galera, outra dica pra decorar é o esquema do VOCÊ (desenhando uma seta pra baixo outra pra cima, pra baixo e pra cima, nessa ordem) o v parece uma ponta de *seta pra baixo*, então pressão de Vapor diminui com a adição do soluto o O recebe uma seta pra cima, portanto a pressão Osmótica aumenta // o C recebe uma seta para baixo, portanto a temperatura de Congelamento diminui o E recebe uma para cima ( o ^ ajuda a lembrar q a cabeça da seta é pra cima), portanto a temperatura de Ebulição aumenta
Olá professor, tudo bem? Ótima a aula, aprendi bastante. A minha dúvida é em relação à temperatura de congelamento: por que ela abaixa quando há maior concentração de soluto? Abs
01). Uma mistura para ser solução tem ser _____________, ou seja, apresentar apenas uma ______________. Ainda é característica das soluções possuir a quantidade de _____________ superior a quantidade de ____________. A). heterogênea, fase, solvente e soluto. B). heterogênea, fase, soluto e solvente. C). homogênea, fase, solvente e soluto. D). heterogênea, fase, solvente e solução. E). homogênea, fase, soluto e solvente. 2ª) - Determine a concentração molar da glicose(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 18 g de soluto em 200 mL de solução. (Dado: massa molar C6H12O6 = 180 g/mol) * A). 0,15 mol/L B). 0,25 mol/L C). 0,5 mol/L D). 0,75 mol/L E). 1,0 mol/L 3ª) 600 mL de uma solução com 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 60 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução resultante é: * A). 2 B). 4 C). 6 D). 8 E). 10 4ª) Para fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), foi necessário 30mL de uma solução de ácido cianídrico (HCN) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é: * A). 0,12 B). 0,24 C). 0,33 D). 0,48 E). 0,96 5ª) Uma solução contém 230g de álcool comum (C2H5OH) e 270g de água(H2O). Calcule as frações molares do álcool e da água, respectivamente, na solução (massas atômicas: H=1;C=12;O=16) * A). 0,5 e 0,5 B). 0,46 e 0,54 C). 0,7 e 0,3 D). 0,4 e 0,6 E). 0,2 e 0,8 POR FAVOR RESPONDA ISSO PRA MIM POR FAVOR
Oii, você pode me ajudar em uma questão? Vou deixar aq 😄 (Puc Minas 2019) Das soluções aquosas a seguir, assinale a que apresenta maior temperatura de ebulição: A) 1,5 mol/l de glicose B) 1mol/l de sacarose C) 0,8 mol/l de cloreto de potássio D) 0,7 mol/l de cloreto de cobre
Propriedades coligativas das soluções sãopropriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.[1]
Ele parece o Geraldo Luís kkkkkk muito boa a aula
KKkkkkkkkkkkkkkkkk
Puts
Vdd!
galera, outra dica pra decorar é o esquema do VOCÊ (desenhando uma seta pra baixo outra pra cima, pra baixo e pra cima, nessa ordem)
o v parece uma ponta de *seta pra baixo*, então pressão de Vapor diminui com a adição do soluto
o O recebe uma seta pra cima, portanto a pressão Osmótica aumenta //
o C recebe uma seta para baixo, portanto a temperatura de Congelamento diminui
o E recebe uma para cima ( o ^ ajuda a lembrar q a cabeça da seta é pra cima), portanto a temperatura de Ebulição aumenta
Odeio química e física com todas as minhas forças. Obs: Aula ótima, entendo mais que meus professores
odeio Química, Física E Matemática 😢
odeio tudo!
@@esterlira830 me too MDS bato palmas pra quem consegue entender
Somos 2 KKKKKKKK
O enem deveria ser só de português e matemática
Eu tava achando esse conteúdo impossível de entender mais depois q vi essa aula ,mudei minha percepção de ver esse assunto !!
Eu consegui entender em 15 min com ele ,o que minha professora passa 1 semana tentando ensinar !
Muito boa aula ,cara 👍👏👏❤
melhor aula que já assisti sobre propriedades coligativas! obg, professor; excelentes dicas.
Olá Rafa, que bom que gostou! Conheça nossa metodologia de estudos para o ENEM, vestibulares e reforço escolar: bit.ly/EM-CursoExtensivo
Nunca entendi química tão fácil como agora. Melhor explicação que já assisti, obrigada e parabéns
Muuito grato a todos os professores do youtube pela democratização do ensino vcs são incríveis.💜
Uma das melhores aulas de químicas que assistí. Ganhou mais 1 inscrito
Que aula incrível, rapaz! Bom ENEM 2019 a todos
Vc quer dizer só Enem né pq bom kk
A vida de gatos nenê
Partiu brocar
definitivamente melhor aula até agora, explicou o que outros explicam em 3 videos separados
O cara é bom! com simples exposições consegue ser bem dinâmico. parabéns professor!
Melhor aula de propriedades coligativas presente no youtube.Parabéns,professor!
Meu Deus, que aula incrível! Breve e esclarecedora!
Aula incrível, me ajudou muitooo!! Obrigada professor
Ótima aula! Didática e cheia de macetes, muito bom!
ótima explicação, as dicas ajudam muito! parabéns professor
Essa aula é fantástica! Excelente profissional.
essa ideia do cálice é genial
ótima aula, de tirar o desespero.
Boa, professor! Ótima didática!!!! Parabéns e obrigado por compartilhar conhecimento.
Ótima aula, eu amei! Finalmente consegui entender❤
Não é possível. Explica muito bem, tô impressionada!!
Até que enfim q eu entendi alguma aula de química ❤️❤️❤️muito obrigada.
Me ajudou bastante, tenho prova Quarta Feira dia 28/08/19, muito obrigado pela ajuda!
Entendi pra sempre. Obrigada.
obg, após esse video eu vou tirar um tempo para chorar
Entendi tudo, só não sei fazer nd.
KKKKKK
Adorei, com certeza vou lembrar do lance da mãozinha, ri dms
Diz que não é só eu que odeio essa matéria de química / física .
Isso não é coisa de gente nn
kkkkk
eu odeio!
aula impecável! 👏🏼👏🏼
Finalmente entendi!!! Obggg prof👏❤
Que bom que curtiu!!
Rodrigo é feraaa! Me ajudou a passar no vest e agora me ajudando na facul ♥️ saudadesss de te ver no cursinho
Professor vc é fera demais!!!! Me salvou...
que aula maravilhosa, indicarei seu canal e com certeza voltarei
Aula muito boa, parabéns
Me ajudou demais
Muito obrigado professor, eu estava perdido nesse conteúdo kkkk
QUE aula incrível. Muito obrigada!!!
Aula sensacional!
Amei a aula 👏🏻👏🏻
Muito obrigado por disponibilizar essa aula,ótima didática :D
Ajudou bastante professor muito obrigado.
Meu professor ensinou um truque pra lembrar/Teco/Dada(Toniscopia diminuiu, Ebulioscopia aumenta, crioscopia diminui, e omoscipia aumenta.
Gostei muito! Parabéns pelo trabalho!
MUITO BOM CARA, PARABENS
Showww, obrigada prof! Posta mais vídeos
Aula excelente!
Bem completinha e didática...
Obg,professor
Ótima aula , adorei e tá me ajudando muito !
Olá professor, tudo bem? Ótima a aula, aprendi bastante. A minha dúvida é em relação à temperatura de congelamento: por que ela abaixa quando há maior concentração de soluto? Abs
Obrigada professor, adorei a aula, prática e fácil de entender com dicas super importantes.
POSSO OUVIR UM AMÉM ?
Saudades das suas aula Rodrigão!
Abraço
Que aula espetacular!! Parabéns!!
parabens pela aula, faz videos de esperimentos
Professor incríveell
Chegou no gráfico nao entendi mais nada kkk mas parabéns sua aula é muito boa
Nossa que aula boaaaa
Ótima aula professor, parabéns
Ótima aula, parabéns...
Nossa! Muito obrigadaaa! ;) Deus te abencoe
Muito bom brilhante
uhhh! Obrigado pelo elogio. A gente ama comentário assim! rss
aula excelente
Muito boa a aula
Muito obrigado, foi de extrema ajuda
otima aula
01). Uma mistura para ser solução tem ser _____________, ou seja, apresentar apenas uma ______________. Ainda é característica das soluções possuir a quantidade de _____________ superior a quantidade de ____________.
A). heterogênea, fase, solvente e soluto.
B). heterogênea, fase, soluto e solvente.
C). homogênea, fase, solvente e soluto.
D). heterogênea, fase, solvente e solução.
E). homogênea, fase, soluto e solvente.
2ª) - Determine a concentração molar da glicose(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 18 g de soluto em 200 mL de solução. (Dado: massa molar C6H12O6 = 180 g/mol) *
A). 0,15 mol/L
B). 0,25 mol/L
C). 0,5 mol/L
D). 0,75 mol/L
E). 1,0 mol/L
3ª) 600 mL de uma solução com 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 60 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução resultante é: *
A). 2
B). 4
C). 6
D). 8
E). 10
4ª) Para fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), foi necessário 30mL de uma solução de ácido cianídrico (HCN) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é: *
A). 0,12
B). 0,24
C). 0,33
D). 0,48
E). 0,96
5ª) Uma solução contém 230g de álcool comum (C2H5OH) e 270g de água(H2O). Calcule as frações molares do álcool e da água, respectivamente, na solução (massas atômicas: H=1;C=12;O=16) *
A). 0,5 e 0,5
B). 0,46 e 0,54
C). 0,7 e 0,3
D). 0,4 e 0,6
E). 0,2 e 0,8
POR FAVOR RESPONDA ISSO PRA MIM POR FAVOR
que aula top, vou fazer prova e estava perdida kkk obg professor.
Olá Katiele, que bom que gostou! Conheça nossa metodologia de estudos para o ENEM, vestibulares e reforço escolar: bit.ly/EM-CursoExtensivo
Excelente explicação. Parabéns!
obrigada pela aula, maravilhosa.
me ajudou bastante! Muito obrigada.
grande aula!!
nss, salvou minha vida, mds
único que consegui entender, ótima aula
Cara você e foda, parabéns, ótima aula
Por mais professores assim !
Muito completo, e ajudou bastante
Muito boa mesmo 👏
MEU JESUS, QUE AULA MARAVILHOSA
Aula mto boa
aula perfeitaaaaa!!!
Maravilhosa! Fica de olho no canal que aqui a gente EXPLICA MAIS!
Sua aula foi muito boa.O senhor explica muito bem! Obrigado!
Obrigado Brenno! Fique ligado pois toda semana temos aulas novas no canal!
Muito boa sua aula!! Nota 10!!
Oii, você pode me ajudar em uma questão? Vou deixar aq 😄
(Puc Minas 2019) Das soluções aquosas a seguir, assinale a que apresenta maior temperatura de ebulição:
A) 1,5 mol/l de glicose
B) 1mol/l de sacarose
C) 0,8 mol/l de cloreto de potássio
D) 0,7 mol/l de cloreto de cobre
Ótima explicação. ❤
que aula perfeitaaa, obrigada
Propriedades coligativas das soluções sãopropriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.[1]
Muito boa a aula!!!
aula maravilhosa!!
magnifica aula
Aula padrão
Que aulaaa!! Incrível
muito obrigada, professor eu acho que aprendi. Só com o senhor mesmo
Obrigada pela aula ❤️
A agua na bolivia ferve mais rapido devido ao fuso-horário.
Mais dicas no privado.
Perfeitooooo
Muito Bom Professor.
Adorei, aula excelente!!!!
MT bom 👏👏
Aula maravilhosa
Ótima aula professor, parabéns 👏👏
que aula fantástica, obrigado!