Thầy ơi câu phần bài tập nếu như X mất 0,01 thì Y cũng mất 0,01 thì khi X hết thì Y phải còn 0,01 chứ ạ, lúc đó thì X lại k tác dụng hết đc với Y đúng k ạ
- Đầu tiên em phải hiểu X giảm một nửa, không có nghĩa là Y cũng giảm một nửa. Vì vậy khi em lấy Y giảm một nửa giống X thì sẽ bị sai - Mà ở đây ta có X + Y, tức là 1 X phản ứng với 1 Y. Vì vậy khi X giảm đi 0,01, thì Y cũng giảm đi 0,01
15:00 thầy ơi tại sao đề nói là hết 1 nửa lượng X thôi sao cần phải giảm thêm của Y nữa ạ, e chưa hiểu đoạn này lắm kiểu nó phải cùng tăng hay cùng giảm hay sao :V sorry e bị ngu nhma mong thầy trả lời với ạaa 😬
- Phương trình đề cho là X + Y -> XY, tức là 1 mol X phản ứng với 1 mol Y - Điều này có nghĩa nếu 2 mol X sẽ phản ứng với 2 mol Y, 3 mol X sẽ phản ứng với 3 mol Y - Vì vậy, khi mất đi 0,01M X thì Y cũng mất đi 0,01M
Em cảm ơn thầy ạ! Thầy ơi em có chút thắc mắc mắc rằng tại sao công thức tính v =1/a× đenta C/ đenta t=...... tại sao lại lấy 1 chia cho a, b, c, d mà ko phải số khác ạ!
- Tốc độ phản ứng được định nghĩa là sự biến thiên số phân tử chất trong một đơn vị thể tích trong một đơn vị thời gian - Lấy ví dụ: 2CO + O2 -> 2CO2, có nghĩa là 2 mol CO tác dụng với 1 mol O2, tạo ra 2 mol CO2. Lúc này ta thấy số phân tử trên một đơn vị thể tích không bằng nhau (2 mol với 1 mol), vì vậy ta phải chia cho hệ số cân bằng của chất đó. Ví dụ CO thì ta phải chia 2, CO2 thì ta cũng phải chia 2 - Tổng quát lên là ta lấy 1 chia cho a, b, c, d với a, b, c, d là hệ số cân bằng của chất đó
Thầy ơi, chỗ cái ví dụ về tốc độ phản ứng theo nhiệt độ: thì nhiệt độ tăng từ 30-50 thì tốc độ pu tăng 2,5 lần, nhưng nếu từ 35-45 chênh nhau 10 độ thì tốc độ pu chỉ tăng 2,5/2 thôi chứ thầy nhỉ???
- Đề cho hệ số nhiệt đô TRONG KHOẢNG 30 đến 50 độ C chứ không phải TĂNG từ 30 lên 50 độ C - Khi nhiệt độ tăng từ 35 lên 45 độ C, sự tăng nhiệt độ này nằm trong khoảng từ 30 đến 50 nên hệ số nhiệt độ là 2,5 nên ta lấy 0,036.2,5 là đúng rồi
Tận dụng hợp lí 24p cuộc đời🥰
Cảm ơn em
Thầy dạy dễ hiểu lại còn rất có tâm nữa ạ !👍👍👍
Cảm ơn em
e hiểu hóa rồi , cảm ơn thầy ạ huhu
Cảm ơn em
Học thầy này là tuyệt vời nhứt ❤❤
Cảm ơn em
Thầy giảng nghiêm túc quá ạ 😂 Ít thấy thầy cười 😂
=))))
Hay quá thầy, trên lớp e k hiểu gì kkk mà xem 25p của thầy thì hiểu
Cảm ơn em
nói chung là cuốn hay lém ạ
Cảm ơn em
thề luôn học thầy em hiểu cái một mà cô trên lớp em giảng nhanh quá ko hiểu đc em cảm ơn thầy
Cảm ơn em
Chà thầy giảng hơi nhanh nhưng dễ hiểu lắm ạ❤
Cảm ơn em
Hay quá thầy ❤
Cảm ơn em
Câu 1 thì phần b theo thầy nói thì khi x mất hết thì y phải còn lại 0,01 chứ ạ, lúc đó thì x lại k tác dụng hết với y đúng k thầy
Đúng, nếu X hết thì Y còn dư 0,01
học nửa kì không bằng xem 3 video 20' của thầy😊😊😊
Cảm ơn em
mai thi hóa mà giờ xem vid của thầy thì hết nước chấm
Cảm ơn em
Thấy dạy nhiều kiến thức hơn học trên lớp
Cảm ơn em
Em cảm ơn thầy ạ
Cảm ơn em
Thầy ơi câu phần bài tập nếu như X mất 0,01 thì Y cũng mất 0,01 thì khi X hết thì Y phải còn 0,01 chứ ạ, lúc đó thì X lại k tác dụng hết đc với Y đúng k ạ
Đúng, nếu X hết thì Y còn dư 0,01
quá hay ạ
Cảm ơn em
Thầy ơi. Ở bài ?3. Tại sao X mất đi 1 nửa. Thì mik lại không lấy nồng độ mol của Y chia 2 mà lại trừ đi 0,01 giống Z ạ ?
- Đầu tiên em phải hiểu X giảm một nửa, không có nghĩa là Y cũng giảm một nửa. Vì vậy khi em lấy Y giảm một nửa giống X thì sẽ bị sai
- Mà ở đây ta có X + Y, tức là 1 X phản ứng với 1 Y. Vì vậy khi X giảm đi 0,01, thì Y cũng giảm đi 0,01
Thầy ơi ví dụ không cho hằng số van hoff cho tốc độ ở 20°C nhưng bắt tính tốc độ ở 40°C thì sao ạ
Tuỳ theo những thông tin khác mà đề bài cho sẽ có cách tính khác nhau
Hay quá thầy ơi:>❤❤❤❤
Cảm ơn em
Thầy có nhóm zalo đầy đủ tài liệu để học hoá 10 kntt không, em muốn đăng kí
Thầy không có nhóm tài liệu zalo nha em
Thầy giảng hay lắm đó hehheehe
Cảm ơn em
hay ạ
Cảm ơn em
so good
Cảm ơn em
15:00 thầy ơi tại sao đề nói là hết 1 nửa lượng X thôi sao cần phải giảm thêm của Y nữa ạ, e chưa hiểu đoạn này lắm kiểu nó phải cùng tăng hay cùng giảm hay sao :V sorry e bị ngu nhma mong thầy trả lời với ạaa 😬
- Phương trình đề cho là X + Y -> XY, tức là 1 mol X phản ứng với 1 mol Y
- Điều này có nghĩa nếu 2 mol X sẽ phản ứng với 2 mol Y, 3 mol X sẽ phản ứng với 3 mol Y
- Vì vậy, khi mất đi 0,01M X thì Y cũng mất đi 0,01M
Em cảm ơn thầy ạ! Thầy ơi em có chút thắc mắc mắc rằng tại sao công thức tính v =1/a× đenta C/ đenta t=...... tại sao lại lấy 1 chia cho a, b, c, d mà ko phải số khác ạ!
- Tốc độ phản ứng được định nghĩa là sự biến thiên số phân tử chất trong một đơn vị thể tích trong một đơn vị thời gian
- Lấy ví dụ: 2CO + O2 -> 2CO2, có nghĩa là 2 mol CO tác dụng với 1 mol O2, tạo ra 2 mol CO2. Lúc này ta thấy số phân tử trên một đơn vị thể tích không bằng nhau (2 mol với 1 mol), vì vậy ta phải chia cho hệ số cân bằng của chất đó. Ví dụ CO thì ta phải chia 2, CO2 thì ta cũng phải chia 2
- Tổng quát lên là ta lấy 1 chia cho a, b, c, d với a, b, c, d là hệ số cân bằng của chất đó
@@thaynguyenchison em cảm ơn thầy ạ 🍀
hay quá ạ >
Cảm ơn em
dạ thầy ơi công thức tính hệ số nhiệt v=vt+10/vt vậy 10 kia để chi vậy thầy e thấy khi ta thay số vào ta ko + vào nó
Đó chỉ là kí hiệu, cho biết tốc độ phản ứng ở nhiệt độ tăng thêm 10 độ C
@@thaynguyenchison có trg hợp nào ko chênh 10 độ C ko ạ,nó lớn hơn hoặc nhỏ hơn nhiệt độ ban đầu thì tính lmsao hả thầy
@@ThangNguyen-it5xh Trong chương trình thì chỉ học trường hợp chênh nhau 10 độ C thôi
Lấy lại gốc hoá mai thi r 😢
năng khiếu sư phạm
Mai thi nay mới học bài
thầy ơi v=k chỉ khi nồng độ =1 M thôi pk ạ nếu đều bằng 2M thì là ko phải đâu đk ạ❤
Đúng
thầy đi dạy mặc đúng 1 cái áo này luôn hả thầy =)))
=))))
thầy ơi vs có dạng bài tập nào mà ng ta bắt mình tính đenta t(thời gian) ko thầy😅
Tùy thầy cô
Thầy ơi, chỗ cái ví dụ về tốc độ phản ứng theo nhiệt độ: thì nhiệt độ tăng từ 30-50 thì tốc độ pu tăng 2,5 lần, nhưng nếu từ 35-45 chênh nhau 10 độ thì tốc độ pu chỉ tăng 2,5/2 thôi chứ thầy nhỉ???
- Đề cho hệ số nhiệt đô TRONG KHOẢNG 30 đến 50 độ C chứ không phải TĂNG từ 30 lên 50 độ C
- Khi nhiệt độ tăng từ 35 lên 45 độ C, sự tăng nhiệt độ này nằm trong khoảng từ 30 đến 50 nên hệ số nhiệt độ là 2,5 nên ta lấy 0,036.2,5 là đúng rồi