Übungsvideo: Säuren reagieren mit Basen
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- Опубліковано 6 вер 2024
- Säuren und Basen reagieren miteinander. Dabei geben Säuren Protonen (H+) ab und Basen nehmen diese auf. In diesem Video zeige ich euch, wie man Bronsted-Säuren identifiziert und den Reaktionsverlauf bestimmt.
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Mehr gelernt als in 6 Chemie Stunden... danke..
Exoroid Mehr gelernt als in einem Halbjahr
Dann hör zu amk
@@muhammedenesaltinata864 viele Lehrer können einfach nicht unterrichten"AMK"
@Maffi warum bist du dann hier
*8
Wirklich das beste Video was ich dazu gesehen habe...ganz große Klasse mithilfe der Übungen kann man es selber probieren und ich habe es verstanden obwohl ich ne null in Chemie bin ...Vielen Dank und weiter so gerne mit Übungen!!!
Super Video, ich bevorzuge deinen Videos den von den Simplechemistry, weil du einfach so schön strukturiert und gut erklärst.
Weiter so! Hoffentlich bestehe ich so meine Prüfung
Ich stimm dir da zu. Ein sehr gutes Video.
Definitiv. Ich finde sowieso, dass sich Simple Club Videos eher dazu eignen sein Wissen zu festigen. Sehr schön strukturiert und erklärt, Daumen hoch.
Ich hab morgen Chemie-test
hast Du sie damals bestanden?
@@cuneytpagel7847 Haha ja, sogar mit einer 2,0. War aber sogar die Wiederholungsklausur, die Videos haben mich gerettet
Bin begeistert von deinen Videos und sehe mir eins nach dem anderen an für meine Chemie-Klausur morgen 🙈 Danke für die guten Erklärungen!
Wir verzweifeln trotzdem😑
Ich küss deine augen. #ehrenmann
Tolga Simsek wieso willst du seine Augen küssen ?
WTF
@@andreasbecker6782 eine türkische Redewendung. Es bedeutet sehr großen Dank
Tolga Simsek Kuss auf Nuss
Endlich einmal jemand der das Ganze verständlich erklärt.
Danke
Letzte Gleichung: Woher weiß ich, dass H2O die Säure ist? Beide Moleküle auf der Eduktseite haben jeweils zwei H-Atome. Liegt es daran, dass das Molekül die Säure ist, welches die positivere Ladung hat, wenn die Anzahl der H-Atome gleich ist? Danke für die Hilfe im voraus!
+Martin Knoke So ist es. Abgesehen davon ist das Amid (NH2-) eine starke Base und somit eindeutig erkennbar. Dadurch muss Wasser die Säure sein.
Die gleiche Frage hatte ich auch :)
wenn das Molekül mit mehr H-Atomen die Säure sein muss, wie kann dann NH3 die Base sein? Es hat nämlich mehr H-Atome als die Salzsäure
NH3 ist Amoniak und HCL eben eine Säure.Und wie wir wissen müssen die Säuren ja ein H abgeben.
Martin Knoke gä hab ich mich auch gefragt
Und warum wir dann H2SO4 + 2 NaOH zu Na2SO4 + 2 H2O anstatt zu HSO4 + NaOh2 ? Also warum teilt sich das ganze hier komplett auf, anstatt einfach nur ein H+ zu verschieben?
Ehrenwertester Chemie Erklärungschannel aller Zeiten. Danke für dieses Video.
Hey, deine Videos sind echt gut. Ich lerne zur Zeit, aus Interesse, Chemie. Deine Videos sind mir eine große Hilfe dabei. Danke das du Sie gemacht hast!
das hat mir sehr geholfen. danke
Du machst die besten Chemie-Tutorials auf UA-cam ! Vielen Dank
kurze Frage: ich finde das mit den H (wasserstoffatome) zählen echt gut, aber wieso stimmt das bei der ersten Formel nicht?
Hab ich mich auch gefragt
Man schaut nur die H Atome am anfang der Formel an
Ich komme vileicht etwas spät aber was solls..
HCL und Amoniak sind beides gase die man mischen kann (siehe Amoniakgas und chlorgas reaktion). Nun ist das H Atom am HCl fast nur noch ein proton da das elektron beim Cl ist. Das Trigonal Pyramidale Amoniak hat noch ein freies elektron zur verfügung an dem sich das proton (H atom) anbinden kann.
@@jordans.2668 Bahnhof xd
Das stimmt insgesamt leider nicht
Man kann die h Atome nur zählen wenn es die gleichen Stoffe sind!!!!
Sonst ist es falsch
Geht der Tipp mit den H-Atomen zu Beginn der Formel immer oder gibt es da ausnahmen bzw. muss man da noch was anderes beachten?
Ein Schatz ich hab’s verstanden 🎉🎉🎉🎉! Danke!!!
Unglaublich hilfreiches video. Danke für Ihre Mühe.
Hä aber wieso ist beim letzten Beispiel Wasser die Säure und nicht die Base, Weil Wasser kann ja Al Säure und als Base reagieren. Davor haben sie immer gezeigt, wie man darauf kommt. Im letzten Bsp. jedoch nicht. LG
Der Tipp verwirrt mich total, denn wie soll mir die Anahl der H-Atome zu Beginn der Formel helfen, wenn im ersten Beispiel HCL ein H-Atom abgibt und somit die Säure ist, obwohl NH3 mehr H-Atome hat, und dann H3O die Säure ist, mit mehr H-Atomen als HS ?
Der Satz lautet "...zu Beginn der Formel!" - die H-Atome stehen bei Ammoniak hinter dem N, daher NH3. Bei den anorganischen Säuren findest du die H-Atome, die abgegeben werden immer am Beginn der Formel - siehe HCl. Der Tipp bezieht sich in erster Linie auf Teilchen wie z. B. H2PO4-, die man als Anfänger nicht so schnell als sauer identifiziert, weil man in erster Linie an Klassiker wie HNO3, HCl. H2SO4 usw. denkt. NH3 kann aufgrund seines amphoteren Charakters als Säure wie auch als Base wirken, aber in Reaktion mit dem "Kaliber" HCl (sehr starke Säure), muss NH3 als Base wirken. Ich hoffe, ich konnte dir ein wenig helfen und dass der Tipp für dich jetzt nicht mehr verwirrend ist.
Ja, vielen Dank ! :)
chemistrykicksass Ja das hat mich auch ein bisschen verwirrt🙈 aber jetzt hab ichs verstanden👍
PS: Echt gutes Video du rettest mich immer wieder durch meine Chemie Klausuren oder Tests denn hier verstehe ich mehr als im Unterricht😅 Danke für die guten Erklärungen, mach weiter so und Abo haste schonmal von mir😉 Hoffe dass dein Kanal noch bekannter wird das alle bald wissen wie gut du das machst😊
Vielen Dank! Das ist das beste Video, das ich bisher über das Thema gefunden habe! ❤❤❤
Sehr gutes Video. Wir haben von unserem Chemielehrer für das Homeschooling als Empfehlungvbekommen und es mir sehr geholfen. Vielen Dank!
Vielen Dank für dein Lob sowie auch ein Dankeschön an euren Lehrer für die Empfehlung. Bleibt gesund, guten Schulschluss und erholsame Ferien. Liebe Grüße aus Wien, Jörg
@@chemistrykicksass Vielen Dank. Bleiben Sie gesund.
bester chemie youtuber habibi
dankeschön, für das tolle Video! hat mich gerettet vor dem Chemie Test :D
Achtung: Bei 3:00 ist es Chlorwasserstoff und nicht Salzsäure!
Chlorwasserstoff: HCL
Salzsäure : H3O^+ + CL^-
Da hast du vollkommen Recht. Versprecher lassen sich leider im Nachhinein nicht mehr korrigieren, da es die Videokommentarfunktion bei UA-cam nicht mehr gibt. Danke aber für den Hinweis.
Aber welchen Relationspartner gehört dann die konjugierte Säure/Base ?
Ich habe eine Frage, wenn eine Säure mit einer Base reagiert, muss da nicht IMMER ein Wasser und ein Salz rauskommen?Oder zumindest wenn H2O vorhanden ist?
Nein
@@junkeyz6380 warum?
Super Video 👍
Wenn ich, wie im 1. Beispiel, nicht weiß, dass das Salzsäure ist, so wie ich gerade... 🙈.... Warum ist dann nicht NH3 die Säure, weil da doch die 3 nach dem H steht? Ich hatte da ein H weggenommen und rüber geschoben.. Ist aber falsch, wie ich erfahren habe. 🤔
Same
super hilfreich!!! habe es jetztverstanden
Weshalb ist beim letzten Beispiel Wasser die Säure? Beide haben doch die gleiche Zahl H-Atome?
Erstmals super Video! Was ich noch nicht ganz verstehe, ist die Ladungen. Wie weiß ich ob es z. B. zweifach oder dreifach positiv oder negativ ist?
Das hängt davon wie viele H-Atome abgegeben werden können. Bsp. HCl (Chlorwasserstoff) - kann ein H+ abgeben, daher Cl- als konjugierte Base.Oder
H2SO4 (Schwefelsäure): Es gibt 2 Dissoziationsstufen:
H2SO4 --> H+ + HSO4-
HSO4 --> H+ + SO4 2-
Spiel das einfach mal mit anderen Säuren durch, dann lernst du relativ rasch die Wertigkeit der konjugierten Basen.
chemistrykicksass Okay, danke!
Woher weiß man auf welcher Seite das chemische Gleichgewicht liegt?!
Sehr gutes Video, habs dadurch direkt verstanden! Vielen Dank :)
Das hat echt geholfen! Super Video!
Erst einmal super Video danke! Doch trotzdem hätte ich da eine Frage und zwar du sagst: das Molekül mit mehr H-Atomen ist in der Reaktion die Säure, aber wieso ist das bei Ammoniak und Salzsäure nicht so. Natürlich verrät der Name von HCl schon alles und ich weiß auch, dass es hier zu 100% die Säure ist doch trotzdem ist das etwas verwirrend.
Ich habe weiter unten die gleiche Frage schon einmal beantwortet, tu es aber gerne wieder. Der Tipp bezieht sich auf die H-Atome zu Beginn der Formel, also steht bei HCl zu Beginn ein H und bei NH3 keines, weil NH3 zu Beginn der Formel das N hat und sich der Tipp nicht auf die 3 anderen H-Atome bezieht.
sehr einfach und ruhig erklärt!
Selten, dass ich kommentiere, aber du bist einfach der Beste! :D
Super Video!! Aber eine Frage: Wieso fungiert Wasser im letzten Beispiel als Säure?
danke schonmal im Voraus
Soweit ich weiß ist das Wasser ein Ampholyt und kann daher Protonen aufnehmen und abgeben. Es kann also je nach Reaktion eine Base oder eine Säure sein. Dasselbe gilt auch für Ammoniak. Berichtigt mich falls ich falsch liege.
Stimmt du hast recht, ich glaube so ist es!
3:47 hat jetzt also NH das Proton von H (von HCL) bekommen? Und andersrum
Wieso sind säuren jetzt ätzend? Was passiert da wenn eine säure gewebe zerstört, würde ich echt interessieren
Der Tipp lautet ja wer die meisten H Atome hat ist sie Säure so ist es ja auch in den Beispielen 2 bis 5 aber direkt in ersten ist es genau anders herum. Also ist der tipp ja nur bedingt anwendbar und gilt nicht immer. Bei der Rückreaktion passt es aber dann wieder.
Du hast den Tipp nicht verstanden deswegen
Ich checks trotzdem nicht, aber tolles video :)
Danke für dieses Video hat das Testergebnis sicher verbessert
Woher wussten Sie, dass h2o bei dem letzen Beispiel die Säure ist, den NH2- hat auch 2 H?
Ich habe eine Frage: Wenn Wasser mit H2S reagiert, woher weiß ich dass Wasser hier als Säure reagiert?
Δημητρης
Das liegt daran, dass das NH2- bereits eine nefative Ladung hat und somit eine höhere Tendenz ein Elektron aufzunehmen um neutral zu werden.
ALPHAgene Proton* ?!
Danke , das Video war hilfreich
danke bro du rettest mir grad meinen arsch
Ich bin noch verwirrter als davor lol
Super Video!!! Vielen Dank, du machst das perfekt!! :)
Du bist ein gott hast mich gerettet.
Kuss auf deine nuss😘
Hahahahahaha
🤨
Bei bsp.1 hat NH3 ber H wieso ist es dann eine Base?
Wie im Video beschrieben und in zig anderen Kommentaren weiter unten erklärt bezieht sich der Tipp mit den H-Atomen auf den "Beginn" der Formel. Bei HCl steht das H am Beginn, bei NH3 steht das N am Beginn der Formel. Den Tipp hab ich deswegen geschrieben da bei Anionen wie H2PO4- + CO3^2- es oft speziell für Anfänger nicht leicht ist, Säure und Base voneinander zu unterscheiden. Bei den Klassikern HCl (Chlorwasserstoffsäure) und NH3 (Ammoniak) sollte die Unterscheidung schon einfacher sein. HCl ist als starke Säure bekannt, Ammoniak als Base, wobei NH3 auch als Säure wirken kann (amphoter). In Kombination mit HCl ist Ammoniak ist aber mit Sicherheit die Base.
Super Video, einfach erklärt. Kam direkt drauss 👍🏼
omg ich habs verstanden😂 Danke!
Sehr hilfreich, habe es super verstanden
Hallo zusammem. Bei der 2. Aufgabe ist es ja HSO4- +CN-
= HCN + SO42- Was ich aber nicht begreife ist warum SO42-...??? Woher kommt plötzlich diese hochgestellte 2- her. Das wird nicht erklärt und darum verstehe ich diese eigentlich einfach Säure Basen Reaktionen nicht... Bitte um Hilfe.
Du hast ja HSO4 - und CN - und jetzt geht ein *H* von dem HSO4 *-* weg zum CN - also SO4 - + -1 da ja ein H weg geht und CN - + 1 *H* also HCN
Vielen lieben Dank für dir tollen Videos, die mir so sehr helfen!!
Ich habe nur eine Frage: Ist es egal beim Aufstellen der Reaktionsgleichung, welche chemische Verbindung als erstes geschrieben wird. Also z. B. bei der 1. RG: Ist es richtig, wenn ich zuerst Cl (-) und DANACH NH4 schreibe?
Hat sich bestimmt schon geklärt aber ja die Reihenfolge ist egal :) Es geht nur darum was "reingesteckt" wird und was "rauskommt"
@@ArrowMaster-wl1lh Danke 🙏
das beste Video zu diesem Thema
Wie erkenne ich dass h2o Säure ist obwohl nh2- auch 2h hat?
Fast so gut wie alle Säuren fangen mit 'H' an.
Macht es einen Unterschied ob man HO- schreibt oder OH- ?
gleichung 2: warum ist das zweifach negativ? ich dachte weil H+ hinzukommt hebt sich die Negativität von CN- auf
Hier reagieren Teilchen als Säure bzw. als Base. HSO4- als Säure, CN- als Base. Das Hydrogensulfat ist das Anion eines sauren Salzes, das in Wassergelöst ist. Wenn man zu dieser Lösung eine Lösung mit Cyanid Anionen hinzufügt, dann kommt es zur Protonenübertragung von HSO4-, sodass, nachdem das CN- das H+ übernommen hat, SO42- als konjugierte Base von HSO4- entsteht.
Tolles Video, vielen Dank für die Hilfe !!!!
Danke hat mir sehr geholfen.. Unklarheiten denke ich beseitigt
Danke hast mir sehr geholfen!
Ich habe noch nicht so ganz raus wie man genau erkennt was die Base und was die Säure ist, kann mir da noch jemand auf die Sprünge helfen? Danke
Sehr hilfreich, Dankeschön!😀
voll gut erklärt... respekt
Für was stehen die - und + bei den Stoffen und woher weiss man welcher wie viel bekommt?
Weißt du jetzt die Antwort? Weil ich mich das selbe frage
@@unboundrip Mehr oder weniger,
Ich glaube es zeigt wie viele H Atome sie zu viel oder zu wenig vom "Normalzustand" haben.
Z.B. Bei H3O+ + HS- hat Wasser ein H Atom zu viel (da der neutrale Zustand H2O wäre) HS- eins zu wenig (da der Normalzustand H2S wäre). Bei der Reaktion wird bei H3O+ ein H abgegeben und ist bei dem "Normalzustand" und neutral (also H2O) und HS- kriegt eins von H3O+ und wird auch neutral, also H2S.
Hoffe, dass du es verstanden hast
@@imscared5002 ey danke, wähle sowieso in nem halben Jahr Chemie ab damit ich mir das nicht mehr antun muss
@@unboundrip Hahaha, ich kenne den Schmerz nur zu gut und nicht nur bei Chemie
Konjugierte oder Korrespondierende ? 4:15
Du kannst beide Begriffe verwenden. Siehe: www.chemgapedia.de/vsengine/glossary/de/br_00248nsted_00045theorie.glos.html
@@chemistrykicksass danke
Woher weiß man, dass bei der letzten Reaktion Wasser die Säure entsteht und nicht H3O+ entsteht?
Das Amid ist eine der stärksten Basen schlechthin. Wasser (amphoter) kann in diesem Fall nur die Säure sein. Es empfiehlt sich und das passiert im Laufe des Studiums durch die Auseinandersetzung mit dem Thema automatisch, dass man sich zumindest die stärksten Säuren und Basen im Kopf ganz einprägt. Bei den Basen wären neben dem Amid vor allem das Hydroxidanion OH- oder das Sulfidanion. Bei den Säuren wären das Perchlorsäure HClO4, Iodwasserstoff HI, Chlorwasserstoff HCl, Schwefelsäure H2SO4 und Salptersäure HNO3.
Das Video hat mir mega geholfen, Danke.
wow das hat mir echt geholfen! Danke :)
Super Video !
Warum geben Säuren H+ Ionen ab, und warum nehmen Basen H+ Ionen auf? Wieso verhält sich das alles so ?
Bin halt so einer der das verstehen möchte, anstatt es einfach so hinzunehemen :)
Liegt an der Oktettregel
Danke Ihnen wegen diese gute erklärung
Super Video. Was ich nicht verstehe: Bei der Verbindung von H+ und NH3 wird daraus NH4+. Das bindende e-Paar kommt jedoch vom Stickstoff. Sollte sich dadurch nicht am Stickstoff eine negative Formalladung bilden? ich dachte sobald ein e-Paar von einem Atom alleine gespendet wird, entsteht eine Formalladun? Lg
Stickstoff hat 5 Außenelektronen. Beim Ammoniak mit 3 Bindungen zu den 3 Wasserstoffatomen bleibt ein freies Elektronenpaar übrig. Da das H+ kein Elektron besitzt müssen die beiden Elektronen (= das freie Elektronenpaar) des Stickstoffs für die Bindung herhalten, wobei das H+ ein Elektron für die Bindung bekommt. Dadurch reduziert sich die Zahl der Außenelektronen des Stickstoffs auf 4, was eine positive Ladung bedingt (Grundzustand sind 5 Außenelektronen). Es gibt ein älteres Video von mir, das die Formalladung bei NH4+ behandelt. Siehe: ua-cam.com/video/9mnpJa-nuow/v-deo.html
chemistrykicksass verstehe! danke für die schnelle Antwort :)
vielen Dank für dieses Video !!
Vielen Dank!!!
Vielen Dank für das Video hat mir sehr sehr geholfen.😊
warum zweifach minus?!
Vielen Dank
Dieses Video hat mir sehr gut geholfen. Danke :)
ache wie kann man mit 16 k abos mehr beibringen, als mio kanäle. respect abi
Woher weiß ich, wenn bei ein H haben, welcher dann abgibt?
need help
Woher man das weiß? In diesem Fall wird dir nichts anderes übrig bleiben als die wichtigsten Formeln und Namen von Säuren auswendig zu kennen. Hier gibt es von mir einen kleine Zusammenfassung: ua-cam.com/video/yON3H-7esmc/v-deo.html
In Bezug auf deine Frage zu Video gab es noch den Hinweis wer denn zu Beginn der Formel die meisten H-Atome hat. Vergleiche einmal H3O+ und H2O. Das soll aber nur eine kleine Hilfe für dieses Video sein. Grundsätzlich musst du wie bereits oben erwähnt die wichtigsten Säuren und Basen einfach auswendig können, wissen ob es auch Amphotere gibt (z. B. H2O - kann Säure wie auch Base sein) bzw. wie Säuren und Basen grundsätzlich reagieren. Auch hier kann geholfen werden: ua-cam.com/video/9taj62mYfNY/v-deo.html
bei H2O und NH2
Wieso ist jetzt genau Wasser die Säure und nicht NH2???
Ich glaube es liegt daran, weil NH2- negativ geladen ist und H20+ positiv. Vllt sollte man sich auch einfach merken das Wasser immer die Säure ist bei der Protolyse denk ich mal 😅
Hallo
Ich habe eine wichtige Frage und zwar wie erkennt man, ob in einer Formel was die Säure und was die Base ist?
Vielen Dank und Gruss
wenn es H+ Ionen besitzt
War sehr lehrreich und gut verständlich, Abo mehr as verdient. 👍🏻
Danke!
Sehr gut erklärt.
Warum ist beim 2. SO4 dann zweifach negativ geladen?
Leonie Bartelt weil noch zusätzlich das H+ abgespaltet wird und SO4 ja schon als Edukt um 1 negativ geladen war
Cooles Übungsvideo, ich habe die aufgaben zuerst selber gelöst um zu testen ob ich das kann und dann von dir verbessern lassen :D, hatte aber fast alles richtig :D
Danke! Super Video!
Hallo ! Frage, gibt es ein Video wo ich auch Neutralisationen reagieren lasse aber mit zum beispiel Schwefelsäure und Eisen(III)-hydroxid: H2S04 + Fe3+OH- ----> H20 + ......
Es geht mehr darum wie ich die Edukte, vor allem das zweite - richtig zerpflücke, ich weiss ja das H20 entsteht deswegen muss ie Schwefelsäure mindestens ein H+ abgeben...
3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 --> Fe2(SO4)3 + 6 H2O oder
3 H2SO4 + 2 Fe(3+) + 6 OH(-) --> 2 Fe(3+) + 3 SO4 (2-) + 6 H2O
Sehr gutes Video Danke 🙏
Ich habe endlich alles verstanden danke!
Danke wegen dir hab ich es verstanden👍
Prüfung gerettet aber woher weiss ich denn (beim letzten beispiel) dass H2O die Säure ist und nicht NH2- ? obwohl beide moleküle 2H Atome besitzen ! versteh ich nicht ganz...
Der Tipp lautet genau "am Beginn der Formel". Wasser hat seine 2 H-Atome am Anfang, das Amid-Anion NH2- seine am Ende der Formel. Das soll speziell für Anfänger eine kleine Hilfe sein. Wichtig ist für deine Prüfung, dass du die stärksten Säuren und Basen kennst und da spielt das Amid-Anion ganz vorne mit. Vgl. einmal diese Liste: www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/staerke_von_sb.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_3/kap10_3c.vscml.html
Mit diesem Video von mir kannst du auch noch einmal die Protonenübertragungsreaktion üben: ua-cam.com/video/j16Tt-EzY9A/v-deo.html
Alles Gute für deine Prüfung!
Gut erklärt, der Herr!
Endlich hab ich’s verstanden Danke
sind die Gleichungen alle Neutral ? oder wie erkenne ich, ob sie sauer oder basisch sind?
Neutral ist hier gar nichts, da selbst Ammoniumchlorid sauer reagiert (Titration von HCl mit NH3). Wichtig ist zu wissen, wo das Gleichgewicht liegt, es liegt immer auf der Seite der schwächeren Säure und Base.
Z. B. aus dem Video:
HSO4- (Säure 1) + CN - (Base 2) --> SO4 2- (Base 1) + HCN (Säure 2)
HCN ist eine schwächere Säure als HSO4- und SO4 (2-) ist eine schwächere Base als CN -. HCN ist ein Hinweis für sauer.
Oder:
H2O (Säure 1) + NH2 - (Base 2) --> OH - (Base 1) + NH3 (Säure 2, NH3 ist amphoter, kann als Säure oder Base wirken. Genau wie Wasser). OH- ist ein Hinweis für basisch. Das kannst du mit sämtlichen Beispielen durchspielen. Diese Liste von der chemgapedia ist da sehr hilfreich: www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/vlu/staerke_von_sb.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_10/kap10_3/kap10_3c.vscml.html
Du hast ja nicht einmal gesagt warum es im letzten beispiel H2O die Säure ist
gibt also die säure immer ab?