Hab mir vergeblich gefühlte 100 Videos zu Redoxreaktionen angeschaut. Wollte fast aufgeben, BIS ich das Video fand. Sehr sehr gut erklärt! Jetzt muss ich es in der Kurzarbeit nur noch anwenden können 😂😂
Ehrlich danke für dieses Video Ich weiß nicht einmal warum mir das geholfen hat und so viele andere nicht Naja grüße an viele Generationen Schüler nach mir die bald Chemie schreiben und denen durch dieses Video geholfen wird :D
1:11 in dem Fall stimmt die oxidationszahl von Wasserstoff, aber es kann auch sein, dass es -1 hat. (nach Elektronegativitätsdifferenz also zb bei metallhydriden)
H ist alkalisch, oh ist sauer, warum sagt das niemand, diese zeiträuber. man kann auch nur mit h plus ausgleichen, damit die lösung neutral wird. Elektronen sind sauer, protonen sind süß (alkalisch). Man muss alles ausführlicher beschreiben find ich, dass es leicht wird. Dein Video ist das beste, was ich gefunden hab aber weißt wie ich mein..
Es kommt darauf an in welchem Milieu man arbeitet. Saure Lösung = H3O+ , alkalische Lösung = OH- . In der Aufgabe hier ist es einen SalpeterSÄURE daher saures Milieu also H3O+ Ionen zum Ausgleich verwenden ^^
Hi, gutes Video! ... Aber, so kompliziert war das Beispiel der Redoxgleichung jetzt eigentlich nicht, oder? Ich finds viel einschüchternder, wenn ein Teil der Gleichung beispielsweise aus nem Komplex besteht. Zusätzlich fällts mir iwie schwerer, wenn die Reaktion im basischen Milieu stattfindet. Da muss ich mal schauen, ob du dazu auch Videos hast. Danke, dass du mehr Bildung auf YT bringst! Glg Julia
Es muss elektronion heißen, warum sagt das keiner so.. und eine lösung ist eine konzentrationslösung..Da gibts noch viele Dinge, die mir viel Kraft rauben, bis ich es verstehe, weil von den meisten viel wichtiges weggelassen wird...
@@TaiToni hm ja, ich hab das für die Uni gebraucht, da hatten wir irgendwie schwerere in den Übungen und ich bin selber nie auf die Lösungen gekommen, bei alles anderen "normalen" komme ich halt schon auf die Lösung aber egal ist in der Klausur letztenendlich gar nicht drangekommen :)
Bestes Erklärungsvideo auf ganz UA-cam zu diesem Thema!!! 👌🏽
Und zwar bis heute
Hab mir vergeblich gefühlte 100 Videos zu Redoxreaktionen angeschaut. Wollte fast aufgeben, BIS ich das Video fand. Sehr sehr gut erklärt! Jetzt muss ich es in der Kurzarbeit nur noch anwenden können 😂😂
Elena Schokomuffin ich auch 😂
Ich auch
Wie war die Arbeit?
Sehr gutes video du erklärst es am besten von allen UA-cam-Videos was es da gibt
Danke! Ich hab so lange nach nem guten Erklärungsvideo gesucht
hat mir warscheinlich meine Kurzarbeit gerettet vielen Dank :D
Ohne Witz hab gerade 10 Sekunden geguckt und hab meine Frage erklärt bekommen, sau gut :)
Ehrlich danke für dieses Video
Ich weiß nicht einmal warum mir das geholfen hat und so viele andere nicht
Naja grüße an viele Generationen Schüler nach mir die bald Chemie schreiben
und denen durch dieses Video geholfen wird :D
Du bist klasse, DANKE!
Beste Erklärung von allen UA-cam videos! Habs endlich verstanden.
Denkeee, genau das was ich gesucht habe. Die anderen erklären im Niveau der Realschule. xD
Du scheinst ja gar keine Schule besucht zu haben.
Florian S. Nur das ich heute meine letzte Abi Prüfung geschrieben habe 😂😂🖕🏼
Oha einfach 2 Jahre her mein kommi
@@WalterWhite634. Zeit vergeht oder 💀
Vanessa Stanford ja Mann 😆 studiere gerade Maschinen bau mein kommi fühlt sich an als wäre er gestern von mir geschrieben worden 😂
@@WalterWhite634. und was machst du jetzt kollege
1:11 in dem Fall stimmt die oxidationszahl von Wasserstoff, aber es kann auch sein, dass es -1 hat. (nach Elektronegativitätsdifferenz also zb bei metallhydriden)
Und Sauerstoff kann z.B. in Wasserstoffperoxid -1 haben
@@magicleo3505 Ich glaube, wer im Unterricht bis zu den Redoxreaktionen gelehrt wird, weiß auch die simplen Regeln der Ox-Zahlen!
@@besmgu Es gibt immer wieder spezialfälle von leuten...
Morgen hab ich test du hast mich sowas von gerettet🙏
5:23 als ich bis hier hin geschaut habe Sofort alles verstanden brauch den Rest nicht mehr Danke!!!! Like und Abo verdient
Wieso musste man bei der Oxidations Gleichung kein Ladungsausgleich machen mit 2H3O+?
sehr geil :D , super erklärt
Warum führt man bei der Oxidation keine Ladungsbilanz durch?? Ionenladungen und Oxidationsladungen sind unterschiede..
Danke war sehr hilfreich (Y)
Danke! Jetzt versteh ichs, mein Lehrer konnte es nicht erklären😂😊
Hallo:) vielen Dank! Hat mehr sehr geholfen!
Sehr gut erklärt, vielen Dank!
Aber wieso mit H30+ ausgleichen, dass hab ich nicht wirklich verstanden, wie man darauf kommt..
Ich muss mich bei dir bedanken, du hast es geschafft, dass ich das Thema endlich verstanden habe, danke!
H ist alkalisch, oh ist sauer, warum sagt das niemand, diese zeiträuber. man kann auch nur mit h plus ausgleichen, damit die lösung neutral wird. Elektronen sind sauer, protonen sind süß (alkalisch). Man muss alles ausführlicher beschreiben find ich, dass es leicht wird. Dein Video ist das beste, was ich gefunden hab aber weißt wie ich mein..
Sehr gut erklärt genau das Beispeil kam im Test dran
Omg ich saß an einer ähnlichen reaktion mit HNO3 ne halbe stunde ...hast mein leben gerettet
Warum kommt es hier zum Ladungsausgleich mit H3O+ Ionen. Ich habe gelernt, dass im sauren Milieu mit H+ Ionen ausgeglichen wird?
Wann mit h plus und oh minus ausgleichen? Wie kann man das erkennen?? Auf was für Stoffe muss man da achten??
Es kommt darauf an in welchem Milieu man arbeitet. Saure Lösung = H3O+ , alkalische Lösung = OH- .
In der Aufgabe hier ist es einen SalpeterSÄURE daher saures Milieu also H3O+ Ionen zum Ausgleich verwenden ^^
richtig nices video, aber kann man nicht anstatt h3o plus einfach h plus nehmen???
Unfassbar gutes Video. Schade dass du mir ein Video gemacht hast
vielen lieben dank für deine super erklärung!
bestes video im netz, danke!
Hi, gutes Video! ... Aber, so kompliziert war das Beispiel der Redoxgleichung jetzt eigentlich nicht, oder?
Ich finds viel einschüchternder, wenn ein Teil der Gleichung beispielsweise aus nem Komplex besteht. Zusätzlich fällts mir iwie schwerer, wenn die Reaktion im basischen Milieu stattfindet.
Da muss ich mal schauen, ob du dazu auch Videos hast.
Danke, dass du mehr Bildung auf YT bringst!
Glg Julia
Perfektes video zu dem thema
Das hat mir echt viel geholfen Danke😃
Sehr starkes Video
Hab es endlich verstanden
Elektronendonatoren sind auch Reduktionsmittel oder?
da der Sauerstof als peroxid vorliegt hat der dann nicht die Oxidationszahl-1??
Warum hat denn Cu die Ladung 2+? 😅
Sehr gutes Video(dss einzige das mir geholfen hat!)
supervideo wirklich;)
super dankeeeee
Die erste Hälfte war verständlich, aber ab Ausgleichen war ich raus und habe nichts mehr verstanden.
Bitte mehr Videos!!
Nice
NICE
dankeschön
auf auf zur Chemie Klausur
Aber wie kommt man auf H3O ? Verstehe das nicht
OMG!! Meine Schulaufgabe ist gerettet
Tolles Video Danke dafür, aber warum muss ich bei der Oxidation nicht wie bei 4:38 auch mit H3O+ ausgleichen?
Moritz Keil nein, da du weder eine Base noch eine Säure hast
Weil die Ladung insgesamt auf beiden Seiten gleich ist (Cu2+ + 2e-) also +2-2=0
_ArrowSoul_ X trifft nicht ganz zu
Es muss elektronion heißen, warum sagt das keiner so.. und eine lösung ist eine konzentrationslösung..Da gibts noch viele Dinge, die mir viel Kraft rauben, bis ich es verstehe, weil von den meisten viel wichtiges weggelassen wird...
Was soll ein Elektronion sein?
Soo gut erklärt
vielen dank
Ich bin 14 und das ist DIE Scheiße.
Ich bin 17 und es bleibt DIE Scheiße.
Suuuuuper Erklärt!! Allerdings merke ich, umso mehr ich für chemie lerne, desto schwuler werde ich 😟 HILFE
1+5-2=0 Servuuuuus
aufpassen HNO3 also 1+5(-2*3)=0
leider keine komlizierte redoxgleichung sondern eine relativ einfache:(
ohh damn, ich finde die echt schwer :c
@@TaiToni hm ja, ich hab das für die Uni gebraucht, da hatten wir irgendwie schwerere in den Übungen und ich bin selber nie auf die Lösungen gekommen, bei alles anderen "normalen" komme ich halt schon auf die Lösung aber egal ist in der Klausur letztenendlich gar nicht drangekommen :)
Schmutz
is doch eh absolut eeeeeeeezzzz