Все опыты с перманганатом для ЕГЭ по химии | ОВР | Катя Строганова
Вставка
- Опубліковано 13 чер 2024
- 🧪 Узнать подробнее о моем курсе по ссылке: vk.cc/ct7DTe
В сегодняшнем видео я окислю ДЕСЯТЬ восстановителей перманганатом в разных средах!
Все эти реакции встречались и будут встречаться на ЕГЭ, но теперь вы их точно запомните, т.к. лучше один раз увидеть, чем 10 раз услышать о данных реакциях
Готовишься сдавать ЕГЭ по другим предметам? Системная и правильная подготовка очень важна! Мои коллеги знают, как подготовить тебя на высокие баллы! 👉 vk.cc/cnGsuy
💌 Мои соцсети:
ВК - himfak_ege
Telegram - vk.cc/ceXMW2
💥ХОЧЕШЬ СТАТЬ КУРАТОРОМ В 100балльном?
Пиши мне: vk.cc/ckSTfw
👥Чат для общения с единомышленниками - vk.cc/cqkbNg
💻Наши платформы для обучения
Образовательная платформа 100points.ru/
«Банк ЕГЭ» - готовься к экзамену с правильными заданиями bank-ege.ru/
00:00:00 Введение
00:00:35 Окислительно-восстановительные реакции
00:01:15 Опыты с перманганатом и восстановителями
00:10:01 Катя объясняет
00:12:54 Окисление нитрита
00:13:51 Окисление солей марганца
00:15:13 Окисление солей железа
00:16:12 Окисление аммиака
00:17:15 Окисление металлов
00:18:09 Заключение
#егэ #егэхимия #химия #егэбиология #школа #егэ2024
🧪 Узнать подробнее о моем курсе по ссылке: vk.cc/csVPZs
Здравствуйте! Я простой девятиклассник, с очень большой тягой к познанию, разбираюсь в физике и хотел бы знать ещё и химию, но в нашей школе слабые учителя по этим двум дисциплинам, вследствие чего интерес к вашей прекрасной науке пропал. Единственная причина по которой я вытянул физику, заключается в моём трудолюбии. В свободное время я садился за компьютер и конспектировал весь 7-9 класс от Павла Виктора и сейчас нахожусь на уроке №45. После чего пришёл в школу, где меня окрестили чуть ли ни гением физики потому, что для меня физика была как на ладони. Каждая формула и явление стали очевидными и весь предмет выстроился в единую и мощную логическую цепь. На самом деле отсмотрев так много уроков от него, я ВЫВЕЛ несколько важных принципов при объяснении, благодаря которым Павел Виктор в глазах всех людей становится блестящим педагогом (Екатерина Андреевна, если вы читаете эти строки, то дайте знать в ответе к этому комментарию). Я бы очень хотел чтобы кроме его курса по физике был бы и аналогичный курс по химии от вас, в свободном доступе для каждого школьника. По всему земному шару существуют школьники с талантами к познанию, неподдельным интересом к нашему миру не для сдачи ЕГЭ, а для понимания его устройства и красоты. Пожалуйста, ради всех нас, напишите хотя-бы пару строк, что вы думаете по этому поводу!!!
вааааау, Катя, что ты творишь
1) 2NaMnO4 + 10NaBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6Na2SO4 + 8H2O (фиол. р-р -> желто-оранж. р-р)
2) 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O (фиол. р-р -> корич. р-р)
3) 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH (фиол. р-р -> бурый осадок + корич. р-р)
4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (фиол. р-р -> б/ц газ + б/ц р-р)
5) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O (фиол. р-р -> бурый осадок + б/ц р-р + б/ц газ)
6) 2NaMnO4 + 5Na2SO3 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O (фиол. р-р -> б/ц р-р)
также наблюдается б/ц газ за счет параллельной реакции:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
7) 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH (фиол. р-р -> б/ц р-р + бурый осадок)
8) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O (фиол. р-р -> зел. р-р)
9) 2NaMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + 6Na2SO4 + 8 H2O (фиол. р-р --> желтый осадок (из-за малого количества серы видно только помутнение раствора) + б/ц р-р)
10) 2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O (фиол. р-р --> б/ц р-р) - это реакция с растворившимся нитритом натрия
также наблюдается выделение бурого газа из-за протекания реакции между твердым нитритом и серной кислотой:
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O
и 2NO + O2 = 2NO2
11) 2NaMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2MnO2 + 3NaNO3 + 2NaOH (фиол. р-р --> бурый осадок + б/ц р-р)
12) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 (фиол. р-р --> бурый осадок + б/ц р-р)
13) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O (фиол. р-р --> желто-оранж. р-р)
14) 2KMnO4(водн. р-р) + 2NH3(водн. р-р) = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O (фиол. р-р --> бурый осадок + б/ц газ + б/ц р-р) - очень медленная реакция
15) 2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O (фиол. р-р --> б/ц р-р) - очень медленная реакция
также параллельно идет реакция цинка с серной кислотой:
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 (выделяется б/ц газ)
Огромное спасибо, очень не хватает таких преподавателей!
Спасибо за прописанные реакции😘
спасибо за эти замечательные уравненные реакции! вы меня спасли от бессонной ночи
Катя, вы лучшая 🥺❤️
Очень рада, что наткнулась на такого замечательного педагога как вы
все реакции которые я увидел на видео и записал(пс. мне было лень расписывать выделение газов, осадков, изменение цвета окраски, появление манганатов я это все понимаю, но не уверен в правильности ответов в плане расстановки коэффициентов и выделения всех нужных продуктов, даже побочных! буду рад, Катя, если выложишь в тг правильные ответы, я сверюсь)
реакции:
1. 10 NaBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Na2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 Br2 (кисл среда)
2. 10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 I2 + 6 K2SO4 +8 H2O (кисл среда)
3. 6 KI + 2 KMnO4 + 4 H2O→ 3 I2 + 2 MnO2 + 8 KOH (нейтр среда)
4. 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4→ 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O (кисл среда)
5. 2KMnO4 + H2O2 + 2H2O → 2MnO2 + 2O2 + 2H2O + 2KOH (нейтр среда)
6. 2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O (кисл среда)
7. 3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 + 2 MnO2 + 2 KOH (нейтр среда)
8. 2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + Na2SO4 + H2O (щелочн среда, я не знаю какую вы щелочь на видео взяли, но взял стандарт koh)
9. 5 Na2S + 8 KMnO4 + 12 H2SO4 → 5 Na2SO4 + 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 12 H2O (кисл среда)
10. 5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
11. 2 KMnO4 + 3 NaNO2 + H2O → 2 MnO2 + 3 NaNO3 + 2 KOH
12. реакцию с перманганатом калия и оксидом марганцем 4 я не понял какая среда протекания, извините
13. 10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
14. 2 KMnO4 + 2 NH3 + H2O → 4 H2O + 2 KOH + 2 MnO2 + N2
15. 2 KMnO4 + 5 Zn + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 ZnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
это лучшее видео… Катенька, ты богиня!
спасибо вам большое!! очень красивые и интересные реакции
Спасибо ❤❤❤
Екатерина Андреевна, огромное спасибо. Прекрасная подача материала.
Спасибо ❤
❤
Давно планировал получать восстановитель в виде KNO2 из селитры для получения MnO2. А уже из оксида марганца (IV) получить розовый кристаллогидрат хлористого марганца.
Кто на курсе стобального?
Я
Я
Я
Я
кто тоже не любит лёгких путей и писал реакции с перманганатом и солями натрия?)
Лучшая
Давайте уже не скромничать, а все реакции что пишете покажите в виде опытов.Тем более Вы преподаете в МГУ и есть доступ к реактивам и учитывая что Вы кандидат наук их провести для Вас раз плюнуть.
так это тут при чём? Видео создано как раз для того,чтобы наглядно посмотреть на цвета растворов ,осадков,чтобы запоминать было намного легче.
а что мелочиться, давайте термоядерные реакции тоже показывать в виде опытов
Я имел ввиду с доступных реактивов@@enjoythesiience