Только Азот содержит не 5 валентных электронов , а 4 . Кислород в свою очередь не 6 валетных электронов, а только 2. Так что на видело непонятно что происходит)
валентность определяется числом неспаренных электронов и неподеленных пар, для примера посмотрите на молекулу аммиака, здесь три связи образованы по обменному механизму, а еще при атоме азота имеется неподеленная электронная пара, которая может выступить для образования новой связи(ион аммония), если посчитать то в сумме выходит именно 5 электронов у азота, аналогично у кислорода, например, в воде, две связи образованы двумя неспаренными электронами атома кислорода, но у него еще остаются две неподеленные пары, которые также могут принимать участие в образовании связей. А, если говорить именно о валентности, то она равна 4, опять же на примере иона аммония, 3 связи образовали 3 неспаренных электрона азота и еще одну неподеленная пара того же атома азота
Валентные электроны = кол-во внешних электронов(у s p элементов), а у d элементов кол-во валентных электронов = вол-ву внешних + электроны предвнешнего d подуровня
Какой приятный голос!
Притягивает!!!!!
ого, так хорошо объяснили, спасибо большое ^^ хоть тема не особо сложная, но я чет в ступор с ней встала ~~~
Благодарю ❤️
Обяснили шикарно, тут молодци.
Спасибо ❤
сибо)
Почему так мало просмоьров?
Только Азот содержит не 5 валентных электронов , а 4 . Кислород в свою очередь не 6 валетных электронов, а только 2. Так что на видело непонятно что происходит)
валентность определяется числом неспаренных электронов и неподеленных пар, для примера посмотрите на молекулу аммиака, здесь три связи образованы по обменному механизму, а еще при атоме азота имеется неподеленная электронная пара, которая может выступить для образования новой связи(ион аммония), если посчитать то в сумме выходит именно 5 электронов у азота, аналогично у кислорода, например, в воде, две связи образованы двумя неспаренными электронами атома кислорода, но у него еще остаются две неподеленные пары, которые также могут принимать участие в образовании связей. А, если говорить именно о валентности, то она равна 4, опять же на примере иона аммония, 3 связи образовали 3 неспаренных электрона азота и еще одну неподеленная пара того же атома азота
Валентные электроны = кол-во внешних электронов(у s p элементов), а у d элементов кол-во валентных электронов = вол-ву внешних + электроны предвнешнего d подуровня
@@степанкурышев-т2у спасибо
ПОЧЕМУ ДИКТОР ТАК ХОРОШ