Константа кислотности (Ка) и рН для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA])

Подробный разбор вывода формул для определения рН раствора для слабых кислот pH=1/2(lgKa-lg[HA]). Как выводить одну формулу из другой, какие свойства логарифма применяются для вычислений по формулам.
Дополнительно:
1) Видео по рН слабых оснований • Константа основности (...
2) Ссылка на канал "День знаний о книгах" / @user-lc4bk7hv8j
3) Ссылка на ВК public123725795
____________________________________________________________
Ссылки на дополнительные видео по теме:
1) Водородный показатель рН. Ионное произведение воды • Водородный показатель ...
2) Решение задач на рН и ионное произведение воды • Решение задач на pH и ...
3) Решение задач повышенной сложности на рН • Решение задач повышенн...
4) Особые случаи рН растворов • Особые случаи pH раств...
5) Задача на химическое равновесие и константу равновесия (Кр) • Задача химическое равн...
6) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье • Смещение химического р...
7) Решение задач из ЕГЭ на смещение равновесия • Решение задач из ЕГЭ и...
8) Плейлист по скорости химической реакции • Скорость химической ре...
9) Плейлист по химическому равновесию • Химическое равновесие ...
10) Олимпиадные задачи (плейлист) • Олимпиадные задачи по ...

[@shalnaya_empress]

Очень повезло найти Ваше видео в день публикации и в день прохождения этой темы в вузе. Спасибо большое

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@_makaroshka_00]

спасибо большое, вы чудесно объясняете

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@nastyamukasheva1607]

Спасибо вам за всё 🌷💗

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@amazingisrael6187]

Прекрасный канал.

[@user-lr1vy9ed2m]

Благодарю вас за такой отзыв! Мне приятно :-)

[@gospodinkletor2714]

Спасибо!

[@user-lr1vy9ed2m]

Пожалуйста :-)

[@user-gc6bf1ke7i]

Здравствуйте)
Можно задать вопрос
Решая задания по теме электролиты иногда в знаменателе равновесную концентрацию могут считать примерно равной аналитической. Можно пожалуйста узнать, а каких случаях так можно поступать?

[@user-lr1vy9ed2m]

Здравствуйте. К сожалению, в таких задачах все зависит от контекста и позиции автора задачи (как он видит ход ее решения). Строгих правил пока не нашла.

[@alexselivanchik3775]

Спасибо за видео! А разве HCl не электролит средней силы? Я понимаю, граница условна. Однако, нас учили, что электролит средней силы как и плавиковая. Или я что-то путаю? Вот HI и HBr - точно сильные кислоты (большой дипольный момент и легкость диссоциации).

[@user-lr1vy9ed2m]

Здравствуйте. Спасибо вам за позитивный отзыв!
Соляная кислота относится к сильным электролитам. Но ее диссоциация будет снижаться при увеличении концентрации. Учитывая, что обычно соляную кислоту в таких реакциях рассматривают в довольно низких концентрациях, она практически полностью диссоциирует, хотя и уступает бромоводородной и йодоводородной кислотам. Плавиковая кислота действительно слабее всех галогенокислот. Из справочной информации: "Плавиковая кислота - кислота довольно слабая (средней силы) (константа диссоциации составляет 6,8⋅10−4, степень диссоциации 0,1 н. раствора 9 %)" При тех же концентрациях соляная кислота имеет степень диссоциации 95-96%.

[@alexselivanchik3775]

@@user-lr1vy9ed2m спасибо за ответ!

[@user-lr1vy9ed2m]

@@alexselivanchik3775, пожалуйста :-)

[@asstudio2613]

Предлагаю дружить каналами, я уже Свами. Как мне повезло что нашел ваш канал с нужными видео🎥

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

[@Andrew_1149]

Спасибо! Другие не показывали как выводится формула

[@user-lr1vy9ed2m]

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)