Sou engenheiro Sanitarista e ambiental pela Universidade Federal da Bahia, rememorei a aula de qualidade da água do departamento de hidráulica e saneamento,no entanto, o brilhantismo ímpar do Profissional Fabio Campos me fez sentir inveja por não fazer par da instituição que ele representa, parabéns.
Oi Jailton ! Boa Tarde ! De fato, o Fábio Campos é um excelente profissional e, mais além, é um grande ser humano e com uma didática incrível ! Muito obrigado pelos elogios e palavras carinhosas ! Abraços
Sua explicação é excelente! Estou na faculdade e estava com muita de dificuldade de entender a interação de cada uma das partes do experimento (principalmente quando se chega no iodo e iodeto), isso irá me ajudar horrores para a prova de química ambiental😄
Oi Teodoro! Infelizmente não consigo te informar! Mas você pode entrar em contato diretamente com o Fábio Campos e, com certeza, ele vai conseguir te falar (fcampos@usp.br). Abraços
Oi Tamara ! Que bom que você gostou ! Todos os méritos para o Fábio Campos que tem coordenados todas as aulas didáticas no Laboratório de Saneamento da EPUSP !
Parabéns pela explicação....sou seu fã. Pode tirar uma dúvida por favor? No laboratório que trabalhei adicionamos primeiro o sulfato manganoso, depois a azida sódica e depois o fluoreto de potássio e só depois fazemos a titulação. Está correto ?
Oi Reinaldo! Bom dia! Então, a análise que foi apresentada no vídeo segue a recomendação da APHA. Normalmente não adicionamos fluoreto de potássio e sim ácido sulfúrico concentrado para acidular a solução. Abraços!
Oi Marli! Boa noite! Você pode fazer o download da apostila no site "www.sidneyseckler.com/manuais". Lá você obterá maiores informações de como proceder o cálculo! Abraços
Oi Galdino! Não há como diminuir a concentração de nitrogênio no afluente, a menos que você implante algum tipo de unidade de pré-tratamento a montante dos tanques de aeração! Abraços
@@SidneySecklerFerreiraFilho Boa tarde prof Sidney primeiramente venho agradecer pelo retorno. Na ETE que trabalho o nitrogênio de entrada está alto em torno de 40 mg/l sendo que a legislação diz que teria que estar no máximo em 20m/l então pensei que existia a possibilidade de adicionar algum produto químico para controlar esse parâmetro como Cal, cloro, para tentar manter o pH entre 7 e 8 como uma solução momentânea. Então essa possibilidade não existe?
@@cristianogaldino4389 Então, infelizmente essa solução não existe! Mas veja que uma concentração de 40 mg/L não é muito alta. Ela é típica para esgotos sanitários brutos (variam entre 40 a 80 mg/L). A melhor forma de redução da concentração de nitrogênio é por processos biológicos de tratamento. Abraços
Oi Naiana ! Bom dia ! Então, uma vez fixado o oxigênio dissolvido, deve-se efetuar o transporte da amostra ao laboratório e efetuar a análise o quanto antes ! Abraços !!
Bom dia professor Sidney! Quando o oxigênio dissolvido no tanque de equalização ou tanque de entrada está muito baixo no caso menos de 1 o que se deve fazer para aumenta-lo obrigado.
Oi Cristiano ! Normalmente em processos biológicos aeróbios de tratamento do tipo lodos ativados, procura-se manter no tanque de aeração uma concentração mínima de OD em torno de 2,0 mg O2/L. Abraços !!
É que fiz essa semana e deu 6ppm. Quando o od se torna alto ele faz com que a dbo se torna eficiente? Pois tem gente que fala que od baixo certeza de bom resultado na dbo e alto certeza de ruim. É a minha dúvida.
@@cristianogaldino4389 Veja bem ! Não é necessário manter uma concentração de OD muito elevada, do contrário, você está gastando dinheiro com energia elétrica (sistema de aeração). Se o seu processo de tratamento biológico aeróbio for do tipo convencional, pode manter em torno de 2,0 mg O2/L que já é suficiente ! Abraços !
Oi Daniel! Bom dia! Não é possível utilizar uma regra de três. Para maiores detalhes do cálculo de OD, por favor, baixe a apostila do curso no site "www.sidneyseckler.com/manuais" Abraços!
Uma coisa me deixou encucado 🤔 no segundo momento do procedimento, após a acidificação da amostra ocorre a reação entre o iodeto e o óxido de manganês, correto? dessa forma, o iodo é evidenciado na solução, certo? até aqui tudo certinho :) só n compreendi muito bem o "sumiço" repentino do oxigênio antes em "parceria" com o manganês, o que houve com o O2? o professor Fábio dá a entender que ocorre uma espécie de conversão de Oxigênio para Iodo... é isso mesmo?
Assisti ao vídeo novamente e acho que entendi :) me equivoquei ao sugerir uma possível conversão de O2 para I2 (não faria muito sentido kkk), na realidade o Iodo molecular liberado a partir da acidificação da amostra é produto da reação entre iodeto e óxido de manganês, correto?
Oi Israel! É isso mesmo! Quando é efetuada a adição de sulfato manganoso em pH básico, o oxigênio é "fixado" na forma de MnO2. Depois, ao ser acidulada, o MnO2 reage estequiometricamente com o iodeto, sendo este oxidado a I2. Bem, espero ter esclarecido a questão! Abraços!
Oi Bárbara ! Isso ocorre em amostras cujas concentrações de OD sejam muito baixas. Assim, a adição do manganês, ao invés de precipitar com o O2 formando o MnO2, passa a precipitar na forma de hidróxido (Mn(OH)2), que é um cristal de coloração branca ! Abraços !
@@SidneySecklerFerreiraFilhoQuer dizer, que se tornando branca, na adição dos reagentes, há ausência de OD, e paramos nessa etapa, sem necessidade de acidificar e titular?
@@priscillamoreira2432 Olá! Então, ao ficar esbranquiçada, isso indica que a concentração de OD é zero ou próxima de zero. Recomendo que você continue a análise para que você tenha plena certeza do resultado! Abraços
Sou engenheiro Sanitarista e ambiental pela Universidade Federal da Bahia, rememorei a aula de qualidade da água do departamento de hidráulica e saneamento,no entanto, o brilhantismo ímpar do Profissional Fabio Campos me fez sentir inveja por não fazer par da instituição que ele representa, parabéns.
Oi Jailton ! Boa Tarde ! De fato, o Fábio Campos é um excelente profissional e, mais além, é um grande ser humano e com uma didática incrível ! Muito obrigado pelos elogios e palavras carinhosas ! Abraços
Professor Fábio Campos, o melhor professor que já tive.❤
Oi Graziela! Bom dia! De fato, o Fábio Campos é excelente, tem uma didática incrível e é um exemplo de profissional! Abraços
Excelentíssimo vídeo! Conteúdo bem explicado e completo, o senhor está de parabéns pela aula
Oi Afonso! Boa Tarde! Muito obrigado, mas todos os méritos para o Fábio Campos que é um excelente profissional! Abraços
Um espetáculo! 👏👏👏Obrigado professor Fábio Campos!
Oi Israel! Muito obrigado pelos seus comentários! Abraços!
Parabéns pela explicação
Oi Daniel! Bom dia! Obrigado e bons estudos! Abraços
Showwww... Explicação clara. Aprendi muito. Obrigada!!
Oi Laura! Que bom! Fico feliz que os vídeos estejam te ajudando! Bons estudos! Abraços
Sua explicação é excelente! Estou na faculdade e estava com muita de dificuldade de entender a interação de cada uma das partes do experimento (principalmente quando se chega no iodo e iodeto), isso irá me ajudar horrores para a prova de química ambiental😄
Oi Mayara! Bom dia! O Fábio possui excelente didática e fico feliz que o vídeo tenha de ajudado! Abraços e bons estudos!
Aula boa é assim , explica todo princípio do método ! Parabéns!
Oi Rodrigo ! Obrigado !
Muito bom, vc explica muito bem!! 👏🏻👏🏻👏🏻
Oi! Todos os méritos para o Fábio Campos que possui uma didática incrível, além de ser um ser humano notável. Abraços
Excelente explicação, obrigado! 👏👏👏
Oi João ! Muito obrigado pelo comentário ! Abraços !!
Parabéns pela aula.
Você saberia me informar qual é a solução eletrolítica usada nos oxímetros com eletrodo galvânico?
Oi Teodoro! Infelizmente não consigo te informar! Mas você pode entrar em contato diretamente com o Fábio Campos e, com certeza, ele vai conseguir te falar (fcampos@usp.br). Abraços
Que aula maravilhosa 👏🏻👏🏻
Consegui entender tudooo 🙌🏻🙌🏻😃 muito obrigado 💕
Oi Tamara ! Que bom que você gostou ! Todos os méritos para o Fábio Campos que tem coordenados todas as aulas didáticas no Laboratório de Saneamento da EPUSP !
Obrigado, professor! Rumo à aprovação!!!
Oi Marco! Bons estudos! Abraços
Parabéns pela explicação....sou seu fã.
Pode tirar uma dúvida por favor?
No laboratório que trabalhei adicionamos primeiro o sulfato manganoso, depois a azida sódica e depois o fluoreto de potássio e só depois fazemos a titulação. Está correto ?
Oi Reinaldo! Bom dia! Então, a análise que foi apresentada no vídeo segue a recomendação da APHA. Normalmente não adicionamos fluoreto de potássio e sim ácido sulfúrico concentrado para acidular a solução. Abraços!
Muito bom, parabéns...
Oi Antenor! Muito obrigado pelo seus comentários! Abraços
muito boa a aula parabéns.
Oi David ! Obrigado !
Parabéns!
Após anotar o volume gasto do tiosulfato de sódio, como devo cálcular o oxigênio dissolvido?
Oi Marli! Boa noite! Você pode fazer o download da apostila no site "www.sidneyseckler.com/manuais". Lá você obterá maiores informações de como proceder o cálculo! Abraços
Show essa aula
Oi Lucas ! Obrigado pelo comentário !
Olá tem algum vídeo de como realizar o limite de detecção e quantificação para análise de oleos e graxas?
Olá! Com relação a análise de óleos e graxas, veja se esse vídeo te ajuda!
ua-cam.com/video/h_IgGMG8vxc/v-deo.htmlsi=fD-OMBhvr1ANqcsE
Abraços!
Quando o nitrogênio no tanque de entrada ( efluente bruto ) está muito alto o que fazer para diminuir?
Tem que atuar no pH?
Oi Galdino! Não há como diminuir a concentração de nitrogênio no afluente, a menos que você implante algum tipo de unidade de pré-tratamento a montante dos tanques de aeração! Abraços
@@SidneySecklerFerreiraFilho Boa tarde prof Sidney primeiramente venho agradecer pelo retorno.
Na ETE que trabalho o nitrogênio de entrada está alto em torno de 40 mg/l sendo que a legislação diz que teria que estar no máximo em 20m/l então pensei que existia a possibilidade de adicionar algum produto químico para controlar esse parâmetro como Cal, cloro, para tentar manter o pH entre 7 e 8 como uma solução momentânea.
Então essa possibilidade não existe?
@@cristianogaldino4389 Então, infelizmente essa solução não existe! Mas veja que uma concentração de 40 mg/L não é muito alta. Ela é típica para esgotos sanitários brutos (variam entre 40 a 80 mg/L). A melhor forma de redução da concentração de nitrogênio é por processos biológicos de tratamento. Abraços
Muito bom! Por quanto tempo a amostra pode ser guardada para realizar a análise?
Oi Naiana ! Bom dia ! Então, uma vez fixado o oxigênio dissolvido, deve-se efetuar o transporte da amostra ao laboratório e efetuar a análise o quanto antes ! Abraços !!
Bom dia professor Sidney!
Quando o oxigênio dissolvido no tanque de equalização ou tanque de entrada está muito baixo no caso menos de 1 o que se deve fazer para aumenta-lo obrigado.
Oi Cristiano! A sua principal alternativa é trabalhar com o sistema de aeração, ou seja, aumentar a capacidade de transferência de oxigênio. Abraços!
Esse método do Winkler já não está em desuso? Lá na empresa que eu trabalho, a gente faz pelo método da Azida Modificada
Oi! Então, o método que está apresentado no vídeo é o método de Winkler modificado pela azida sódica e que consta no Standard Methods! Abraços
@@SidneySecklerFerreiraFilho ah sim, entendi. Obrigado!
@@huryc4str601 Ok! Boa sorte!
outra coisa essa analise ministrada vale também para lodos ativados do tanque de aeração? o lodo interfere no resultado?
Oi Lucas ! Interfere sim ! O ideal é determinar OD por meio de método eletrométrico (sonda de OD) ! Abraços !
Qual o parâmetro ideal de od para estação biologica?
Oi Cristiano ! Normalmente em processos biológicos aeróbios de tratamento do tipo lodos ativados, procura-se manter no tanque de aeração uma concentração mínima de OD em torno de 2,0 mg O2/L. Abraços !!
É que fiz essa semana e deu 6ppm.
Quando o od se torna alto ele faz com que a dbo se torna eficiente?
Pois tem gente que fala que od baixo certeza de bom resultado na dbo e alto certeza de ruim. É a minha dúvida.
@@cristianogaldino4389 Veja bem ! Não é necessário manter uma concentração de OD muito elevada, do contrário, você está gastando dinheiro com energia elétrica (sistema de aeração). Se o seu processo de tratamento biológico aeróbio for do tipo convencional, pode manter em torno de 2,0 mg O2/L que já é suficiente ! Abraços !
Gostaria de saber se esse metodo é o Standard methods 23 edition
Sim ! Este método consta no Standard Methods !
Qual a fórmula do cálculo para realizar o cálculo? Tem como fazer por regra de três? Obrigado
Oi Daniel! Bom dia! Não é possível utilizar uma regra de três. Para maiores detalhes do cálculo de OD, por favor, baixe a apostila do curso no site "www.sidneyseckler.com/manuais" Abraços!
Uma coisa me deixou encucado 🤔 no segundo momento do procedimento, após a acidificação da amostra ocorre a reação entre o iodeto e o óxido de manganês, correto? dessa forma, o iodo é evidenciado na solução, certo? até aqui tudo certinho :) só n compreendi muito bem o "sumiço" repentino do oxigênio antes em "parceria" com o manganês, o que houve com o O2? o professor Fábio dá a entender que ocorre uma espécie de conversão de Oxigênio para Iodo... é isso mesmo?
Assisti ao vídeo novamente e acho que entendi :) me equivoquei ao sugerir uma possível conversão de O2 para I2 (não faria muito sentido kkk), na realidade o Iodo molecular liberado a partir da acidificação da amostra é produto da reação entre iodeto e óxido de manganês, correto?
Oi Israel! É isso mesmo! Quando é efetuada a adição de sulfato manganoso em pH básico, o oxigênio é "fixado" na forma de MnO2. Depois, ao ser acidulada, o MnO2 reage estequiometricamente com o iodeto, sendo este oxidado a I2. Bem, espero ter esclarecido a questão! Abraços!
Oi Israel! Por favor, veja comentário abaixo! Abraços!
Qual a sequência de reagentes ??
Oi Gabriel ! Bom dia ! Então, adiciona-se primeiro a alcali-iodeto-azida sódica e depois o sulfato manganoso ! Abraços !!
Queria saber pq as vezes a amostra fica mais clara tipo branca
Oi Bárbara ! Isso ocorre em amostras cujas concentrações de OD sejam muito baixas. Assim, a adição do manganês, ao invés de precipitar com o O2 formando o MnO2, passa a precipitar na forma de hidróxido (Mn(OH)2), que é um cristal de coloração branca ! Abraços !
@@SidneySecklerFerreiraFilhoQuer dizer, que se tornando branca, na adição dos reagentes, há ausência de OD, e paramos nessa etapa, sem necessidade de acidificar e titular?
@@SidneySecklerFerreiraFilhoPorque já me falaram que não existe OD zero, e aí fico confusa
@@priscillamoreira2432 Olá! Então, ao ficar esbranquiçada, isso indica que a concentração de OD é zero ou próxima de zero. Recomendo que você continue a análise para que você tenha plena certeza do resultado! Abraços
@@priscillamoreira2432 Oi! Então, existe OD zero, ou seja ambientes que podem ser anaeróbios ou anóxicos. Abraços