BALANCEO ION-ELECTRÓN MEDIO ÁCIDO
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- Опубліковано 10 лют 2025
- Explicación del balanceo de una reacción química, por método de ion-electrón
KMnO4 + KCl + H2SO4 -----------} MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox.
¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química?
La ecuación química equilibrada describe exactamente las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. La ley sobre la conservación de la masa dice que en la reacción química la masa no se puede ni producir ni destruir. Esto significa que la ecuación química debe tener por ambos lados el mismo número de átomos de cada elemento. Para que una ecuación esté equilibrada, las sumas de las cargas eléctricas en ambos lados tienen que ser idénticas.
Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox
Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi-reacciones
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
b) Se identifican los pares redox en la reacción
c) Se combinan los pares redox en dos semi-reacciones
Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones
a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
c) Se equilibran los átomos del hidrógeno añadiendo el ion H+
d) En el medio de base, se añade un OH- respectivo a cada lado para cada H+
Paso 4. Se equilibran las cargas añadiendo e-
Paso 5: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las semi-reacciones
Paso 6: Se suman las semi-reacciones
Paso 7: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos
Excelente! me ayudó y me quitó todas mis dudas que tenia, antes había visto este vídeo y lo perdí, y me propuse a buscarlo y lo encontré nuevamente. Ahora lo tendré guardado en mis favoritos!!
La explicación más útil q he visto
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De verdad que me salvaste ,muchas gracias por el video
Muy buena su explicación. Propongo el balanceo de la siguiente reaccion:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 producen----> MnO2 + Na²SO⁴ + K²SO⁴ + H²O
Gracias de antemano.
La mejor explicación que encontre en youtube
Excelente explicación, muchas gracias
Ojalá apruebeeee 🙏🙏🙏🙏🙏
muchisimas gracias aclaro todas mis dudas
Me sirvió de mucho, graaciaaas :D
Perfecto!! Mejor que mi profesor✌
Excelente video!!
Muchas gracias
Con gusto
Por qué no sacaste al potasio y al ión o radical?
Xq en los productos multiplicarse 2 x 8 ??si ahí dice 2x4
Minuto 5:00 porque en la recta pones +2 si el Oxigeno tiene -2?
Buenas tardes, una pregunta este video es del método redox por medio ácido?
tengo un problema con un ejercicio que es similar a ese solo que en los reactivos no es KCl, es HCl, lo demás es igual
Como saber cuales igualar?
Amigo que pasaría si en ambos lados de la ecuación me salen H+, ejemplo en los reactivos 16H+ y en los productos 10H+,tendría que pasar a restar uno verdad?si es que en la ecuación solo hay un lugar para usarlos
Correcto , los puedes agrupar en un lado y sumar algebraícamente
gracias
Podría ayudarme abalancear Después de balancear la siguiente ecuación química:
KMnO4 + H2SO4 + KCl =====> MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
Señale la suma de coeficientes de los productos.
Holaaa, me podría ayudar con el siguiente por favor! : K2Cr207 + H20 + S---> SO2 + KOH + Cr2O3
like si estas mirando esto para tu examen
Buenas noches, me recomendaron el video de este procedimiento, pero realmente estos mas confundido de lo que ya estaba, no se si hay como que me explique el procedimiento, por favor
Ahí hay otros vídeos de ión electrón, te recomiendo que anotes los pasos e intentes hacer uno parecido u otro ejemplo y mirar hasta donde llega y revisar el vídeo de nuevo. Es la forma más fácil
@@Quimicalino disculpe una pregunta este es el método redox por medio ácido?
@@bellaacosta7089 normalmente el Redox u óxido reducción no se le adjunta el medio, pero si dice algún medio es el método ión electrón
Where are you from sir??
Empieza en el minuto 4
por favor explícame porque pusiste los 2 electrones de la segunda semirreaccion del lado izquierdo
Esta perdiendo electrones , pasa de -1 a 0 va hacia lo positivo y como son dos átomos entonces pierde 2, por eso el signo - 2e, se puede colocar a la derecha pero con signo positivo +2e
@@Quimicalino Gracias
Con gusto
MnO4 - + H2O2 + H+ --------- Mn +2 + O2 + H2O AYUDA CON ESA
Por qué en Cloro -1e y no +1e?
En qué paso?
Pero cuando llevaste a la -1 también le debió afectar al Mn ya que estaba en parentesis
Los cuatro oxígeno tienen carga -8 y el manganeso +7, en conjunto tienen carga -1
Ayuda KMn4 + HCl -》 MnCl2 + Cl2 + KCl +H2O
no te entiendo me pierdooooo
El Medio es ácido
Hay un poco de balance en tus numeros de oxidacion
Jjaajjaja
De oxidation
Demasiado básico
En el canal hay unas más complejas
El sulfato férrico es utilizado en la potabilización del agua como agente coagulante, es decir, para eliminar la turbidez del agua. Se puede obtener mediante la reacción
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Balancee la reacción por el método ion electrón
Que tal haber si me ayudas con esto
Me tocaría hacerte un vídeo completo. Más fácil me preguntas las dudas.