Muito boa a explicação, mas ainda me restou uma dúvida... É certo que a ionização do íon carbonato tende a não ocorrer, sendo necessário fornecer energia para tal. Nesse caso, ainda que eu dissolvesse NAHCO3 em água e fervesse essa água, o íon bicarbonato não iria liberar seu hidrogênio no meio, tornando-o ácido? Pra que isso ocorresse, em vista da baixa constante de ionização, deveria ser necessário fornecer uma quantidade absurda de energia para o sistema?
Ótimo, professor! Tenho uma dúvida. Ao formar o ácido carbônico, que irá se decompor, formando CO2, se houver um excesso de CO2 no meio pode haver uma acidificação, né? Pois aí deslocará a reação no sentido do CO2 reagir com a água formando ácido carbônico novamente e, consequentemente, acidificando o meio
Professor, pergunta nada a ver com o vídeo. Mas o senhor fez a resolução da questão 133 do enem 2019 normal prova amarela? É a questão do suco. "Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa". Não achei no seu canal.
Link para a entrar na turma de revisão: wiracontato.kpages.online/revisao-de-quimica-2023
Professor Diego Fares você é o melhor professor de Química do UA-cam, não vejo ninguém explicar como tu explica.
Muito obrigado!!!
Professor muito obrigado--nunca tive uma explicação tao completa....valeu muito
Que bom que ajudou
Sem condições... Melhor professor de química do UA-cam
Esse braço aí não tá puro não, professor, o senhor se rendeu ao suco? Kkkkkkkkk. Excelente aula, obrigado.
O melhor e a melhor explicação!!!
Aula top do professor Diego Fares como sempre....
Muito obrigado
Excelente conteúdo. Parabéns pela didática e paciência.
Muito boa a explicação, mas ainda me restou uma dúvida...
É certo que a ionização do íon carbonato tende a não ocorrer, sendo necessário fornecer energia para tal. Nesse caso, ainda que eu dissolvesse NAHCO3 em água e fervesse essa água, o íon bicarbonato não iria liberar seu hidrogênio no meio, tornando-o ácido? Pra que isso ocorresse, em vista da baixa constante de ionização, deveria ser necessário fornecer uma quantidade absurda de energia para o sistema?
Se Deus quiser eu vou ser aprovado em Medicina pelo ENEM na Univasf daqui de Petrolina Pernambuco onde moro Professor Diego Fares.
Eu acredito em você!!!
sempre vejo seus comentários no vídeo do careca (vulgo calaça do xequemat)
Excelente vídeo professor! Que didática incrível!😊
Obrigado 😃
Tá ficando bombado em professor 😂
Excelente aula!
Né isso, tá com uma tora de braço do tamanho da minha cabeça.
ótima aula
Obrigado 😃
Ótimo, professor! Tenho uma dúvida. Ao formar o ácido carbônico, que irá se decompor, formando CO2, se houver um excesso de CO2 no meio pode haver uma acidificação, né? Pois aí deslocará a reação no sentido do CO2 reagir com a água formando ácido carbônico novamente e, consequentemente, acidificando o meio
Exatamente
Quando eu formar em medicina será um prazer em conceder consultas na faixa pro senhor prof. Essa TRT tá fazendo efeito, olha a dorsal do homi
Gabaritando a prova de Química do ENEM 15/15.
Parabéns!!!!
ta fortinho em prof tomando uns danones ne kkk
Professor tá ficando maromba
Professor só para reforçar o H2CO3 e HCO3 ambas são instáveis???
H2CO3
Professor, pergunta nada a ver com o vídeo. Mas o senhor fez a resolução da questão 133 do enem 2019 normal prova amarela? É a questão do suco. "Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa". Não achei no seu canal.
Desde já grato pelos vídeos. Adoro as suas resoluções!!