Ejercicio 1 - La primera ley de la termodinámica sistemas cerrados - Clase Termodinámica
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- Опубліковано 20 вер 2024
- Ejercicio resuelto del tema: La primera ley de la termodinámica (Sistemas Cerrados).
Se aplican los conceptos vistos en las siguientes clases:
• La Primera Ley de la T...
• Ecuación de estado de ...
![TERMODINÁMICA. TODO LO QUE DEBES SABER SOBRE LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA [NO TE LO PIERDAS!!]](/img/n.gif)
Gente que le pone el alma
Gracias
Con muchos gusto!
Muchas gracias!! Me será de mucha ayuda, excelente explicación!!! Es un gran docente👏🏽👏🏽
Con mucho gusto Ezequiel! Me alegra mucho que le sirva esta aplicación
Excelente participación, muy interesante el ejercicio. Su cara me transmite certeza y confianza.
Muchísimas gracias Arbis, me alegra saberlo.
"Puedo repararlo". :D
¡Muchas gracias, tu video me sirvió de mucho!.
Con mucho gusto Zederk :)
Muchísimas, gracias!!!! una nueva suscriptora lo explico perfectamente.
Que bien! con mucho gusto Deisy :D
Profe me puede explicar el siguiente ejercicio porfavor, nosotros utilizamos tablas de propiedades Un sistema contiene un cilindro-pistón de 205.000 cm3 y contiene 62.000 cm3 de vapor húmedo de refrigerante R134a a 70 KPa. Se transfiere calor al refrigerante hasta que la temperatura es de 100°C y la presión aumenta a 1,5 atmósfera. Determine la temperatura del refrigerante en el estado 1 y la transferencia de calor para este proceso. Suponga que el piston del cilindro no cambia de posición.
Genial tu explicacion entendí todo gracias tmb a los enlaces q colocaste DE MUCHA AYUDA EENSERIO te mando un saludo y sigue haciendo esto q te sale dms bien (Y)
Muchas gracias Isbert. Me alegra mucho que le hayan ayudado los videos! (y)
Muchas gracias, me sirvió super.
Dios lo bendiga!!!
Con gusto, Dios lo bendiga también!
Muy interesante el problema. Saludos profesor
Gracias, saludos Miguel
agradeco mucho su aporte :)
Con mucho gusto Fernando
Muy buen video, me ayudaste mucho, GRACIAS!
Con mucho gusto Cesar, me alegra mucho!
eres lo máximo, brother.
Muchas gracias Lugben!
muchas gracias por tu aporte inge!
Con mucho gusto Juan, me alegra que le haya servido.
Tengo una duda, ¿no debería usarse el calor especifico promedio?
Hola Nicolás,
Efectivamente estamos trabajando con el calor específico promedio.
Saludos
No sé ocupa la "n" en el problema?, Es que uso p1v1=nRt1, la masa no sería m=[(peso molecular)(p1)(v1)]/Rt1 ?
Hola Adal,
Hay varias formas de expresar la ecuación de estado de gas ideal, la que tu escribes es una, pero también se puede expresar como PV = mRT. Te invito a ver el video de la clase teórica:
ua-cam.com/video/sJzR1IrB-0M/v-deo.html
Saludos.
n puede se entiende como “número de moles” por eso se puede expresar como “n” pero también puede ser como dices “m” que es peso molecular.
Profe tengo una pregunta, ¿por qué el área del trapecio es (P1+p2)/2 ?
Luego en ese caso el área bajo la curva no sería igual al trabajo?
Si yo hago la integral qué valor tendría P?
Hola Juan,
El área bajo la curva en este caso es (P1+P2)*(V2-V1)/2. Una mejor explicación de este tema se encuentra en el siguiente video: ua-cam.com/video/r6_Tm-kFzSo/v-deo.html
Slaudos
Pero si el volumen no es constante porque utilizas la ecuacion de variacion de energia interna con cv? no entiendo
Hola Francisco,
Las ecuaciones que relacionan a h y u con Cv y Cp, no sólo se aplican en procesos a presión y volumen constante. Te invito a ver la clase sobre calores específicos: ua-cam.com/video/Ikq2IHKEF_A/v-deo.html
Saludos!
Yo tampoco entendi esa parte, lo que considere es que como no daba dato de T final, la supuse constante entonces el termino CvdT seria igual a 0.
Le entendí mejor que a mí profesora de termodinámica jajaj
Siga subiendo videos !!
Claro que sí. Que bien que haya entendido. Exitos!
excelente la explicación, solo tuve una pequeña duda. en la parte donde hallas la masa, esa ecuación, inicialmente esta con numero de moles pero se sustituye con la igualdad n= m/M,¿ quiero justificar "matemáticamente" como la masa molecular, no aparece en la ecuación y solo queda la m de la sustancia?muchas gracias.
Hola pafigon,
Hay diferentes formas de expresar la ecuación de estados de gases ideales, todas son válidas, los invito a ver esta clase en donde se explica el tema: ua-cam.com/video/sJzR1IrB-0M/v-deo.html, en el minuto 4:13.
Saludos
Hola crack! podrás hacer un ejercicio donde se aplique tanto como sistema abierto como sistema cerrado? saludos! gracias!
Con gusto, lo tendré en cuenta para un próximo video 👍
Muchísimas gracias! es para ver como se puede resolver el mismo ejercicio pero tomando los dos caminos (S.Ab y S.C). Fuerte abrazo!
Profesor, espero se encuentre bien con su familia, una peticion, podria complementar el tema de sustancias puras con unos ejercicios mas dificiles? gracias profe.
Hola Christian, gracias por los buenos deseo. Tendré en cuenta su sugerencia en próximos videos.
Bonito y todo, pero no siempre podremos llevarlo a una grafica tan facil como 3-30 y 5-50, normalmente se hace la integral, en sí el ejercicio es dificil porque la presion no es constante
Hola, gracias por tus videos. Una pregunta. EN las gráficas la presión es directamente proporcional al volumen, y según la ley de Boyle, la presión siempre es indirectamente proporcional al volumen. Me podrías aclarar esta duda por favor? gracias de antemano.
Hola, Con mucho gusto. Lo que ocurre es que la ley de Boyle se aplica para procesos a temperatura constante, lo cual no ocurre en este caso. Saludos.
Thanks amigo :)
Con mucho gusto 👍
Buena profe, estudio arquitectura y tengo parcial de esto en unos días, que martirio xd
Hola Álvaro, espero que le haya ido muy bien.
Hola hasta ahora yo había utilizado R como constante, con un valor de 0.082 atm*L/mol*K , en gases ideales, ¿Porque la cambias, solo por el aire?
es lo mismo, solo cambian las unidades de medida
Hola Jorge, la constante universal de los gases es diferente a la constante de un gas particular. Te invito a que veas el siguiente video, en donde se explica el tema: ua-cam.com/video/sJzR1IrB-0M/v-deo.html.
@@gabrielfernandogarciasanchez Gracias Gabriel! Excelente recomendación! Gracias por el apoyo sigue así!
como proceso isotérmico la energía interna no tendría que ser igual a cero?
No necesariamente, el estado puede cambiar.
Hola , tengo una duda en el apartado a) el trabajo no deberia ser negativo ? por que se expande digo ..
Hola Alex, el trabajo se suele tomar como positivo si es hecho por el sistema, es decir, si se expande tendremos trabajo positivo. Si quieres repasar el tema, te invito a ver esta clase: ua-cam.com/video/r6_Tm-kFzSo/v-deo.html
Tengo una pregunta, cuando por datos que me dan se que estoy en liquido comprimido pero la presion a la que estoy esta por debajo del menor en las tablas que hago? solo en datos tengo presion y temperatura
Hola Eduard,
Cuando sabes que la sustancia está como líquido comprimido puedes tomar las propiedades específicas (v, u, h y s) como iguales a las de líquido saturado a la temperatura de saturación. En el siguiente video se explica mejor el tema: ua-cam.com/video/TwKQ3MDrLlM/v-deo.html
Buen día.
gracias! 💜
Con gusto :)
Ingeniero, en el resultado Q está en KJ?, no devería estar en Kelvin?
Hola Jorge, lo que ocurre es que con la letra Q representamos al calor y por lo tanto utilizamos unidades de energía y no de temperatura. Si quieres repasar los conceptos teóricos del tema, te invito a ver el siguiente video: ua-cam.com/video/r6_Tm-kFzSo/v-deo.html
Éxitos.
@@gabrielfernandogarciasanchez Revisado, muchas gracias.
por que utiliza la capacidad calorífica a volumen constante (cv) si no es un proceso isocorico??
Hola Esteban,
Las ecuaciones para hallar los cambios de energía interna y entalpía en gases ideales (Δh = Cp.ΔT y Δu = Cv.ΔT) son validas para cualquier tipo de proceso, no sólo los que tiene presión o volumen constante. Puedes consultarlo en el capítulo 4 del libro de termodinámica de Cengel.
Saludos,
Buenas profesor, no entiendo como hallo el Cv en tablas, si la temperatura de las tablas para que me de ese valor es de 300K (temp), de donde salieron esos 300K?
Es una aproximación, como se trabaja con temperatura de 293 K se tomó una cercana. Para mayor exactitud habría que tomar la temperatura promedio entre T1 y T2 (después de hallar T2) y con esa temperatura buscar Cv. Sin embargo, como no hay un cambio muy grande de temperatura, la diferencia no sería muy grande. Saludos.
@@gabrielfernandogarciasanchez haciendo ese proceso daría una Tprom= 553,545K, para la cual interpolando la tabla tendría un Cv=0,7538 que, calculándolo con la ecuación que usaste para dar el resultado = 422,293 KJ. ese resultado es casi idéntico al que se obtiene usando los valores de u2 y u1 de las tablas para las respectivas temperaturas (después usando la ecuación m(u2-u1) = delta U). RESPUESTA CORRECTA GABRIEL GRACIAS.
excelente broder, Gracias carnal.
Con muhísimo gusto Ronald.
hola profe , una pregunta , como le hizo para que le diera 0,718 en el cv ?
Hola Luis, ese es un valor que aparece tabulado; en las tablas al final del libro lo puedes buscar.
si da clases privadas tiene algun numero ??
Hola Juan,
En el momento no tengo mucho tiempo para dar clases particulares. Gracias por su interés.
Mi correo es silver769@hotmail.com
Hola duda con el wt= a la integral.. si resuelvo integral me queda p*(v2-v1) pero eso es diferente a como sacaste el wt :(
Hola Dante,
El trabajo sería igual a P*(V2-V1) si la presión fuera constante, ya que saldría de la integral. En este caso no porque varía del estado 1 al 2, por eso se trabaja de la manera presentada.
Saludos.
Gabriel Fernando García Sánchez vale hace mas de resorte y tambien ejercicios de la 2da ley porfis
10:20 porque le pone 0.718 al calor especifico??
Es el valor del calor específico a volumen constante del aire. Lo encuentras en las tablas al final del libro de termodinámica.
@@gabrielfernandogarciasanchez pero en el libro ese valor no lo especifican como Cv promedio sino para la temperatura de 300K, por esa razon no me cuadra que hayas usado ese valor. podrias especificarme por favor?
@@wilsonnorbeyromanotorres633 hola, en la tabla A-2 inciso b se indican los calores específicos de varios gases ideales comunes a distintas temperaturas. Los valores de calor específico varían de acuerdo a la temperatura a la que se encuentre el gas en cuestión.
Espero haberte ayudado. Saludos.
Por qué la suma de presiones se divide por 2?
La división se realiza porque estamos calculando el área bajo una curva y tenemos un trapecio.
Nuevo suscriptor , oye crack podrías subir más vídeos de termodinámica tanto sistemas cerrados y abiertos .
Hola Emmanuel, claro que sí, pronto subiré más videos.
@@gabrielfernandogarciasanchez Por favor , espero que si
como se hubiese hecho aplicando la integral si la presion varía?
Precisamente en este ejercicio la presión varia debido al resorte lineal
Encontrando una ecuacion lineal para P en funcion de V. En este caso seria P=1000V Entonces cuando V=0,3 P(v)=300 y cuando V=0,5 P(v)=500
Podia haber hecho
P1V1/T1 =P2V2/T2 porque R y m son constante
Sí, se podría aplicar.
@@gabrielfernandogarciasanchez la energía interna en ese caso da negativa es correcto eso?
Hola
¿Por qué no habría un estado intermedio cuando alcanza la presión de 500 mediante un proceso isocorico? Es que en un ejercicio de émbolo que descansa sobre topes, sí hay un estado intermedio. Ayuda.
Estaba viendo videos de dross... no se como termine aquí XD ahora ya sé de termodinámica, buena explicación
Jajaja, gracias Andrea
Entendí que hay que ir a las tablas del libro, pero lo que no entendí porque tiene que ser casi 300 grados kelvin para tener ese valor de calor de calor especifico a volumen constante, busco esa respuesta y no encuentro, me confunfe.
termoquimica?
Usted es guapo :3
No entiendo por qué planteas calcular el area con integral y luego usas otro método ....
Hola Sebastián,
Es el mismo método ya que el resultado de la integral es el área bajo la curva. Si quieres repasar el tema, te invito a ver la clase teórica en este video: ua-cam.com/video/r6_Tm-kFzSo/v-deo.html. En el minuto 11:15.
Saludos
Que royo caraj.
te falta el análisis dimensional
Buena explicación y todo, pero tu audio muy mal, hay veces donde no entendí lo que dijiste.
Hola Zulew,
Gracias, tendré en cuenta tu recomendación.
Saludos.
Mmm, me parece que halla el número de mol... Seguro tanto problemas iguales me han acostumbrado a hallar moles xd. B
Te recomendaría que compres un micrófono para escuchar mejor
yo reviso la tabla y obtengo que el Cv=1.69 aprox.
Hola Javiera, me parece extraño, me podrías decir ¿de qué libro la obtuviste?
@@gabrielfernandogarciasanchez termodinámica - cengel
Umm, habría que revisar. Puedes ver el valor en las tablas en este enlace: es.scribd.com/document/312840153/Tablas-Termodinamicas-Cengel