok, so why is it that I can’t understand my chemistry teacher but I can understand this demonstration of the same concept he can’t teach in a language I don’t even speak.
et quelque chose me chicote dans votre exemple J sur la constante de basicité... Les 0.40mol/L de la solution d'ammoniAQUE, vous les placez dans la ligne I de votre tableau sous l'ammoniAC, moi je l'aurai compris comme étant la concentration de l'ammoniaQUE obtenu, soit finale ...
La concentration molaire donnée pour une base ou un acide, se place vis-à-vis la ligne Initiale dans un tableau IRE. En effet, il s'agit de la concentration initiale de la solution.
Explication parfaite ...... Merci
Au plaisir !
Je tiens à vous remercier, vous expliquez très bien et j'aurais tellement aimé être dans votre classe. Vous rendez la chimie très simple!
Cela est un plaisir pour moi :-)
Très, très bien expliqué. Je recommande grandement cette vidéo.
Merci à vous !
Merci merci merci merci !!! Meilleure explication et pédagogie de toutes les videos UA-cam que j'ai pu voir, Je m'abonne 👍🏼👍🏼
Merci ! Au plaisir !
merci beaucoup 3 mois de travaille en 2h merci énormément
Cela me fait un grand plaisir.
bonjour pouvez-vous me donner la méthode qui vous fait passer d'un 10^3.6 à 5.21*10^4 ou en règle générale passer d'un 10 avec puissance décimale en un décimal * par 10 avec une puissance entière? remerciements
Vous pouvez utiliser la fonction EXP sur votre calculatrice, mais si vous voulez savoir comment, à partir d'un pH, obtenir la concentration molaire à l'équilibre d'un acide, voici une vidéo : ua-cam.com/video/aArH_7KqRx0/v-deo.html&feature=emb_logo
Ok, so why is it that I can’t understand my chemistry teacher but I can understand this demonstration of the same concept he can’t teach in a language I don’t even speak.
I do not know, but I know that I teach with passion. Thank you !
Mais au niveau de la concentration de H2 et N2 . c'est [ N2]=0,42x2/10 et [N2 ] =1,207x3/10 NN?
Pour le calcul de la constante d'équilibre, il faut que la concentration soit en mol/L. Il faut donc diviser par 10 L les quantités en mol.
@@pasyoscience OK et leur coefficient alors?
et quelque chose me chicote dans votre exemple J sur la constante de basicité... Les 0.40mol/L de la solution d'ammoniAQUE, vous les placez dans la ligne I de votre tableau sous l'ammoniAC, moi je l'aurai compris comme étant la concentration de l'ammoniaQUE obtenu, soit finale ...
La concentration molaire donnée pour une base ou un acide, se place vis-à-vis la ligne Initiale dans un tableau IRE. En effet, il s'agit de la concentration initiale de la solution.
super video merciii !!
subsubstitué haha