Partes del vídeo: 0:22 - Energía libre de Gibbs. 0:56 - Ecuación de Gibbs. 1:39 - Entalpía y Entropía. 2:01 - Condiciones favorables. 3:52 - Tabla de posibilidades. 7:55 - Resumen.
Algo muy importante es, tener presente CUANTOS DESCUBRIMIENTOS SE VAN A ALCANZARÁN EN EL FUTURO. Las denominadas Leyes, hacen referencia a fenómenos conocidos, pero no se sabe DE LOS NUEVOS DESCUBRIMIENTOS QUE SE HARÁN EN PROXIMOS, POR EJEMPLO, EN LOS PRÓXIMOS MILENIOS. Saludos familia.
Hasta entonces sólo había visto shorts tuyos pero ahora que el examen de termoquímica llama a la puerta eres más que necesario, muy buena explicación, rápida sencilla y efectiva
Muy buen video, se explica claro y simple la aplicación del concepto de energía libre de Gibbs para reacciones y determinar cuándo sucederán de forma espontánea, así como el caso cuando no es termodinámicamente posible. Un video que vale la pena repasar.
No entendía ni papa de energía interna, entalpía y entropía pero con solo ver este video ya puedo calcular hasta la masa del sol en mi mente me salvaste. Mil gracias por hacernos la vida más sencilla
El 31 rindo el final de física aplicada a la biología y elegí termodinámica, gracias a tus vídeos prepare mi final. SOS exelente explicando y dando ejemplos
Ayuda !!Las reacciónes espontáneas espontáneas son impulsadas por !! A) Temperaturas altas y preciones bajas B) Valor de entalpía muy negativo y valores en entrolpia muy negativos C) Valores de entalpía muy positivos y valores en entrolpia muy negativos, D) Valores de entalpía muy positivos y valores de entrolpia muy positivos E) Valores de entalpia muy negativos y valores de entrolpia muy positivos
En el ejercicio que realizaste, si la reaccion en lugar de ser exotermica fuera endotermica, es decir, tanto delta de H como delta de S son positivas. La reaccion necesita altas temperaturas para que ocurra? Estoy en lo correcto?
Buenas, muy buen vídeo, gracias por tu ayuda. Una pregunta, de dónde sale la ecuación de la energía libre de Gibbs? Me refiero, tiene alguna deducción a partir de otras fórmulas anteriores? Muchas gracias de nuevo
Hola Buen dia, necesito de su ayuda con este ejercicio. Gracias Cuando se fríe un huevo de gallina ocurre una reacción espontánea en la cual hay un cambio negativo de la energía libre de Gibbs. Aparentemente el proceso se invierte cuando la gallina consume el huevo frito y pone posteriormente otro huevo. ¿Constituye esto una violación de la segunda ley de la termodinámica? Explique muy bien su respuesta. (Al responder esta pregunta, un estudiante comento que una gallina nunca comería un huevo frito. Nosotros sospecharemos que si lo comería si tuviera hambre y no hubiera otra alternativa. En cualquier caso asumiremos que la gallina es lo suficientemente excéntrica como para comerse un huevo frito).
¿Por qué se llama energía libre? Habla del concepto de entalpia diciendo que es a presión cte,¿Si no es a presión cte o sea entalpia, que seria?, bueno muy bueno el video
No se porque algunas veces tomas en cuenta la temperatura y en otra no,,ya que la temperatura puede ser negativa,algunas veces tomas la T como parte del --T y otras no, quizas tengas razon.. pero esas deducciones que haces les falta mucha demostracion, ademas una formula tiene causas y concesuencias y la entropia es una conseciencia de la temperatura y la entalpia tiene valores fijos si, yo almenos soy incapaz de ver esa formula suficiente para lograr actuar sobre una reacion
Una pequeña duda, en la parte de la tabla de entalpia y entropia aparece una tabla de situaciones sobre si la entalpia es positiva y la entropia es negativa, en el caso de que la variación de entropia es negativa mi pregunta es: ¿Si la entropia siempre tiende a aumentar entonces por que se da el caso de que la entropia disminuye o es negativa?
Mira, no soy ni un experto en el tema en lo absoluto, pero tuve la misma duda que vos y veo que nadie te contestó. La conclusión a la que llegué es que, sabiendo que la ecuacion solo se refiere al subsistema analizado, la entropia sí puede ser negativa. ya que lo que establece la segunda ley de la termodinamica es que la entropía del UNIVERSO nunca será negativa. Puede que en el subsistema la entropia disminuya, pero esto se dará a coste de un aumento en el universo o sistema en el cual se encuentra este subsistema.. Espero que mi hipótesis te sirva
La entropia puede disminuir , como por ejemplo en el cero absoluto la entropia es 0 (3era ley de la termodinámica) o como por ejemplo cuando difundes un gas en un líquido , verás que el gas tiene bastante entropia pero al estar diluida en un líquido su entropia ha disminuido
La entropía siempre aumenta en el universo, eso quiere decir que cuando tenemos entropías negativas, se está aumentando la entropía en entorno, esto siempre sucede en sistemas abiertos, como lo son reacciones químicas, entonces cuando dicen que la entropía es negativa forzosamente estás hablando de sistemas en los cuales la entropía aumenta en el entorno, para sistemas aislados no se puede tener entropias negativas...
se tienen las siguientes reacciones quimicas: I2(s)-------I2(g) AH=6264 kj 2H2(g)+O2(g)--------2H2O(L) AH= 5716 kj N2(g)+3Cl(g)--------2NCl3(L) AH= 230 kj ¿cual de estas reacciones nunca sera espontanea? ¿cual sera espontanea a altas temperaturas? ¿cual sera espontanea abajas temperaturas? me podrían ayudar, por favor.
Dijo:...tenemos una reaccion que es exotérmica cuya variación de entropía es positiva... No hay problema, exotermia indica variacion de entalpia negativa, no de entropía.
hace metafentamina mejor, te la compro me la envias por fedex porfavor la necesito urgente para mi negocio te doy mi dirrecion y numero postal si quieres
![ENERGÍA LIBRE de GIBBS [Explicación FÁCIL Desde CERO]](/img/n.gif)
Partes del vídeo:
0:22 - Energía libre de Gibbs.
0:56 - Ecuación de Gibbs.
1:39 - Entalpía y Entropía.
2:01 - Condiciones favorables.
3:52 - Tabla de posibilidades.
7:55 - Resumen.
Algo muy importante es, tener presente CUANTOS DESCUBRIMIENTOS SE VAN A ALCANZARÁN EN EL FUTURO. Las denominadas Leyes, hacen referencia a fenómenos conocidos, pero no se sabe DE LOS NUEVOS DESCUBRIMIENTOS QUE SE HARÁN EN PROXIMOS, POR EJEMPLO, EN LOS PRÓXIMOS MILENIOS.
Saludos familia.
@@tu_amigo1vicenteballester721 Todo bien en casa?
@@tu_amigo1vicenteballester721? Como como, el de arriba solo puso el time stamp
Bro doblete, neta que te la voy a cromar
Hasta entonces sólo había visto shorts tuyos pero ahora que el examen de termoquímica llama a la puerta eres más que necesario, muy buena explicación, rápida sencilla y efectiva
6 años, pero este video sigue siendo útil. Muchas gracias. Los shorts hacen también una gran contribución.
Clarísimo, ahora entiendo porqué aumentabamos la temperatura para algunas reacciones que no eran espontáneas. Gracias
Hace unos momentos odiaba la termodinámica porque no entendía, eso cambio totalmente en 9 minutos, te agradezco un montón!!!!!!! ¡SE PASA EL EXAMEN!
Pasaste?
😂😂😂😂😂😂 dicelo a tu mami
Pasaste? x2
Mi canal favorito, lo descubrí hace unos meses y es muy bueno. No dejes UA-cam
Eres un crack, te veo solo cuando tengo prueba de quimica pero me suscribo igual, te debo la vida xd
+ElNegro Jose me alegro de haberte ayudado! Gracias por la suscripción!
Excelente explicación, porque lo hiciste simple...este ciclo me han dado de urgencia enseñar fisicoquímica..saludos desde Jaén-Cajamarca-Perú
Creo que es el video mejor explicado sobre este tema, muchas gracias!
muchas gracias por el comentario, me alegro de que te guste mi manera de explicar!
un saludo!
Se merecen 200 millones de suscriptores!!!! Los amo, sus vídeos son de mucha calidad desde el punto de vista químico y técnico
Muy buen video, se explica claro y simple la aplicación del concepto de energía libre de Gibbs para reacciones y determinar cuándo sucederán de forma espontánea, así como el caso cuando no es termodinámicamente posible. Un video que vale la pena repasar.
No entendía ni papa de energía interna, entalpía y entropía pero con solo ver este video ya puedo calcular hasta la masa del sol en mi mente me salvaste. Mil gracias por hacernos la vida más sencilla
pov: tienes examen de recuperación y te enteras en un video de todo lo q no te enteraste en 2 semanas
El 31 rindo el final de física aplicada a la biología y elegí termodinámica, gracias a tus vídeos prepare mi final. SOS exelente explicando y dando ejemplos
Muy clara la explicación, abrazos desde Arg
Sos un crack, muy claro el video.
Muchas gracia!! tengo un examen mañana y hasta ahora logré entender :)
Excelentemente bien explicado, muchas gracias Maestro. Ya me suscribí a su canal. Saludos! 😁
Breaking Vlad otra vez breaking a la química en trocitos masticables, gracias Breaking Vlad!
Uno de los pocos creadores de contenido sube shorts pero se hace respetar dando verdaderas clases muy útiles
Excelente amigo, ahora si puedo leer sin perderme.
Gracias Profe por subir tan buenos videos. Saludos desde Argentina.
lo tuve que ver dos veces porque soy cabezon jajajaj pero al fin lo entendi, mucho mejor que en la universidad
INTERESANTE INTERESANTE, SOBRAB LAS PALABRAS
Fabuloso. Gracias por tu tiempo
Entendí todo pero tenía que pausar para analizar porque habla muy rápido, gracias ✨✨
+Manuela Lopez Rios hola!
Esa es la parte buena de los vídeos, puedes pararme y repetir las veces que te haga falta.
Un saludo
pucha bb lo siento
Oleee me quedo superclaro!!! Muchas gracias, me encanta como explicas!
Muchísimas felicidades, bien explicado y fácil de entender.
Que buen canal lpm
Ayuda
!!Las reacciónes espontáneas espontáneas son impulsadas por !!
A) Temperaturas altas y preciones bajas
B) Valor de entalpía muy negativo y valores en entrolpia muy negativos
C) Valores de entalpía muy positivos y valores en entrolpia muy negativos,
D) Valores de entalpía muy positivos y valores de entrolpia muy positivos
E) Valores de entalpia muy negativos y valores de entrolpia muy positivos
La e) es la correcta y "precion" se escribe como "presión" por si acaso.
Excelente video !! Super claro.
Gracias, te amooo, espero algún día veas mi mensaje:')
por fin lo pude entender! gracias!!
En el ejercicio que realizaste, si la reaccion en lugar de ser exotermica fuera endotermica, es decir, tanto delta de H como delta de S son positivas. La reaccion necesita altas temperaturas para que ocurra?
Estoy en lo correcto?
Hay error en el ejemplo, la reaccion se va a dar a bajas temperaturas
Siii por favor algún ejercicio 🙏
Wow muchas gracias, me quedó todo mucho más claro
Buenas, muy buen vídeo, gracias por tu ayuda. Una pregunta, de dónde sale la ecuación de la energía libre de Gibbs? Me refiero, tiene alguna deducción a partir de otras fórmulas anteriores? Muchas gracias de nuevo
buen video bro tremendo resumen para el examen xd
temperatura absoluta en kelvin es de °K= °C + 273.15
Cuándo no el Breaking Vlad salvándonos de un tema mal explicado por nuestros profes uwu
Súper tu video! felicidades!!!!
Genio! Muchas gracias!
Hola, oye disculpa haces unos vídeos geniales, quería pedirte de favor que si puedes hacer vídeos de esto pero a nivel universidad...
en el ultimo caso, si la temperatura es negativa es decir bajo 0, como menos 273 K que sucede?
Hola Buen dia, necesito de su ayuda con este ejercicio. Gracias
Cuando se fríe un huevo de gallina ocurre una reacción espontánea en la cual hay un cambio negativo de la energía libre de Gibbs. Aparentemente el proceso se invierte cuando la gallina consume el huevo frito y pone posteriormente otro huevo.
¿Constituye esto una violación de la segunda ley de la termodinámica? Explique muy bien su respuesta. (Al responder esta pregunta, un estudiante comento que una gallina nunca comería un huevo frito. Nosotros sospecharemos que si lo comería si tuviera hambre y no hubiera otra alternativa. En cualquier caso asumiremos que la gallina es lo suficientemente excéntrica como para comerse un huevo frito).
¿Por qué se llama energía libre? Habla del concepto de entalpia diciendo que es a presión cte,¿Si no es a presión cte o sea entalpia, que seria?, bueno muy bueno el video
Amigo cuando la energía se ejerce con variación de presión estaríamos hablando de TRABAJO.
Yo quisiera saber si la reacción de un vino cumple con los criterios de espontaneidad
Eso quiere decir que solo se puede calcular a temperatura constante?
Muchas graciaas!! Muy útil!
Gracias!! Impecable explicación!
Aqui hay mucha teoría pero poca practica esto no es energía libre por que aplicado a mi consumo diario en casa no me libera de la factura de ENDESA
Para que es importante la energia libre de gibbs?
Muchísimas gracias!! :)
Y un ejemplo de vida cotidiana donde se aplica la energía libre de Gibbs ? Cuál sería?
en procesos industriales
No se porque algunas veces tomas en cuenta la temperatura y en otra no,,ya que la temperatura puede ser negativa,algunas veces tomas la T como parte del --T y otras no, quizas tengas razon.. pero esas deducciones que haces les falta mucha demostracion, ademas una formula tiene causas y concesuencias y la entropia es una conseciencia de la temperatura y la entalpia tiene valores fijos si, yo almenos soy incapaz de ver esa formula suficiente para lograr actuar sobre una reacion
En clase de física me dejaron hacer un experimento de energía libre ayuda no sé que tengo que hacer :(
Una pequeña duda, en la parte de la tabla de entalpia y entropia aparece una tabla de situaciones sobre si la entalpia es positiva y la entropia es negativa, en el caso de que la variación de entropia es negativa mi pregunta es: ¿Si la entropia siempre tiende a aumentar entonces por que se da el caso de que la entropia disminuye o es negativa?
Mira, no soy ni un experto en el tema en lo absoluto, pero tuve la misma duda que vos y veo que nadie te contestó. La conclusión a la que llegué es que, sabiendo que la ecuacion solo se refiere al subsistema analizado, la entropia sí puede ser negativa. ya que lo que establece la segunda ley de la termodinamica es que la entropía del UNIVERSO nunca será negativa. Puede que en el subsistema la entropia disminuya, pero esto se dará a coste de un aumento en el universo o sistema en el cual se encuentra este subsistema.. Espero que mi hipótesis te sirva
La entropia puede disminuir , como por ejemplo en el cero absoluto la entropia es 0 (3era ley de la termodinámica) o como por ejemplo cuando difundes un gas en un líquido , verás que el gas tiene bastante entropia pero al estar diluida en un líquido su entropia ha disminuido
efectivamente. Esta es la respuesta correcta. La entropía del Universo siempre aumenta que no debe confundirse con la del subsistema de la reacción.
La entropía siempre aumenta en el universo, eso quiere decir que cuando tenemos entropías negativas, se está aumentando la entropía en entorno, esto siempre sucede en sistemas abiertos, como lo son reacciones químicas, entonces cuando dicen que la entropía es negativa forzosamente estás hablando de sistemas en los cuales la entropía aumenta en el entorno, para sistemas aislados no se puede tener entropias negativas...
Gran video
La energía libre de los gases reales podrías explicarlo por favor
Holaaa, cual seria una aplicación en la vida cotidiana de la energía libre de gibbs?
me confunde que diga "es mayor que cero, así que es negativo", alguien que me lo pueda explicar?:(
¿Por qué lo favorable sería que la entapía sea exotérmica?
Javiera Matus , porque de esa manera la reacción es espontánea, es decir que es más probable que la reacción ocurra, un saludo.
Excelente explicación
Una pregunta :::: a que se refiere minimizar la energia libre de Gibs?
se tienen las siguientes reacciones quimicas:
I2(s)-------I2(g) AH=6264 kj
2H2(g)+O2(g)--------2H2O(L) AH= 5716 kj
N2(g)+3Cl(g)--------2NCl3(L) AH= 230 kj
¿cual de estas reacciones nunca sera espontanea?
¿cual sera espontanea a altas temperaturas?
¿cual sera espontanea abajas temperaturas?
me podrían ayudar, por favor.
8:03 que no era negativa??
Dijo:...tenemos una reaccion que es exotérmica cuya variación de entropía es positiva...
No hay problema, exotermia indica variacion de entalpia negativa, no de entropía.
Muy claro! Gracias!
Sos un crack
buen video bro
ahora enséñeme a hacer meth (?)
T.∆S tiene algo que ver con la presión?
Me gustaría que que Isieras ejercicios
La energía libre de gibs estándar en el equilibrio es igual a 0? Ósea, varÍa con respecto a la temperatura.
si, en el equilibrio es 0 ;)
CON QUE MAGNITUD DE K SE CONSIDERA QUE HAY EQUILIBRIO O NO?HAY UN PARÁMETRO ESPECIFICO OFICIAL?
Eso depende de la diferencia de la variación de la entalpía con el producto de la temperatura y de la variación en la entropía.
Excelente!!
gracias profe
te amo
La temperatura en la formula es en kelvin o Celsius?
En Kelvin
No entiendo nada ayuda
ahora enseñame a hacer el kame hame ha
Gracias
en que se tiene que expresar la T° K o C?
Benjamin Suárez en Kelvin
Puedo ir al baño profe?
Prof, puedo ir al baño ?
Excelenteeee
No entiendo nada :"v
que wen vidio
hace metafentamina mejor, te la compro me la envias por fedex porfavor la necesito urgente para mi negocio te doy mi dirrecion y numero postal si quieres
gracias gallego
Like !
profesor el pedo pesa?
Me gusta el pn
muchísimas gracias!!!
Gracias
Te amo