UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Explicación de como se ubican los elementos de la tabla periódica conociendo su número atómico y la distribución electrónica.
El hidrógeno se ubica generalmente en el grupo 1 de la tabla periódica aunque a pesar de
que su configuración electrónica es 1s1 sus propiedades no corresponden a las de los
metales alcalinos (ns1 ). El helio (2s2) no se ubica en el grupo 2 (ns2) sino en el grupo 8
porque sus propiedades corresponden a las de los gases nobles (ns2 np6).
El período en la tabla periódica lo da el número cuántico principal en la distribución
electrónica: Si n= 2 el elemento pertenece al segundo periodo y si n = 4 pertenece al
cuarto periodo. Los períodos son las agrupaciones horizontales en la tabla periódica. A lo
largo de ellos algunas propiedades de los elementos varían sistemáticamente (tamaño
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica)
El grupo se asigna según la terminación de la configuración electrónica del elemento. Los
grupos son las agrupaciones verticales en la tabla periódica. Para los elementos
representativos y para los gases nobles, el número del grupo es igual a la suma de los
electrones del último nivel ocupado, es decir, ns1-2 y np1-6
. Para los elementos de transición se suman los electrones ubicados en los subniveles ns y (n - 1)d. Si la suma es 3, 4, 5, 6 o 7, el elemento se ubica en los grupos IIIB a VIIB respectivamente; si la suma es 8, 9 o 10 se ubican en los tres grupos VIIIB respectivamente y si la suma es 11 o 12 se ubica en los grupos IB o IIB respectivamente. En la otra nomenclatura, la suma es igual al grupo: si suma 3, grupo 3; si suma 4, grupo 4; etc. Para los elementos ubicados en las series de
transición interna se tiene en cuenta lo siguiente: Si la configuración termina en 4f
pertenece a la serie lantánida y si termina en 5f a la serie actínida. El grupo de la serie lo
define el número de electrones contenido en el subnivel f correspondiente.
Hay elementos con configuración electrónica irregular debido al hecho de que los
subniveles llenos o semillenos con electrones son más estables y por ello se hace necesario
promover un electrón desde un nivel anterior. Estos elementos son los siguientes: Cr, Mo,
W, Cu, Ag, Au, Tm. Dos ejemplos que ilustran lo anterior son los siguientes:
El Cu (Z = 29) se espera que tenga esta configuración: [Ar] 4s2 3d9 . Su configuración real es
[Ar] 4s1 3d10. El Au (Z = 79) se espera que tenga esta configuración: [Xe] 6s2 4f14 5d9
. Su configuración real es [Xe] 6s1 4f14 5d10

[@AndresSanchez-ko8rf]

Lino Colinoooo❤️

[@santiagoduran8187]

Cuales son las series?

[@cintiaperalta9325]

Hola! Podría decirme dónde se representan los metales y no metales profe?

[@Quimicalino]

Hay una escala al lado derecho de la tabla, baja por el boro y el antimonio,los de la derecha son los no metales y los se la izquierda los metales

[@juangualdron7147]

Profe lino te amo
Ajjaja

[@Quimicalino]

Jajajaja

[@brostopholas5849]

@@Quimicalino jajaj

[@marivelzevallosgarcia7216]

Es muy fasil