Hola Antonio! Tengo una duda. El Nh4+, al venir del NH3 que es una base débil, sería un ácido fuerte, pero si es fuerte, por qué se ponen las dos flechas del equilibrio como si fuera débil? Espero que me puedas decir hoy porque tengo mañana el examen... Un saludo y gracias por tus vídeos!
Hola Alicia, cuando se ponen las dobles flechas es porque hay un equilibrio, lo que quiere decir que el reactivo no está completamente disociado. Te vas a encontrar ácidos y bases que aunque sean fuertes no se disocian completamente y por tanto hay que trabajar con el equilibrio. Saludos
@@ericmorenobastida5332 hola, cuando ves una escala de ácidos y bases, ordenados por su "fuerza" verás que hay ácidos y bases fuertes, muchos de ellos con una Ka, lo que indica que hay equilibrio, aunque esté muy desplazado. Resumiendo, no es correcto decir que todos los ácidos fuertes están disociados al 100%, hay algunos que sí y otros que no. Saludos
Hola Antonio, una duda: por qué en el apartado 6.1 al hacer la primera neutralización queda en el lado derecho el H30+ se coloca primero y después el Cl- y en el 6.3 es al contrario? Si en teoría los dos llevan agua , muchas gracias, un saludo.
Hola Esmeralda, no está en el video porque no suele caer en selectividad y yo nunca lo pongo en los exámenes, de todas formas lo único que hay que hacer para resolverlo en poner dos equilibrios, uno para el ácido y otro para la base y hacer los cálculos. Saludos
muchas gracias profe
De nada!
GRACIAS!!!
De nada Mariano, un saludo.
Hola, buen vídeo, el agua puede ponerse encima de las flechitas en lugar de omitirse?
Si claro, saludos.
Hola profesor, una pregunta, en el ejemplo ácido fuerte y base débil podríamos descomponer la sal NH4Cl en Cl- + H2O
¿seria igual de correcto?
Hola Paloma, tu explicación sería correcta. Saludos
Hola Antonio! Tengo una duda. El Nh4+, al venir del NH3 que es una base débil, sería un ácido fuerte, pero si es fuerte, por qué se ponen las dos flechas del equilibrio como si fuera débil? Espero que me puedas decir hoy porque tengo mañana el examen...
Un saludo y gracias por tus vídeos!
Hola Alicia, cuando se ponen las dobles flechas es porque hay un equilibrio, lo que quiere decir que el reactivo no está completamente disociado. Te vas a encontrar ácidos y bases que aunque sean fuertes no se disocian completamente y por tanto hay que trabajar con el equilibrio. Saludos
@@AntonioProfe Muchas gracias!
Buenas Antonio, si el CH3COO- (la base conjugada) es una base fuerte, por qué tiene equilibrio?
Hola Eric, el equilibrio puede estar muy desplazado hacia un lado, como ahora, pero eso no significa que no haya equilibrio. Saludos
@@AntonioProfe Lo preguntaba porque, por el concepto de acido o base fuerte, se entiende que dicho compuesto debe estar 100% disociado
@@ericmorenobastida5332 hola, cuando ves una escala de ácidos y bases, ordenados por su "fuerza" verás que hay ácidos y bases fuertes, muchos de ellos con una Ka, lo que indica que hay equilibrio, aunque esté muy desplazado. Resumiendo, no es correcto decir que todos los ácidos fuertes están disociados al 100%, hay algunos que sí y otros que no. Saludos
@@AntonioProfe Entendido, Muchas gracias por tu tiempo y trabajo!
Hola Antonio, una duda: por qué en el apartado 6.1 al hacer la primera neutralización queda en el lado derecho el H30+ se coloca primero y después el Cl- y en el 6.3 es al contrario? Si en teoría los dos llevan agua , muchas gracias, un saludo.
Hola, lo puedes poder de las dos formas, las dos son correctas. Saludos
Hola, una pregunta, no se llega a hablar sobre las reacciones de ácido débil con base débil?
Saludos
Hola Esmeralda, no está en el video porque no suele caer en selectividad y yo nunca lo pongo en los exámenes, de todas formas lo único que hay que hacer para resolverlo en poner dos equilibrios, uno para el ácido y otro para la base y hacer los cálculos. Saludos
Te pareces a iniesta❤
grande
Si mezclamos una base debil con un acido fuerte la reaccion va ser total o parcial??
Hola, no entiendo lo que quieres decir con parcial o total, ¿puedes explicarte de otra manera? Saludos
Buenas Antonio, es este el ultimo video teorico de este tema? Un saludo!
Si, es este el último. Un saludo