Los enlaces pi también pueden interactuar con esos orbitales p vacios? Y en que medida? Por ejemplo que sería más estable un CH2=CH-Ch2+ o un CH3-CH2-CH2+ ?
La hiperconjugación solo se da con los enlaces sigma C-H de los carbonos adyacentes al carbocatión, es decir, solo los carbonos vecinos importan, saludos
Hola tengo una duda en relación a la tabla periódica es porque el cu la Ag y el Au son los únicos elementos de los metales de transición que forman compuestos estables con número de oxidación 1+ es que me queda claro la plata pero cuando veo la configuración electrónica del cu me lío y no sé cómo explicarlo
Hola, quería saber si este efecto se produce en otras moléculas que tengan un orbital p vacío, ej: si tengo un N con una carga positiva, ¿está estabilizado por hiperconjugacion por los enlaces carbono hidrógeno adyacentes?
una pregunta maestro, así como dibuja al carbocatión plano en mi libro tmb me sale que es una propiedad del carbocatión, por qué es plano, por los orbitales p vacíos?
Creo que es porque tiene una híbridación sp2, y por eso queda un orbital p puro, las hibridaciones sp2 son planas y tienen ángulos de 120 por lo que no es necesario una distribución tridimensional..
tengo examen de quimica organica de la universidad en 3 dias y con tu video me he enterado mas que en la asignatura xd
Que grande eres profesor vlad! ¿has pensado hacer un directo resolviendo problemas de selectividad 2019?
Wow señor, me encantan sus videos, cada día me desvelan un poco más la estructura de la naturaleza
Gracias a tus vídeos obtuve buena calificación en mi examen final UwU, graciaaas
Excelente , cómo siempre
Muy fácil y entendible.
Muchísimas gracias.
No sabia eso :(, gracias Breaking Vlad
!
Que bien explicado, gracias. Me ha ayudado mucho.
Muy buen vídeo, me gusta mucho cómo explicas :-)
te amo me has salvado gracias
Genial video como siempre ermanito
Genial profe, excelente
muchas gracias
un grande, gracias por tanto
Lo de que a mas formas resonantes mas estabilidad es discutible eh 😂😂. Muy buen video, con fundamentos realmente buenos. Un saludo Vlad, sigue asi!!!
Por qué lo dices?
Como diría Homero Simpson: querido Braking Vlad, me encantas... Jajajajajaja. Muy buena explicación. Gracias.
La cuestión es: qué estabiliza más, la resonancia o el efecto de hiperconjugación? Buen vídeo!
La resonancia
Buen Vídeo. s
Buen video, y como sabría si la dexametasona presenta conjugación y si la tiene como seria su representación
¿Cuál es la diferencia con el efecto inductivo± ? ¿O son lo mismo?
Por fin lo entiendo...
Los enlaces pi también pueden interactuar con esos orbitales p vacios? Y en que medida? Por ejemplo que sería más estable un CH2=CH-Ch2+ o un CH3-CH2-CH2+ ?
La hiperconjugación solo se da con los enlaces sigma C-H de los carbonos adyacentes al carbocatión, es decir, solo los carbonos vecinos importan, saludos
@@DIEGOX360XD vale entendido muchas gracias
¿Esto no tiene ninguna implicancia sobre la estabilidad de doble enlaces? Que también cumplen que son más estables cuanto más sustituidos.
Sos un crack, sos un verdadero Willy Wonka, el legítimo Walter White, saludos desde Ecuador
Nomenclatura compuestos de coordinacion, URGE!, por favor :v
Porqué se dice que hay un aumento en la acidez por hiperconjugación en la reacción E1?
entonces eso significa que la hiperconjugación no aplica a los carbaniones?
Hola tengo una duda en relación a la tabla periódica es porque el cu la Ag y el Au son los únicos elementos de los metales de transición que forman compuestos estables con número de oxidación 1+ es que me queda claro la plata pero cuando veo la configuración electrónica del cu me lío y no sé cómo explicarlo
Hola, quería saber si este efecto se produce en otras moléculas que tengan un orbital p vacío, ej: si tengo un N con una carga positiva, ¿está estabilizado por hiperconjugacion por los enlaces carbono hidrógeno adyacentes?
Si, es lo mismo
quiero ser como tu
imaginate como me choco el termino a mi en aleman, "Hyperkonjugation", menos mal encontre este video! muchas gracias
una pregunta maestro, así como dibuja al carbocatión plano en mi libro tmb me sale que es una propiedad del carbocatión, por qué es plano, por los orbitales p vacíos?
Creo que es porque tiene una híbridación sp2, y por eso queda un orbital p puro, las hibridaciones sp2 son planas y tienen ángulos de 120 por lo que no es necesario una distribución tridimensional..
Hola, Vlad. Me surgió una duda. ¿Qué pasa entonces con las reacciones anti-Markovnikov?
Funcionan de otra manera, otro mecanismo