Muito obrigado pela vídeoaula professor, me ajudou MUITO a compreender melhor sobre o Kps. Só fiquei com uma dúvida, no exemplo 2, no qual há adição da solução de AgNO3 com a solução de NaCl, eu não teria que considerar que, após a adição, o volume da solução final como 2L ? (uma vez que cada solução estaria numa concentração Mol por LITRO) e consequentemente resultaria em outros valores tanto para a concentração de Cl-, quanto para a concentração do Ag+.
Muito bom o vídeo professor. Só fiquei com uma dúvida: se eu vou calcular o Kps (na prática) de uma certa substância, eu iria adicionar uma certa quantidade dela no solvente até formar precipitado e calcular quanto entrou em solução, certo? Na prática, esse poderia ser um experimento de filtração com papel?
Pode ser feito desta maneira, Márcio, controlando-se a temperatura, claro! Com a formação de uma mistura heterogênea é possível realizar uma filtração para serpar os componentes!
uma duvida, vc falou q todo insolúvel prefere ficar junto, enquanto todo solúvel tende a ficar separado 4:50. Na hora da reação, como vou saber se o composto é solúvel ou insolúvel? Tipo, existe alguma dica pra saber desse conhecimento ou isso é algo q de fato preciso decorar e ir adquirindo certos macetes de Química Inorgânica pra saber corretamente?
eles até reagem, mas como estão em meio ao solvente, voltam a ser Na+ e NO3-, ent meio que isso é desconsiderado (como o NaNO3 é um sal solúvel, em meio aquoso ele vai dissociar completamente)
Poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação? a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq) c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq) d) NH4Br (aq) + NaI (aq) Obrigada!!
Olá, tudo bem? Então, eu acredito que a letra A irá levar à um precipitado, pois o carbonato de cobre (II) [produto da reação de dupla-troca] é insolúvel na água.
Eae meu fera, você me da um help nessa questão. O produto de solubilidade do Sulfeto de Bismuto é 1,6x10-72. Calcule a concentração da solução saturada em g/L. Faz um short explicando, valeu meu nobre .
Fala Gabriel, depende da questão. Nas aulas de cálculo eu mostro que podemos tanto identificar a solubilidade como também o cálculo do Kps. Lembre-se que sempre podemos calcular constantes de equilíbrio químico! Obrigado pela mensagem =)
Finalizando a playlist de equilíbrio químico, as aulas são excepcionais! Parabéns professor!
Obrigado pela aula, professor.
Eu nunca entendia a função do kps. Mas agora, após a sua aula, tudo ficou mais claro.
Que bom que conseguiu entender, Arthur! Kps é uma coisa bem chatinha dentro do estudo de equilíbrio químico!
Obrigada pela aula prof!! Nunca entendi química tão bem quanto agora vendo as suas aulas, ta salvando muito os estudos de quarentena kkkkk
Mtooooo obrigado, Mari, que bom que esteja gostando e aproveitando as aulas! Fico feliz por isso. Grande abraço 🤗
Melhor professor!🎉
Muito obrigado, professor. Só fiquei com dúvida na parte de como identificar se um composto é solúvel ou não. Há alguma aula do senhor sobre?
Mds eu sanei uma dúvida antiga de concentração , obrigada!
Primeira vez que eu entendo esse conceito. Obriagadooooooooooooooooooooooooo
Uhuuuuuuuuuuu parabéns, Matheus!!!
Melhor professor de Quimica do brasilll!
Uhuuuuuu obrigado, Clinton!!!!
excelenteee aula professor, obrigada!🥰
Obrigado ☺️☺️☺️
esse cara é muito bom no que faz
Muito obrigado, Heitor!!!
Aula impecável, parabéns!!!
Obrigado 😃
Excelente aula...Parabéns !!!
Obrigado 😃
Muito obrigado pela vídeoaula professor, me ajudou MUITO a compreender melhor sobre o Kps. Só fiquei com uma dúvida, no exemplo 2, no qual há adição da solução de AgNO3 com a solução de NaCl, eu não teria que considerar que, após a adição, o volume da solução final como 2L ? (uma vez que cada solução estaria numa concentração Mol por LITRO) e consequentemente resultaria em outros valores tanto para a concentração de Cl-, quanto para a concentração do Ag+.
Nossa, excelente explicação !!! Muito obrigada
Eu que agradeço o comentário 😊
Obrigado pelo video prof Igor, estava com uma duvida nessa materia, so atravez de seu video consegui sanar ela.
Que legal, Pedro!! Ainda bem que conseguiu tirar a sua dúvida! Fico feliz em ajudá-lo! Obrigado pelo comentário =)
alguém sabe me dizer o porquê do kps estar ligado restritamente a soluções saturadas? tipo, pq ele indica a quantidade de íons mínima para saturação?
Muito bom o vídeo professor. Só fiquei com uma dúvida: se eu vou calcular o Kps (na prática) de uma certa substância, eu iria adicionar uma certa quantidade dela no solvente até formar precipitado e calcular quanto entrou em solução, certo? Na prática, esse poderia ser um experimento de filtração com papel?
Pode ser feito desta maneira, Márcio, controlando-se a temperatura, claro! Com a formação de uma mistura heterogênea é possível realizar uma filtração para serpar os componentes!
uma duvida, vc falou q todo insolúvel prefere ficar junto, enquanto todo solúvel tende a ficar separado 4:50. Na hora da reação, como vou saber se o composto é solúvel ou insolúvel? Tipo, existe alguma dica pra saber desse conhecimento ou isso é algo q de fato preciso decorar e ir adquirindo certos macetes de Química Inorgânica pra saber corretamente?
Você tem que olhar pelo íon, se ele é solúvel ou insolúvel, tem tabela para consulta.
ajudou mto
Uhuuuuuuuuuuuu
Quando o cation vem de uma base forte e o ânion vem de um acido forte, eles não reagem???? Formam íons espectadores? Como Na+ e NO3-???
eles até reagem, mas como estão em meio ao solvente, voltam a ser Na+ e NO3-, ent meio que isso é desconsiderado (como o NaNO3 é um sal solúvel, em meio aquoso ele vai dissociar completamente)
@@LightYagami-yd3kd entendi, é reação não permanente, eles voltam ao que eram amtes da reação. Vlw.
Poderia-me ajudar a entender qual par de reagentes resultará numa reação de precipitação?
a) Cu(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq)
b) K2SO4 (aq) + Cu(NO3)2 (aq)
c) NaClO4 (aq) + (NH4)2S (aq)
d) NH4Br (aq) + NaI (aq)
Obrigada!!
Olá, tudo bem? Então, eu acredito que a letra A irá levar à um precipitado, pois o carbonato de cobre (II) [produto da reação de dupla-troca] é insolúvel na água.
Eae meu fera, você me da um help nessa questão. O produto de solubilidade do Sulfeto de Bismuto é 1,6x10-72. Calcule a concentração da solução saturada em g/L. Faz um short explicando, valeu meu nobre .
Esse tipo de exercício cai no Enem?
Não me lembro terem cobrado no Enem nos últimos anos, Graziele
O Kps sempre é fornecido ou há um meio de calculá-lo?
PS: Você pisca muito kk
Fala Gabriel, depende da questão. Nas aulas de cálculo eu mostro que podemos tanto identificar a solubilidade como também o cálculo do Kps. Lembre-se que sempre podemos calcular constantes de equilíbrio químico! Obrigado pela mensagem =)
Não entendi porque8x10 -3 passou a ser8x10 -4
A ordem de grandeza mudou de menos 3 para menos quatro, Fernanda, pois dividimos pelo volume de 0,10 L.
E porque 5x10-3passou a ser
2x10-3
Devido a multiplicação da concentração pelo volume