De dónde sale el - 2 de arriba, es de que le faltan 2 para hacer un octeto total?, entonces los elec3que pintó en negro son los que tomaría de cualquier metal que le ceda 2?
Son dos electrones que el no metal capta por la alta electronegatividad y así completa el octeto, esos dos electrones los cede un metal que tiene baja electronegatividad.
@@ravmkmbossbenrenatus975 porque dos de los oxígenos del SO4 extrajeron ambos un electron cada uno, pensalo como si estuvieras haciendo la estructura de lewis de una oxosal como Na2SO4, el sodio le va a ceder cada uno su electrón de valencia a un oxígeno y de allí va a formarse el anión, no se si se entiende?
Gracias profe!! tengo una consulta, ¿Cómo hago para saber cuál es el elemento que gana/pierde electrones en un anion/cation al hacer la estructura de Lewis? Es decir, en el ejemplo del catión, ¿Por qué es el Nitrógeno el que pierde los electrones, y no alguno de los Hidrógenos? ¿Y por qué en el ejemplo del anión son los Oxígenos los que ganan electrones en lugar del Carbono?
Hola, te cuento un poquito, todo tiene que ver con los valores de electronegatividad; en algún vídeo expliqué lo que es, ES LA CAPACIDAD QUE TIENE UN ÁTOMO DE ATRAER ELECTRONES HACIA SI MISMO. O sea a mayor electronegatividad, mayor fuerza hace ese átomo para atraer esos electrones. en el caso de las moléculas no se forman iones, se forman densidades de carga, positiva o negativa y eso hará que una molécula sea polar o no. En el caso de la unión iónica (metal-No metal) los metales tienen menor electronegatividad ante los no metales, por eso pierden sus electrones y terminan formando cationes, los no metales al ganar electrones, terminan formando aniones.
Un radical puede ser un átomo o molécula que posee un electrón desapareado, por ejemplo: un radical metilo, es un metano (CH4) que perdió un átomo de H y quedó de esta manera CH3- (+). ión poliatómico, es un ión valga la redundancia que posee más de un átomo en su estructura, espero haber sido claro. Cuando comience a explicar química orgánica seguramente lo vas a comprender mejor.
@@clasesdenesthor muchas gracias por la aclaración ,bueno mi confusion se debe a que lei que los iones son lo mismo que los radicales ,lo repito muchas gracias, estare atento a los videos.
La voy a buscar a esa info, tal vez te estás refiriendo a cómo quedaría la estructura sin las flechitas, se usa ese recurso para los chicos de nivel medio, preparatoria o bahcillerato, aquí en Argentina, nivel secundario, para que entiendan en primera instancia de dónde sale ese par de electrones compartidos. A nivel universitario, ya no es necesario señalarlos con flechitas.
@@clasesdenesthor que mal que se haga así, yo soy de secundaria y me gusta la química y leo libros, me siento medio tocado de que usen algo para que supuestamente entiendan los de bachiller, no somos tontos y podemos entender de algún u otro modo, de hecho cuando me enseñaron con el dativo se entendió menos que cuando estudié por mi cuenta y nada que ver. No te tiro hate, solo doy mi opinión de la mala enseñanza a los de secundaria, vos solo explicaste lo que tenías que explicar 👍
Muchas gracias profesor, por explicar paso por paso la explicación de los electrones ganados y el enlace covalente dativo
NO hay de qué, justamente, se que es la parte más complicada de la covalencia dativa cuando tenés moléculas o compuesto iónicos terciarios.
Gracias crack, sos una máquina!
gracias campeón.
Excelente explicación. Mañana tengo examen de química y este video me aclaró muchas dudas
me alegro mucho
Muchas gracias justo tenia que escribir la estructura de lewis del cation amonio
Me alegro mucho que te haya servido la explicación.
MUY BUENO,GRACIAS..MIL BENDICONES
Genio! Excelente explicación, mil gracias!
Genio es el de la lámpara, jajajajaj, me alegro que te haya servido la explicación.
Que Dios te bendiga Nesthor, muchisimas gracias por la explicación
Gracias por las bendiciones.
Fantástico!!! Gracias profe
Gracias a ti!!!, Espero que te haya sido útil la explicación del vídeo.
Muchas Gracias
A vos, espero que te haya servido el vídeo!!!!
Muchas gracias, profe!! Por su tiempo, comprendí graciasss♡
El agradecido soy yo que te haya servido!!!!
Estoy preparando un final y tu video me ayudo mucho. Muchas gracias Nesthor!
Qué bueno!!!, para eso estamos, para dar una mano.
Buenísima explicacion!
Muchas gracias por tu comentario y me alegra mucho que te haya servido el vídeo.
me sirvio mucho, gracias!
Me alegro mucho, para eso estamos. Abrazo.
Gracias Profe perdí horas sin entender nada , hasta que ví su video excelente explicación!💖💖💖
Me alegra muchísimo que te haya servido.
un genio¡¡¡ super claro
Por fin entendi esto gracias profe
Me alegro mucho que te haya servido!!!!
un capo el Nesthor
Muy bien explicado, gracias!
Me alegro que lo hayas entendido!!!
Sos un idolo
Jajaja, no es para tanto.
Entonces el anión clorato tendria una simple y dos dativas?
Si. Así es.
De dónde sale el - 2 de arriba, es de que le faltan 2 para hacer un octeto total?, entonces los elec3que pintó en negro son los que tomaría de cualquier metal que le ceda 2?
Son dos electrones que el no metal capta por la alta electronegatividad y así completa el octeto, esos dos electrones los cede un metal que tiene baja electronegatividad.
@@clasesdenesthor si, pero el SO4 acaso no está completo al haberse unido 4O a 1S?, digo, qué le da la naturaleza de ser anión?
@@ravmkmbossbenrenatus975 porque dos de los oxígenos del SO4 extrajeron ambos un electron cada uno, pensalo como si estuvieras haciendo la estructura de lewis de una oxosal como Na2SO4, el sodio le va a ceder cada uno su electrón de valencia a un oxígeno y de allí va a formarse el anión, no se si se entiende?
Gracias profe!! tengo una consulta, ¿Cómo hago para saber cuál es el elemento que gana/pierde electrones en un anion/cation al hacer la estructura de Lewis? Es decir, en el ejemplo del catión, ¿Por qué es el Nitrógeno el que pierde los electrones, y no alguno de los Hidrógenos? ¿Y por qué en el ejemplo del anión son los Oxígenos los que ganan electrones en lugar del Carbono?
Hola, te cuento un poquito, todo tiene que ver con los valores de electronegatividad; en algún vídeo expliqué lo que es, ES LA CAPACIDAD QUE TIENE UN ÁTOMO DE ATRAER ELECTRONES HACIA SI MISMO. O sea a mayor electronegatividad, mayor fuerza hace ese átomo para atraer esos electrones. en el caso de las moléculas no se forman iones, se forman densidades de carga, positiva o negativa y eso hará que una molécula sea polar o no. En el caso de la unión iónica (metal-No metal) los metales tienen menor electronegatividad ante los no metales, por eso pierden sus electrones y terminan formando cationes, los no metales al ganar electrones, terminan formando aniones.
que capooooooo
Muy buen video ,pero no comprendo cual es la diferencia de radical e ión poliatomico.
Un radical puede ser un átomo o molécula que posee un electrón desapareado, por ejemplo: un radical metilo, es un metano (CH4) que perdió un átomo de H y quedó de esta manera CH3- (+). ión poliatómico, es un ión valga la redundancia que posee más de un átomo en su estructura, espero haber sido claro. Cuando comience a explicar química orgánica seguramente lo vas a comprender mejor.
@@clasesdenesthor muchas gracias por la aclaración ,bueno mi confusion se debe a que lei que los iones son lo mismo que los radicales ,lo repito muchas gracias, estare atento a los videos.
Si me gusto
Buen video:)
Gracias!!!!
Bien explicado aunque los enlaces dativos se dejaron de usar jaja
La voy a buscar a esa info, tal vez te estás refiriendo a cómo quedaría la estructura sin las flechitas, se usa ese recurso para los chicos de nivel medio, preparatoria o bahcillerato, aquí en Argentina, nivel secundario, para que entiendan en primera instancia de dónde sale ese par de electrones compartidos. A nivel universitario, ya no es necesario señalarlos con flechitas.
@@clasesdenesthor que mal que se haga así, yo soy de secundaria y me gusta la química y leo libros, me siento medio tocado de que usen algo para que supuestamente entiendan los de bachiller, no somos tontos y podemos entender de algún u otro modo, de hecho cuando me enseñaron con el dativo se entendió menos que cuando estudié por mi cuenta y nada que ver. No te tiro hate, solo doy mi opinión de la mala enseñanza a los de secundaria, vos solo explicaste lo que tenías que explicar 👍
mg