Cu2+ + 2 e- wordt Cu is de halfreactie van een oxidator. Bij de halfreactie van een oxidator staan elektronen links van de pijl (een oxidator neemt elektronen op). je kunt het ook opzoeken, links onder in binas 48 staat Cu2+ + 2 e- in de kolom waar oxidator boven staat.
Een vervolg op dit filmpje met voorbeelden staat hier: ua-cam.com/video/amEtPZ5K5eY/v-deo.html. Zie verder scheikundehavovwo.nl/ voor meer uitleg en oefenopgaven, ook over andere onderwerpen van scheikunde.
Net als bij een "gewone" redoxreactie kun je dit vinden in tabel 48. Je kunt het makkelijkst van alle aanwezige deeltjes die aanwezig zijn de formule noteren. Dan begin je bovenin tabel 48 bij de sterkste oxidator en ga je van boven naar beneden kijken welke oxidator je het eerst tegenkomt. Alle deeltjes die bij die oxidatorhalfreactie voor de pijl moeten dan wel aanwezig zijn. Aan de andere elektrode (de - pool) reageert de reductor. Nu begin je rechtsonder in tabel 48 te kijken bij de sterkste reductor en kijk je van beneden naar boven tot je een reductor tegenkomt waarbij alle deeltjes die bij de reductor voor de pijl staan aanwezig zijn. Die staan rechts, want bij het noteren van de reductor halfreactie moet je wat links en rechts van de pijl staat in tabel 48 omdraaien, dus e- komt rechts te staan. Een heel verhaal, misschien helpt dit filmpje ook: ua-cam.com/video/X-CPjBf9dIU/v-deo.html.
@@bokaarsgaren8188 Een elektrolyt zorgt voor een gesloten stroomkring. Een oplossing van een zout of zuur geleidt stroom en zonder gesloten stroomkring geen stroom.
Eindelijk snap ik het🎉🎉
Cu2+ +2e
Dat is toch een reductiereactie?
Cu2+ + 2 e- wordt Cu is de halfreactie van een oxidator. Bij de halfreactie van een oxidator staan elektronen links van de pijl (een oxidator neemt elektronen op). je kunt het ook opzoeken, links onder in binas 48 staat Cu2+ + 2 e- in de kolom waar oxidator boven staat.
Een vervolg op dit filmpje met voorbeelden staat hier: ua-cam.com/video/amEtPZ5K5eY/v-deo.html. Zie verder scheikundehavovwo.nl/ voor meer uitleg en oefenopgaven, ook over andere onderwerpen van scheikunde.
Ik snap niet, hoe weet je wat met wat reageert?
Net als bij een "gewone" redoxreactie kun je dit vinden in tabel 48. Je kunt het makkelijkst van alle aanwezige deeltjes die aanwezig zijn de formule noteren. Dan begin je bovenin tabel 48 bij de sterkste oxidator en ga je van boven naar beneden kijken welke oxidator je het eerst tegenkomt. Alle deeltjes die bij die oxidatorhalfreactie voor de pijl moeten dan wel aanwezig zijn.
Aan de andere elektrode (de - pool) reageert de reductor. Nu begin je rechtsonder in tabel 48 te kijken bij de sterkste reductor en kijk je van beneden naar boven tot je een reductor tegenkomt waarbij alle deeltjes die bij de reductor voor de pijl staan aanwezig zijn. Die staan rechts, want bij het noteren van de reductor halfreactie moet je wat links en rechts van de pijl staat in tabel 48 omdraaien, dus e- komt rechts te staan. Een heel verhaal, misschien helpt dit filmpje ook: ua-cam.com/video/X-CPjBf9dIU/v-deo.html.
Wat is de functie van het elektrolyt?
@@bokaarsgaren8188 Een elektrolyt zorgt voor een gesloten stroomkring. Een oplossing van een zout of zuur geleidt stroom en zonder gesloten stroomkring geen stroom.
Ooit gehoord van een opzet ? Man man man man. Wat een slechte start van het filmpje al.
Hij gaat gewoon de stof bij langs met 2 voorbeelden. Wat is daar mis mee?