Los átomos están compuestos de protones en el núcleo y electrones alrededor. Al excitar un elemento este cambia de color debido, a que los electrones absorben energía pasando de su estado fundamental a un estado excitado, posteriormente, los electrones vuelven a su estado fundamental emitiendo frecuencias de ondas electromagnéticas propias de cada átomo. Cada átomo absorbe y emite energía a ciertas frecuencias de luz y por tanto, se observa determinados colores para cada elemento. Cada átomo posee un número diferente de electrones de manera, que la absorción y emisión depende de los átomos que contenga el elemento y así, emitir ciertas longitudes de onda.
el calculo de longitud de onda es diferente para cada aatomo qe depende del su numero atomico ya que los atomos tienen distintos tamaños mm es eso correcto?
Técnicas espectroscópicas: -Espectroscopia de absorción atómica -Espectroscopia de emisión atómica -Espectroscopia de fluorescencia atómica -Espectroscopia de rayos X -Espectroscopia infrarroja -Espectroscopia ultravioleta-visible -Espectroscopia de fluorescencia ultravioleta-visible -Espectroscopia de resonancia magnética nuclear
El espectro electromagnético es la distribución de las ondas electromagnéticas en tanto que, las ondas electromagnéticas son una combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.
Según el modelo de Bohr, un electrón puede pasar de un nivel de energía E inicial a un nivel E final, únicamente absorbiendo radiación con la energía justa, correspondiente a la diferencia de niveles.
El helio. Este elemento se descubrió porque algunas líneas oscuras del sol no correspondían a ningún elemento conocido. Helio del griego Helius que significa sol.
Despeja 1/landa = 1.52*10-6 donde landa esta dividiendo pasa multiplicando al 1.52 y el 1.52 está multiplicando a Landa pasa dividiendo osea Landa = 1/1.52*10-6 donde Landa=6.56*10-7
No. Las cuatro líneas del espectro de emisión corresponde solamente al átomo de hidrógeno y cada átomo posee sus propias líneas espectrales. Éste proceso se realiza con tal precisión como la identificación de personas por sus huellas.
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gracias!! mañana tengo una expo acerca de esto y ya se como explicar la formula y comprendí mas acerca de el estado basal y excitado de un electrón
Buen vídeo bro
Genial video.
¿Se pueden clasificar los módelos atómicos en tipo de cambio energético: emisión o absorción atómica?.
Entendi perfecto, gracias :D
Si el nivel al que se excita el electrón es el primer excitado (pasa de n=1 a n=2), ¿absorbe un fotón en el espectro visible?
¿A que se debe que mediante excitación por llama el color de la misma cambie de acuerdo al elemento?
Los átomos están compuestos de protones en el núcleo y electrones alrededor. Al excitar un elemento este cambia de color debido, a que los electrones absorben energía pasando de su estado fundamental a un estado excitado, posteriormente, los electrones vuelven a su estado fundamental emitiendo frecuencias de ondas electromagnéticas propias de cada átomo.
Cada átomo absorbe y emite energía a ciertas frecuencias de luz y por tanto, se observa determinados colores para cada elemento. Cada átomo posee un número diferente de electrones de manera, que la absorción y emisión depende de los átomos que contenga el elemento y así, emitir ciertas longitudes de onda.
Y neutrones en el nucleo ¿?
el calculo de longitud de onda es diferente para cada aatomo qe depende del su numero atomico ya que los atomos tienen distintos tamaños mm es eso correcto?
¿Cuales técnicas instrumentales se fundamentan en los espectros de absorción y emisión para la identificación/cuantificación de sustancias?
Técnicas espectroscópicas:
-Espectroscopia de absorción atómica
-Espectroscopia de emisión atómica
-Espectroscopia de fluorescencia atómica
-Espectroscopia de rayos X
-Espectroscopia infrarroja
-Espectroscopia ultravioleta-visible
-Espectroscopia de fluorescencia ultravioleta-visible
-Espectroscopia de resonancia magnética nuclear
¿Cuál es la diferencia o relación que tiene el espectro electromagnético para con la onda electromagnética?
El espectro electromagnético es la distribución de las ondas electromagnéticas en tanto que, las ondas electromagnéticas son una combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.
👍
un electrón puede subir cuantos niveles energéticos desee?
es decir pasar de un estado E1 a un estado E5 ?
Según el modelo de Bohr, un electrón puede pasar de un nivel de energía E inicial a un nivel E final, únicamente absorbiendo radiación con la energía justa, correspondiente a la diferencia de niveles.
¿El electrón puede pasar de un nivel n=3 a un nivel n=2? En ese caso, ¿qué luz emite?
Puede pasar de n=3 a n=2, en ese caso estaría en el rango del espectro de luz visible.
opaa, emite un fotón de luz roja, que tiene una longitud de onda de 700nm aprox.
¿Qué elemento se descubrió observando el espectro de emisión del sol?
El helio. Este elemento se descubrió porque algunas líneas oscuras del sol no correspondían a ningún elemento conocido. Helio del griego Helius que significa sol.
Cuando determina cual es el valor de R, ¿De donde sale el valor del numerador?¿Es un ejemplo?
Estos valores corresponden a la constante de Planck y la velocidad de la luz.
No se si es a eso que te referías...
¿La expresión E_n=E_1/n^2 aplica para todos los átomos?
Sí, señor.
En el ejemplo de el final como pasaste 1.52x10-6 a 6.56x10-7??
Despeja 1/landa = 1.52*10-6 donde landa esta dividiendo pasa multiplicando al 1.52 y el 1.52 está multiplicando a Landa pasa dividiendo osea Landa = 1/1.52*10-6 donde Landa=6.56*10-7
¿Siempre aparecen 4 líneas en el espectro de emisión sin importar el átomo?
No. Las cuatro líneas del espectro de emisión corresponde solamente al átomo de hidrógeno y cada átomo posee sus propias líneas espectrales. Éste proceso se realiza con tal precisión como la identificación de personas por sus huellas.