Man liest das an der Tabelle zu korrespondierenden Säure Base Paaren ab, welche den Pks und den PKb Wert beinhalten. Je kleiner der pKs Wert desto stärker ist die Säure, je kleiner der pKB Wert desto stärker ist die Base. Wenn also HCl mit H2O reagiert kannst du im Prinzip schauen welches mehr basisch und welches mehr sauer ist und damit herausfinden welche Moleküle als was wirken
Das einzige was mich stört ist dass du sagst dass Wasser oder Ammoniak ein Proton aufnimmt... :D Das verwirrt mich total weil wir das nur mit Elektronenaufnahme, bzw -abgabe begründen sollen. Sonst super erklärt! Danke :)
tolles video nur ich verstehe ab minute 8:50 nicht warum H3O+ ein proton abgibt und dann trotzdem positiv geladen ist oder hast du dih dort versprochen? :O
Man kann aber Säure-Base-Reaktionen nicht mit Elektronenafnahme oder-abgabe begründen. Das wären dann Redox-Reaktionen! Hier wandern Protonen, bei Redox-Reaktionen wandern Elektronen!
Christoph Sperling Ich weiß nicht, ob das eine gute Antwort auf deine Frage ist, aber wenn man (sehr leichtes Beispiel) Hydronium Ion und Hydroxid Ion hat, dann gibt das Hydronium Ion (H3O+) sein Proton dem Hydroxid Ion (OH-). Man könnte natürlich auch meinen, dass das Hydroxid Ion (OH-) dem Hydronium Ion (H3O+) sein letztes Proton (H+) gibt, jedoch kennt man keinen Stoff der H4O^2+ heißt. Deswegen sagt man das H3O^+ und Oh^- zu 2H2O verbindet, man weiß nicht ob es ein h4O^2+ gibt. Also, wenn du bei einer Arbeit eine Formel hast, wo du dir denkst "Gibt es diese Formel überhaupt?" Dann frage deinen Lehrer (falls du denn noch zur Schule gehst), denn unsere Lehrerin macht lässt dies zu bei der Arbeit. Ich hoffe es hat dir ein wenig geholfen. Vielleicht kannst du ja deine Frage auch ein bisschen konkretisieren, da es für so eine Frage schwierig ist eine allgemeine Antwort zu finden.
Danke für das tolle Video! Könntest du ggf. ein Video machen, wo du Redox- und Säure-Basen-Reaktionen vergleichend vorstellst, da man diese doch schnell verwechseln kann. Danke! :)
Hallo. Ein tolles Video, danke. Ich habe nur eine Sache nicht verstanden, wie erkennst du, ob die Reaktion umkehrbar ist oder nicht? Kann es von pKb und pKs abhängig sein?
Chemie nimmt mir meinen Lebenswillen
Danke Frau Bischoff. Das Video ist das Geilste.
super video aber woran erkennt man welches eine Säure oder eine Base ist? Muss man das einfach lernen oder nicht
Man kann sich merken, dass was in der Reaktion ein Proton abgibt ist die Säure. Das was eins bekommt ist die Base :)
Oh ich habe grad gesehen, dass deine Frage 4 Jahre her ist xD
@@creepercrafter1784 lange hat er gewartet, er brauch es vermutlich nichtmal mehr, aber jetzt weiß er es...
Man liest das an der Tabelle zu korrespondierenden Säure Base Paaren ab, welche den Pks und den PKb Wert beinhalten. Je kleiner der pKs Wert desto stärker ist die Säure, je kleiner der pKB Wert desto stärker ist die Base. Wenn also HCl mit H2O reagiert kannst du im Prinzip schauen welches mehr basisch und welches mehr sauer ist und damit herausfinden welche Moleküle als was wirken
Vielen Danke für das tolle Video! Endlich hab ich es verstanden :)
Dane für das Video!! Ich habe noch eine Frage: Woher weiß ich, dass Wasser in diesem Fall als Base reagiert und nicht als Säure?
Danke! Super erklärt! Mein Chemielehrer könnte sich eine Scheibe von dir abschneiden!
Du hörst dich aber motiviert an xD
Aber ansonsten toll, danke
Ich finde nicht, dass er unmotiviert klingt. Eher konzentriert.
video zu wild
und woher weiß man was mit was reagiert?
super motiviert haha
Oh Danke!
danke:) hat mir geholfen
Das einzige was mich stört ist dass du sagst dass Wasser oder Ammoniak ein Proton aufnimmt... :D Das verwirrt mich total weil wir das nur mit Elektronenaufnahme, bzw -abgabe begründen sollen.
Sonst super erklärt! Danke :)
tolles video nur ich verstehe ab minute 8:50 nicht warum H3O+ ein proton abgibt und dann trotzdem positiv geladen ist oder hast du dih dort versprochen? :O
Nein, ich habe mich nicht versprochen. Bei der Rückreaktion, von rechts nach links, kann H3O+ ein Proton abgeben und zum Wasser reagieren.
Man kann aber Säure-Base-Reaktionen nicht mit Elektronenafnahme oder-abgabe begründen. Das wären dann Redox-Reaktionen!
Hier wandern Protonen, bei Redox-Reaktionen wandern Elektronen!
Gutes Video !
Aber woher weiß man wer das Proton abgibt ?
Christoph Sperling Ich weiß nicht, ob das eine gute Antwort auf deine Frage ist, aber wenn man (sehr leichtes Beispiel) Hydronium Ion und Hydroxid Ion hat, dann gibt das Hydronium Ion (H3O+) sein Proton dem Hydroxid Ion (OH-). Man könnte natürlich auch meinen, dass das Hydroxid Ion (OH-) dem Hydronium Ion (H3O+) sein letztes Proton (H+) gibt, jedoch kennt man keinen Stoff der H4O^2+ heißt. Deswegen sagt man das H3O^+ und Oh^- zu 2H2O verbindet, man weiß nicht ob es ein h4O^2+ gibt.
Also, wenn du bei einer Arbeit eine Formel hast, wo du dir denkst "Gibt es diese Formel überhaupt?" Dann frage deinen Lehrer (falls du denn noch zur Schule gehst), denn unsere Lehrerin macht lässt dies zu bei der Arbeit.
Ich hoffe es hat dir ein wenig geholfen. Vielleicht kannst du ja deine Frage auch ein bisschen konkretisieren, da es für so eine Frage schwierig ist eine allgemeine Antwort zu finden.
Danke für das tolle Video! Könntest du ggf. ein Video machen, wo du Redox- und Säure-Basen-Reaktionen vergleichend vorstellst, da man diese doch schnell verwechseln kann. Danke! :)
POV: dein Lehrer zwingt dich, das anzuschauen
Danke :)
Hallo. Ein tolles Video, danke. Ich habe nur eine Sache nicht verstanden, wie erkennst du, ob die Reaktion umkehrbar ist oder nicht? Kann es von pKb und pKs abhängig sein?
endlich. ehre
Jo Fabi was geht
Pasebare
Auch jemand vom Karlsgymnasium hier 😂
Wie geht's der Heidi?
@@moritz6893 besser als der turbodani