PERHITUNGAN TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN KONSENTRASI (Kc)
Вставка
- Опубліковано 19 жов 2024
- Materi ini bertujuan untuk memahami bagaimana langkah - langkah untuk menyelesaikan perhitungan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc). Dengan adanya contoh dan latihan soal di harapkan bisa mengerti dan memahami materi tersebut.
Untuk mempermudah dalam memahami materi ini disarankan agar memahami materi sebelumnya yang dapat di lihat di link berikut ini.
PENGERTIAN DAN TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc)
• PENGERTIAN DAN TETAPAN...
Jika video ini bermanfaat bagi kalian silahkan di share ke teman kamu yang lain supaya manfaatnya lebih banyak lagi. Like, subscribe dan komentarnya di harapkan dapat menambah semangat untuk membuat video pembelajaran kimia selanjutnya.
Untuk mendapatkan rangkuman materi dari video ini bisa dilihat di IG KIM UD, jangan lupa follow IG KIM UD dan kunjungi Fb Asyiknya Belajar Kimia.
Terima kasih atas support dan dukungan nya pada chanel youtube pembelajaran kimia KIM UD, moga bermanfaat bagi banyak orang. Atas support dan dukungan nya di ucapkan banyak terima kasih jazakumullah khoiron katsiro.
Salam Sukses Selalu
KIM UD,
Asyiknya Belajar Kimia
2HCl == H2 + Cl2
M 0,1
R 0,08 0,04 0,04
--------------------------------------
S. 0,02 0,04 0,04
•Molar HCl : 0,02/2 =0,01
•Molar H2 : 0,04/2 =0,02
•Molar Cl2 = Molar H2
Kc=[H2] [Cl2] / [HCl]
Kc=[0,02] [0,02] / [0,01]²
=[0,0004] / [0,0001]
=4
Terimakasih banyak Pak Sangat mudah di mengerti Materinya 🙏🤗🤗
wah kerenn aku langsung paham, sarannya untuk tiap materi tolong dibuat list khusus terus dikasih tambahan contoh (PART 1/4) di judulnya biar lengkap nontoninnya, terima kasih sebelumnya sukses selalu KIM UD 🤩
nonton KIM UD jadi lebih mudah untuk memahami materi kimia, mohon untuk tetap membuat video mengenai materi kimia ya🤩🤩
Ok siap... makasih atas support nya.. sukses selalu ya
Wowwwwwww kima berasa mudah bgt bersama KIM UD🤩🤩
Makasih atas support nya... sukses selalu ya
Assalamualaikum kak udin, semoga sehat selalu ya kak. Mau cerita sedikit temen-temen kalo aku dulu salah satu muridnya kak udin di salah satu tempat bimbel di malang. Dari kelas 1 sma aku sama sekali nggak paham kimia, terus kelas 2 sma memutuskan untuk ikut bimbel dan ketemu kak udin yang kebetulan ngajar kimia. Dari penjelasan yang dipaparkan kak udin dan penyampaian materinya sangat mudah dimengerti. Sering juga minta tst sama kak udin waktu itu karena emang sepaham itu kalau kak udin yang ngajarin. Aku mau ngucapin terimakasih banyak kepada kak udin yang sangat berperan dalam peningkatan nilaiku saat itu. Sekarang saya sudah kuliah kak, alhamdulillah diterima di ptn yang aku inginkan. Terimakasih banyak kak udin atas ilmunya semoga sehat selalu kak.
Sama sama dik... Alhamdulillah bisa bantu belajar... Alhamdulillah sudah jadi mahasiswa..moga ilmunya nanti Bermanfaat bagi banyak orang... semangat belajar nya sukses selalu ya
mantap materinya,jadi semangat untuk belajar kimia,,sangat bermanfat
Makasih atas support dan dukungan nya.... Moga smkin faham kimia dan suka
Terimakasih KIM UD, jadi paham sekarang :")
TERIMAKASIH BANYAK PAKK 🙏🙏✨
Sangat membantu saya dalam belajar online, sukses selalu utk channel bapak 🙆♀🤩
Sama-sama..moga bermanfaat bagi banyak orang..moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materi.. sukses selalu ya
penjelasannya gampang di mengerti,jadi pingin belajar kimia terus, ayo teman teman kunjungi chanel kim ud sangat bagus dan bermanfaat..kimia jadi mudah...sukses selalu kim ud
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang... Barokallah
makasih pak, berkat bapak saya bisa utbk nilainya bagus
Sama-sama..moga bisa bantu belajar..moga bisa faham kimia dan suka kimia..selamat ya.. sukses selalu
Semangat pak guru....sukses selalu
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
Reaksi = 2HCl(g) →← H2(g) + Cl2(g)
Mula" = 0,1 mol HCl
Reaksi = 0,08 2HCl, 0,04 mol H2, 0,04 mol Cl2,
Setimbang = 0,02 2HCl, 0,04 mol H2, 0,04 mol Cl2
M 2HCl = 0,02 ÷ 2 = 0,01 M
M H2 dan Cl2 = 0,04 ÷ 2 = 0,02 M
Kc = 0,02 × 0,02 / (0,01)²
Kc = 4
Mantap, sudah faham silahkan dilanjutkan ke video selanjutnya
@@delondavidson1609 sa ae otong
Jawabannya memang 4 kan?
0.08 drmn yaa?
@@dahlialia878 pake perbandingan koefisien. 2/1 × 0,04 = 0,08
Kebut materi buat pat, Alhamdulillah sangat membantu 🙏🙏🤧😭
Sama-sama... sukses selalu ya
Alhamdulillah, terus semangat pak
Makasih atas support dan dukungan nya bu yulli elveni.. Moga semangat untuk berbagi ilmu buat anak bangsa
Terimakasih video pembelajarannya
Sama-sama.. sukses selalu ya
pakkk boleh tolong bantuin soal ini gaaa? T_T
Nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan pembentukan 2 mol gas HI
adalah 7. Tentukan konstanta kesetimbangan untuk reaksi penguraian gas 1 mol gas
HI.
Min,bikin materi kimia tentang bilangan atom efektif donggg🙏🙏🙏🙏
DIperoleh Kc = 0,0004 / 0,0001 menghasilkan Kc= 4. Penjelasan mudah dimengerti dan diberikan alur mengerjakan, Terima kasih banyak pak...
Sama-sama.. Moga bisa bantu belajar.. Sukses selalu ya
Jawabannya 4 pak
Alhamdulillah faham
Baarakallahu ilmunya Pak 🙏
Makasih atas doanya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Barokallah
mantap, mudah dipahami
Terimakasih...moga bisa bermanfaat... sukses selalu ya
4 ya pak hasilnya? terimakasih pak🙏, sangat membantu! terimakasih banyak👍🙏
Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya
Kc = [H2] [Cl2] / [HCl]²
= 0.02. 0.02 / 0.0001
= 0.0004 / 0.0001
= 4
Mantap... Sukses selalu ya
yey benerrr
@@kimud kok saya hclnya ketemu setimbanh 0.03 ya pak?, apa harusnya 0,1 itu di setimbang ya?
@@salsabilaainun9473 dikurangin 0,08 dulu baru jadi setimbang
Kok saya dapet konsentrasi hcl nya 0.04 ya? Kan mula mula 0.1 terus bereaksi 0.02 kan jadi setimbangnya 0.08 bukan??
Terima ksih ilmunya pak Udin
Sama sama.. Moga bisa bantuin anak bangsa yang stay at home
Terimakasih banyak bapak 👍
Sama-sama..moga bisa bantu belajar.. sukses selalu ya
Terimakasih atas ilmunya🙏
Terimakasih penjelasan nya pak, sukses selalu 🙏
Sama-sama.. Moga bermanfaat bagi banyak.
Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya dan sukses selalu ya... Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Trimakasih pak ilmunya
Sama-sama.. sukses selalu ya
terimakasihh bapack penjelasannya, sangat" bermanfaat
edit : 🙏👏
Sama-sama...moga bisa bantu belajar.. sukses selalu ya
thank you kak videonya... btw salfok kenapa hand writingnya mirip2 guru2 les gajah ya 😂
No Absen 17
Kasih Jemima
XI IPA 3
Terimakasih banyak pak
Saya sudah melihat video tersebut 🙏
Alhamdulillah...moga bisa bantu belajar...moga selalu di beri kemudahan dalam memahaminya.. sukses selalu ya
hasilnya 4 pak, mantapp
Betul.. Alhamdulillah sudah faham.. semangat belajar nya. Sukses selalu ya
kak tolong dikasih playlist buat tiap meteri biar mudah
Saya sukaa bgt sama chanel bapak ini, tapi tolong dong pak pake microphone biarr suaranya lebih jelas keras dan mantab pakkk...🥺🥺🥺.. yayaya pliss... Trimakasih pak
Makasih atas masukan nya sudah pakai micropone... Nanti saya keraskan lagi suaranya.. Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
0,04
Begitu ya pak?
Terimakasih sebelumnya pak 🙏
0,04 pak?
Terima kasih pak.. Penjelasan nya sangat mudah dipahami..
Alhamdulillah.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Sip...materi x mantap
Makasi atas support dan dukungan bu nora.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Dan bisa membantu untuk belajar anak anak..
@@kimud amiin
bagus pak, paham saya
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
aku dpt jawaban no 3 4 mol
Terim kasih pakk
Sama sama. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Mau tanya pak , kalau di dalam soal di tanyakan tentukan komposisi masing masing , bagaimana caranya pak ?
pak izin bertanya, saya masih bingung pada soal nomor 2 itu kenapa persamaannua menjadi 1-2x=2x saja ya pak? x dari O2nya apa tidak diikutsertakan? terima kasih sebelumnya, sukses selalu pak🙏🏼
Itu diambil dari SO3nya aja. Di situ kan mula-mula SO3 itu 1 mol. Terus ternyata bereaksi 2x mol dan setimbangnya 2x mol. Nah kan mol mula-mula - mol reaksi = mol setimbang. Jadi 1-2x=2x.
Pak bagaimana jika KC dan volume serta mula2 yg diketahui. Bagaimana mencari M nya pak?
Maka yang bereaksi di misalkan x
Nanti yang reaktan di kurangi dan yang produk di tambah .
Yang bereaksi di misalkan x itu mengikuti perbandingan koefisien..jika koefisien sama maka x semua..jika koefisien nya beda misalnya A + 3B ---> 2C
Bereaksi x 3x 2x
Pak, molaritas itu volume nya pakai vol total pak?
Betul...pakai volume larutan
hasilnya 4 bukan pak ?
membantu sekali videonya.. sukses terus pak
Mantap . Sukses selalu.. Semangat belajar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Pak itukan yg diketahui mol NO2 8, kan disitu senyawa NO2 ada 2, kenapa untuk mula2 senyawa 2NO2 tidak dihitung 16 pak?
Kan mula-mula 8 mol.. koefisien tidak digunakan artinya tidak boleh di kali koefisien.
Ingat koefisien itu untuk membandingkan antara mol yang satu sama yang lain
maaf pak, suaranya kecil sekali, semoga video berikutnya bisa diperbesar suaranya
Makasih atas masukannya..moga ke depan lebih baik lagi
selamat malam pak, saya ingin bertanya, kenapa mol dalam keadaan setimbang unsur yang diketahui dalam soal itu dinaikkan ke keadaan bereaksi ya pak?
Pada produk mol kesetimbangan sama dengan mol bereaksi karena tidak ada mol mula mula pada produk ..shg langsung di naikkan ke bereaksi..
Moga faham
@@kimud oalahhh begitu pak baru ngeh, terimakasih banyak ya pak penjelasannya
Pak saya sdh mengerti, tp masih kurang paham di yang reaksi itu crinya gmn ya pak? Kayak yg soal no 1. Reaksinya 4 4 2 itu kan dpt dr perbandingan koefisien nah itu mksdnya gmn pakk msh ga paham?
Di lihat tanda panah nya ya.. Di mulai dari reaksi setimbang pada produk.. Yaitu angka 2
Naik jadi yg bereaksi karena mula mula di produk tidak ada. Untuk mencari yang bereaksi lainnya pakai perbandingan koefisien shg muncul angka 4 4 2
Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
@@kimud alhamdulillah baru saja diliat lagi dan baru paham pak terimakasih 😸
@@dahlialia878 kak bisa bantu jelasin ga ya kak? karna saya juga belum begitu paham dengan maksud perbandingan koefisiennya):
4
Banyakin materi kelas 12 dong pak....
Heheheheh
Sudah ada satu semester
Silahkan di lihat di chanel youtube KIM UD.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Amin....
Halo pak mau tanya,pada menit 13:20,mol yang bereaksi dari O2 kenapa kok bisa 2 ya pak?,kenapa kok 2 juga?
Kan mula mula oksigen gak ada.. Jadi yang bereaksi sama dengan sisa nya
Moga bisa faham
Pak guru, boleh nggak minta semua file rangkumannya
Bisa bapak scan/foto, nanti saya print buat belajar di rumah
Minta tolong pak...
Pak, hubungannya zat sisa dengan kesetimbangan apa nggih
Zat sisa itu adalah zat yang dalam kesetimbangan.
Itu nanti yang akan di masukkan ke rumus mencari tetapan kesetimbangan
@@kimud apakah artinya zat sisa itu yabg digunakan dalam reaksi baliknya pak? Saya masih bingung pak, klo semua zat habis bereaksi apakah tidak tidak bisa terjadi reaksi bolak balik?
KC= 4
Begitukah pak jawabannya?
Mantap....
KD nya banyak ya pa?
Banyak pak.. Buat mulai kelas 10, 11, 12 secara bergantian.. InsyaAllah semester 1 sudah mau rampung
Oke sip
@@danahadiana5136 Makasih atas support dan dukungan nya dari pak dana.. Moga jadi jariyah njenengan.. Bisa di share ke anak anak yang belajar di rumah.. Moga bermanfaat bagi banyak orang dan berkah
Assalamualaikum mohon maaf mengaggu, jika harga Kc=1 gambar grafiknya gimana pak?
Kalau Kc =1 pada kesetimbangan garis dari reaktan dan garis dari produk jadi satu (berimpit)
Ass... apa perbedaan larutan aq dg larutan likuit pak,mohon jawabannya🙏
Klo aq itu ada airnya
Klo liquid tanpa air ( lelehan/cairan)
Ooh begitu ya pak,makasih pak 🙏👍
4 ya pak ?
Mantap.. Sukses selalu ya
Hasilnya 4 kak
Assalamualaikum pak, mau tanya harga Kc itu satuannya apa ya pak?
Kc kan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.sedangkan konsentrasi satuannya adalah M(Molaritas).
Tergantung rumusnya
Misal Kc = [A]2 . [B] / [C]
Maka tinggal masukan saja
Karena tergantung rumus tersebut shg satuannya tidak perlu di tulis...karena beda beda tergantung rumus dari Kc tersebut
jawaban latihan soal
Kc = 4
Mantap... Alhamdulillah sudah faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Coba jelasin kok bisa dapat nilai Kcnya 4kak?
Nyari perbandingan gmna ya
Yang latihan soal jawabannya bukannya 0,0004 ya??
Permisi
Silahkan... Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya
Kc = 0,04 ?
4 bang
Jawaban latihan nya 0,004 ya
Suaranya sgt kecil pak
Makasih masukkan nya.. Moga ke depan lebih baik lagi.. Makasih atas support dan dukungan nya juga.. Moga bermanfaat bagi banyak orang
Bapak jawabannya 0.02?
Hasilnya 4 ?
Mantap.. Sukses selalu ya.
Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Semangat belajar nya ya
Masih bingung hitung hitungan nya ueueueu 😭
Do lihat lagi.. Berulang ulang.. Nanti pasti bisa.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
di 13.26 kenapa dinaikkin ya 2 nya?
soalnya sudah keadaan setimbang
Itu kok bisa x = 1/4 ya pak mohon bantuannya
Bantu jawab yaa.
1-2x= 2x
1= 2x+2x
1= 4x
1/4 = x
Pak kok saya hasil KC nya 0,25 ya? Saya salah ya Pak?
KC=[H²][Cl²]\[HCL]²
KC=[0,02][0,02]\[0,04]²
KC=0,25
Bner ga pak?
@@khalifahnuraisyah5255 ada yang salah pada HCl pada kesetimbangan
Silahkan di cek lagi
Nanti hasilnya adalah Kc=4
@@khalifahnuraisyah5255 sebelumnya mohon maaf ka, izin menjawab, untuk kesetimbangan HCl ya itu seharusnya 0,01
Karena 0,1 - 0,08 jadi hasilnya 0,02 lalu, mencari M HCl 0,02 / 2 jadinya 0,01
Semoga bermanfaat ka :)
kak ig nya apa?
IG sholih.u
Kc = [H2].[Cl2] / [HCl]^2
= 0,02 . 0,02 / (0,01)^2
= 4
Mantap .. Alhamdulillah sudah faham.. Bisa lanjut ke video berikutnya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
0,02 itu hasil dari 0,04 dibagi 2 ya ?
@@chatrinekacaribu7094 di bagi volume.. Kan harus satuannya molaritas =M
M=mol /vol
@@kimud Mon maaf pak saya M HCl kok ketemu 0.08:2=0.04 lho pak
@@nurulchabibah5370 0,1 - 0,08 = 0,02
0,02 : 2 = 0,01
Terimakasih penjelasannya pak 🙏
Sama - sama moga semakin faham kimia.. Semangat belajar nya sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi
4