Hola tenía una duda acerca de los buffers, estos se mantienen porque tanto el anión dihidrogenofosfato y el monohidrogenofosfato pueden aceptar un protón de la base y de esta forma se mantiene regulado el pH?
Hola Marcos, los buffers en general y en este caso en particular amortiguan cambios bruscos de pH porque no dejan libres ni cationes H+ ni OH- cuando se garega una ácido fuerte o una base fuerte respectivamente. Eso ocurre porque uno de los componentes del buffer reacciona y se transforma parcialmente en la otra especie de ese par, por lo tanto sólo varia la relación de concentración de esas especies. Espero haber respondido tu pregunta, saludos
Muchas graciass, osea que por ejemplo para el primer punto de eq que el acido fosforico pasa a anion dihidrógenofosfato, este puede aceptar un protón de la base regenerando el acido fosfórico y de esta forma se mantiene el buffer?
Hay algo en lo que decis que no me cierra, la base no cede protones. En el primer punto de equivalencia hemos titulado todo el ác fosfórico por reacción con los OH- de la base transformandose como decís en dihidrógenofosfato, en ese punto estamos en presencia de un anfolito, si continuamos agregando base fuerte parte de ese anfolito se transforma en monohidrógenofosfato que vendría a ser la base conjugada del dihidrógeno fosfato y entre esas especies se forma un buffer. Si a la especie dihidrógenofosfato se le agrega un ácido fuerte se empieza a formar de nuevo el ác fosfórico y con esas dos especies tenemos también un buffer.
Hola recién tu pregunta. Respondo a ver si puedo despejar tus dudas. Cuando tenemos un ácido débil la forma más aproximada utilizar la ríaz cuadrada del producto de Ka por la concentración del ácido. Eso es válido si esa ka es baja, para valores de 10 a la enos3 ya se debe resolver esa cuadrática que puse ahí. De ahi sale ese valor de pH = 1,67
@@profeRoberto31 buen día, vera es que algunos de los cálculos que hace durante el proceso no los entiendo de dónde pueden provenir algunos datos o como realiza ciertas operaciones para los cálculos de pH o concentraciones, pero no sabría precisamente el nombre del tema.
Explicas muy rapido, omites muchos pasos , no se te entiende nada bro. Debe ser mas detallado y poner todas las formulas y despejes. Es un video tutorial se supone. Debe quedar todo claro , no salir con mas dudas
![Titulación [Valoración Ácido-Base | Ácido Poliprótico (H₂SO₄) y Base Monohidroxila (NaOH)] Ejemplo 2](/img/n.gif)
Gracias por el video!! es el único que encontré que explica detalladamente los pasos
Gracias por tu comentario!!
Muy buena explicación, gracias !
Gracias a vos por tu comentario!!
Buenardo, gracias.
Hola tenía una duda acerca de los buffers, estos se mantienen porque tanto el anión dihidrogenofosfato y el monohidrogenofosfato pueden aceptar un protón de la base y de esta forma se mantiene regulado el pH?
Hola Marcos, los buffers en general y en este caso en particular amortiguan cambios bruscos de pH porque no dejan libres ni cationes H+ ni OH- cuando se garega una ácido fuerte o una base fuerte respectivamente. Eso ocurre porque uno de los componentes del buffer reacciona y se transforma parcialmente en la otra especie de ese par, por lo tanto sólo varia la relación de concentración de esas especies. Espero haber respondido tu pregunta, saludos
Muchas graciass, osea que por ejemplo para el primer punto de eq que el acido fosforico pasa a anion dihidrógenofosfato, este puede aceptar un protón de la base regenerando el acido fosfórico y de esta forma se mantiene el buffer?
Hay algo en lo que decis que no me cierra, la base no cede protones. En el primer punto de equivalencia hemos titulado todo el ác fosfórico por reacción con los OH- de la base transformandose como decís en dihidrógenofosfato, en ese punto estamos en presencia de un anfolito, si continuamos agregando base fuerte parte de ese anfolito se transforma en monohidrógenofosfato que vendría a ser la base conjugada del dihidrógeno fosfato y entre esas especies se forma un buffer. Si a la especie dihidrógenofosfato se le agrega un ácido fuerte se empieza a formar de nuevo el ác fosfórico y con esas dos especies tenemos también un buffer.
Muchas gracias, le quería consultar si da particular via virtual?
Hola, no en este momento no estoy dando clases particulares
@@marcosmartinez8081
Hola, no entendí coml sacaste el pirmer pH, no se que valores colocaste en la evuacion :(
Hola recién tu pregunta. Respondo a ver si puedo despejar tus dudas. Cuando tenemos un ácido débil la forma más aproximada utilizar la ríaz cuadrada del producto de Ka por la concentración del ácido. Eso es válido si esa ka es baja, para valores de 10 a la enos3 ya se debe resolver esa cuadrática que puse ahí. De ahi sale ese valor de pH = 1,67
Hola, donde podria encontrar los videos anteriores a este, la verdad no los logro encontrar en los que estan guardados en el perfil
Hola, de que temas específicamente querés ver? Decime y los busco
@@profeRoberto31 buen día, vera es que algunos de los cálculos que hace durante el proceso no los entiendo de dónde pueden provenir algunos datos o como realiza ciertas operaciones para los cálculos de pH o concentraciones, pero no sabría precisamente el nombre del tema.
@@jimenezemilio3181 si me vas preguntando las dudas por acá puedo orientarte mejor. Empezemos desde el comienzo de la curva
@@profeRoberto31 podría explicar cómo saco el PH del H3PO4 😞
Seminario 6-Parte 6
Explicas muy rapido, omites muchos pasos , no se te entiende nada bro. Debe ser mas detallado y poner todas las formulas y despejes.
Es un video tutorial se supone. Debe quedar todo claro , no salir con mas dudas