Bonjour petite question : pourquoi y a-t-il des niveaux distincts d'énergie ? Est ce une observation empirique ou bien a-t-on une explication ? Et pk ces niveaux sont-ils differents d'un atome à l'autre ?
C'est du à la présence d'électrons sur différentes couche qui n'est pas la même d'un atome à un autre. Et aussi au nombre de proton qui est différents.
Est-ce-que comme l'émission d'un photon, un atome peut "sauter" un niveau d'énergie et atterrir directement à un autre lorsqu'il absorbe de l'énergie ?
Question 1: Pourquoi sur le diagramme, l’axe représentant l’énergie émise ou absorbée, cela ne dépasse jamais zéro, qu’est-ce qui se passe au delà ? Question2 :Et lors d’une seule et même transition (parce ex: E3->E2 ou l’inverse ), un atome ne peut perdre que un photon ou peut en perdre plusieurs d’un coup ? Question 3: Chaque niveau d’énergie est noté “n=a“ mais au moment d’arriver à 0, n vaut combien ? Les niveaux d’énergie montent au fur et à mesure qu’on monte sur le diagramme mais au moment d’arriver à 0, n vaut 0 ? Comment ça se fait ?
Réponse 1 : Au delà l'atome est ionisé et donc ce n'est plus un atome mais un ion. Réponse 2 : Il ne peut perdre d'un photon par transition par contre il est possible de faire des cascades de transition( passer de la E4 à la E3 puis de la E3 à la E2 etc ....) Réponse 3 : le niveau 0 est parfois noté n = infinie car il y a énormément de couche (niveau).
Bonjour je voulais juste vous demander comment on faisait pour connaître le niveau initial si on a deltaE et Efinal (et pas la fréquence ni lambda) mercii
Il faut résoudre l'équation : delta E = E(final) - E(initial) Pour cela je vous conseil d'aller voir cette vidéo sur la manipulation de formule littérale : ua-cam.com/video/WmxSplrcM7M/v-deo.html Vous obtiendrez : E(initial) = E(final) - delta E Faites bien attention de bien respecter les signes négatifs lorsqu'il y en a.
Bah parfait j'ai contrôle demain👍
Merci infiniment !!
Merci à vous de prendre le temps de commenter !
Merci.
Avec plaisir !
Très cool
Merci.
Lambda= (6,63 10^-34 J.s x 3,00 10^8 m. s-1)/ (| -1,51 eV - (-3,40eV)| x1,60 10^-19 J) = 6,58 10^-7 m ou 658 10-9 m ou 658 nm
Bonjour petite question : pourquoi y a-t-il des niveaux distincts d'énergie ? Est ce une observation empirique ou bien a-t-on une explication ? Et pk ces niveaux sont-ils differents d'un atome à l'autre ?
C'est du à la présence d'électrons sur différentes couche qui n'est pas la même d'un atome à un autre. Et aussi au nombre de proton qui est différents.
@@eprofsmerci !
Est-ce-que comme l'émission d'un photon, un atome peut "sauter" un niveau d'énergie et atterrir directement à un autre lorsqu'il absorbe de l'énergie ?
Oui c'est tout à fait possible !
Question 1: Pourquoi sur le diagramme, l’axe représentant l’énergie émise ou absorbée, cela ne dépasse jamais zéro, qu’est-ce qui se passe au delà ?
Question2 :Et lors d’une seule et même transition (parce ex: E3->E2 ou l’inverse ), un atome ne peut perdre que un photon ou peut en perdre plusieurs d’un coup ?
Question 3: Chaque niveau d’énergie est noté “n=a“ mais au moment d’arriver à 0, n vaut combien ? Les niveaux d’énergie montent au fur et à mesure qu’on monte sur le diagramme mais au moment d’arriver à 0, n vaut 0 ? Comment ça se fait ?
Réponse 1 : Au delà l'atome est ionisé et donc ce n'est plus un atome mais un ion.
Réponse 2 : Il ne peut perdre d'un photon par transition par contre il est possible de faire des cascades de transition( passer de la E4 à la E3 puis de la E3 à la E2 etc ....)
Réponse 3 : le niveau 0 est parfois noté n = infinie car il y a énormément de couche (niveau).
Bonjour je voulais juste vous demander comment on faisait pour connaître le niveau initial si on a deltaE et Efinal (et pas la fréquence ni lambda) mercii
Il faut résoudre l'équation :
delta E = E(final) - E(initial)
Pour cela je vous conseil d'aller voir cette vidéo sur la manipulation de formule littérale : ua-cam.com/video/WmxSplrcM7M/v-deo.html
Vous obtiendrez :
E(initial) = E(final) - delta E
Faites bien attention de bien respecter les signes négatifs lorsqu'il y en a.
👍👌👏🥼
et puis ya les sauveurs...
😂😂