Química: Metales y Enlaces Metálicos
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- Опубліковано 6 гру 2014
- Los enlaces metálicos son uno de los tres tipos de fuerzas intramoleculares, junto con los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Los metales son brillantes, maleables, dúctiles, y buenos conductores del calor y la electricidad.
En este video te explicaremos la conexión entre la naturaleza de los enlaces metálicos y estas características típicas.
Haz click aquí para ver nuestro video sobre enlaces iónicos.
• Química: Enlaces Iónicos
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• Video
Presentadora: Liliana de Castro
Escrito y producido por Kimberly Hatch Harrison
Créditos de imágenes de Creative Commons:
sodium chloride 3D lattice
en.wikipedia.org/wiki/File:NaC...
Author: Raj6
face-centered cubic diagram
en.wikipedia.org/wiki/File:Cub...
Author: Daniel Mayer and DrBob
hexagonal close packed diagram
en.wikipedia.org/wiki/File:Hex...
Author: Dornelf
Silver hammered bowl
en.wikipedia.org/wiki/File:Ira...
Author: Walters Art Museum
Pouring liquid mercury
en.wikipedia.org/wiki/File:Pou...
Author: Bionerd
cubic-body-centered diagram
en.wikipedia.org/wiki/File:Cub...
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chrome
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Author: Atoma
tungsten filament
en.wikipedia.org/wiki/File:Tun...
Author: Planemad
Resumen:
Los metales son brillantes, maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y de la electricidad.
La estructura de los metales y la naturaleza de los enlaces metálicos explican parte de
estas propiedades típicas.
Los metales están compuestos por iones positivos estrechamente unidos en sólidos cristalinos.
Estos iones positivos están rodeados por un “mar de electrones” móviles.
Estos electrones de valencia se hallan libres para alejarse de sus átomos de origen.
Cuando un electrón fluye alejándose, otro se desplaza para ocupar su lugar, debido a
la atracción electrostática entre los cationes y los electrones.
Ésta es la naturaleza de los enlaces metálicos: lo que mantiene junto a un metal.
Compara esta imagen de una colección de cationes rodeados por un mar móvil de electrones con
aleaciones iónicas, donde los iones con cargas opuestas se conducen juntos por la atracción
electrostática, o enlaces covalentes, y en donde dos átomos sin carga comparten sus
electrones de valencia.
Los enlaces metálicos son mucho más débiles que los enlaces iónicos o los covalentes.
El mar de electrones de gran movilidad es el responsable del brillo de los metales.
Es así porque los fotones de la luz son más fácilmente absorbidos por los electrones
libres, los cuales pueden fácilmente saltar hacia un nivel superior de energía.
Entonces, cuando caen nuevamente un nivel, la energía es vuelta a emitir con forma de
luz.
El color del metal es determinado por la longitud de la onda de la luz, la cual es vuelta a
emitir.
De forma similar, este libre flujo de electrones explica la capacidad de los metales para conducir
calor y electricidad.
Cuando calientas un metal, los electrones libres comienzan rápidamente a vibrar.
El incremento de energía kinética significa un incremento de la temperatura.
Cuando se aplica sobre el metal una corriente eléctrica, ingresan electrones de un lado,
provocando repulsión y generando movimiento dentro del mar de electrones, con lo cual
un número de electrones sale del metal en la misma cantidad en la que ingresaron.
El mar móvil de electrones también explica la naturaleza maleable de los metales.
Si golpeas un cristal iónico con un martillo, se rompe.
Esto sucede porque la fuerza aplicada empuja a los iones similares para que se junten.
De modo violento se repelen entre sí, lo cual termina quebrando el cristal.
Por el contrario, si con el martillo golpeas un metal, no se rompe, sólo se marca.
Los metales son capaces de deformarse como respuesta a una fuerza aplicada.
El mar móvil de electrones protege a los cationes de ellos mismos, evitando una violenta
repulsión y permitiendo que el metal cambie su forma.
El metal más maleable es el oro.
Una propiedad similar a la maleabilidad es la capacidad que tienen para ser estirados
en cables prolongados.
A esto le llamamos “ductilidad”.
Los compuestos iónicos no son dúctiles por el mismo motivo por el cual no son maleables
en general: si un compuesto iónico es metido por la fuerza en un extenso cilindro, se quebrará
debido a la repulsión de los iones similares.
En contrapartida, un metal puede ser introducido en un molde cilíndrico extenso, ya que los
cationes se pueden alinear, protegiéndose entre ellos, mientras -como si fuera un fluido-
el mar de electrones fluye alrededor de ellos.
El metal más dúctil es el platino.
Casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente, con sus cationes formando una figura
apretujada y reconocible.
¿Puedes darte cuenta cuál es la excepción?
El mercurio es el único metal que es líquido a temperatura ambiente.
Existen otros cuatro metales que se derriten a una temperatura muy cercana a la ambiente:
el francio, el cesio, el galio y el rubidio.
*No se olviden de darle like al video que esta bueno y espero que les haya servido el comentario.*
Xx
Resumen más largo que el vídeo xd
@@miguelnunez1430 Siii
Buen resumen bro, gracias.
me ahorraste media tarea
Te mereces el cielo bro
Gracias a su video ahora entiendo sobre enlaces, con la explicacion de mi profe me sentia mas perdido que tarzan en el dia de la madre
Xdx
Me encantó. Espero que sigan subiendo videos y ojalá que lo hagan con mayor frecuencia.
El mejor video que he visto relacionado a metales y enlaces metalicos, tengo una exposición de quimica y me ha servido mucho! muchas gracias! suban mas videos asi!
Saludos!
EXCELENTE. Soy profesor de Química en Secundaria. Lo usaré con mi alumnado. Gracias por compartir.
Baboso, sé único.
Muchas gracias ! La explicación es muy clara.
Muchas gracias por compartir el conocimiento : ) ! Saludos...
Sencillo y bueno, no se puede pedir más :3
Me encanta este contenido.
Gracias
Me suscribo. ✌️
Muy buena explicación, ya reforcé mis conocimientos sobre este tipo de enlace entendiendo el papel que juega el mar de electrones y todas las características que permite esto. :D
Que buen video! muchas gracias sigan asi
Gran vídeo. Una voz muy agradable la cual hace el vídeo tan ameno como un pinchito
Estoy en desacuerdo contigo
Que explicación tan dinámica y entendible
Un video prácticamente perfecto 👏👏👏
Mágico! Muy bueno gracias!
videazo, muy buenas animaciones, antes de esto no sabia como se comportaba una estructura metalica
me encanto el vídeo los felicito super bien explicado
Muy buen video!!
excelente contenido! gracias!
wow exelente explicación, clara y precisa!! Mil GRACIAS!
Yeahhhhh .Por fin subiste un vídeo nuevo !!!!!
Química yeah !!!!!!
Muy gráfica la explicación, este canal es una joya :) Gracias por tomaros su tiempo para enseñar!
Me ayudaste a entender mejor que cualquier otro video, que maravillosos ejemplos. Gracias :)
muy buen video, muy didáctico
muchas gracias.. me ayudo mucho
Maravilloso video te amo
fabuloso!!
Gracias miss Vanessa ( LA MEJORRR MISS DEL WORK )
Excelente tu explicación, la usaré para mi clase en la universidad, gracias! :)
lol- yo estoy en tercer año de secundaria y me hacen estudiar estos vídeos ;(
@@sophiec9793 x2
Excelente explicación.
MUY BUENO!!! SIGAN ASI, SON INCREIBLES!
buen video bro me sirvio par ami clase de quimica gracias !!!!
video genial. ya lo he entendido todo🥰
muy buen video, didáctico y puntual! 👍
Muy bueno!
Muy bueno :3
Muy buen video gracias tenia que hacer 4 preguntas y pude hacer una
Muy buen resumen
El enlace metálico es bastante fuerte, por el hecho de formar una red metalica con alto indice de coordinación, mucho más que el covalente.
Excelente!
Excelente video
muy buen video
Sos una grande.
Gracias a ti puede resolver las dudas que me quedaron de clase.
excelente video
excelente explicacion
Buen video.
muy bueno, me suscribo!
Que bien explicado
Muy bien explicado, si pudiera le daria 5 Likes :)
buen video
muy bien video
Pueden hacer uno de el metabolismo ?
El mar movil de electrones tambien explica la naturaleza maleable de los metales. Si golpeas un cristal ionico con un martillo se rompe. Esto sucede porque la fuerza aplicada empuja a los iones similares para que se junten. Por el contrario, si con el martillo golpeas un metal, no se rompe, solo se marca. Los.metales son capaces de deformarse como respuesta a una fuerza aplicada. El mar movil de electrones protege a los cationes de ellos mismos, evitando una violenta repulsion y permitiendo que el metal cambie su forma
Me encanto!
esto si especifica no como otros contenidos :'v
Los enlaces metálicos no son el tipo de enlace interatomico más fuerte?
Mind Blown
Excelente!! Sabía que eran los electrones los responsables de la conducción eléctrica y calorífica. Pero no comprendía cómo se daba lugar a cada uno.
Muy bueno😂😂🎉
Gracias voy a ussrlo con mo hija de 2do de secundaria gracias
Puros corridos tumbados 🤙🏽
Bueno video , solo que en una corriente electrica los electrones no se repelen entre si, es el campo electrico el que hace que se muevan en una dirección
Muy bueno, pero, porque dices que el enlace metálico es el más débil? Yo tengo entendido que es el mas fuerte
BRANDON URIEL RODRIGUEZ SOTO 1°ICM
Muy bueno el video! Excelente explicación. Le dejo mi apoyo al canal con mi suscripción, me gustaría recibir la suya también! Saludos!
Excelente vídeo.
¿El metal más dúctil no es el oro? Había leído que era el metal que utilizaba el LHC. Saludos :)
Que es un ión positivo en un mar móvil de electrones?
y que sucede con el acero damasquino?
Alguien me podría decir cuáles son las propiedades químicas de el enlace metálico?
Los metales estan compuestos por iones positivos estrechamente unidos en solidos cristalinos. Estos iones positivos estan rodeados por un mar de electrones moviles. Estos electrones de valencia se hallan libres para alejarse de sus atomos de origen. Cuando un electron fluye alejandose otro se desplaza ocupando su lugar. Debido a la atraccion electrostatica entre los cationes y los electrones. Esta es la naturaleza de los enlaces metálicos: lo que mantiene junto a un metal.
Gracias tkm, tenía que hacer un gráfico con información sobre los enlaces metálicos
Llego seis años tarde pero gracias por este vídeo
Jaja mi maestra nos puso este vídeo cuando no estabamos en cuarentena
excelente explicación :v
soy del grupo 1kv gracias por la explicasion hermosae quedo claro :D
Soy del grupo 1 Kv. Gracias por la explicación, hermosa quedó claro. / Soy del grupo 1 Kv. Gracias por la explicación hermosa, quedó claro. / Soy del grupo 1 Kv. Gracias por la explicación, hermosa y quedó claro. / Soy del grupo 1 Kv. ¡Gracias por la explicación, hermosa! Quedó claro.
LIKE SI VIENES DE INNOVA XD
¿Perdona pero el enlace metálico no sería el más fuertes de los tres ? es decir el que más temperatura hay que administrar para romper estos enlaces para que pase a ebullición/fusión. Espero que me puedas resolver esta duda, buen vídeo :)
Me hice la misma pregunta, ya sabes la respuesta?
@@MoicsR es que yo tenía entendido que los enlaces covalentes son los más débiles, es decir, si se une un no metal con un no metal se crea un enlace covalente que ese enlace es muy muy muy fuerte pero si se une esa molécula con otra molécula (se forma cunado se une un no metal y un no metal), el enlace que une a estas, moléculas es muy débil por eso este sería el más débil, y los enlaces iónicos serían los segundos porque al unirse un metal y no metal se crean redes iónicas que son mas fuertes que los enlaces que unen a los no metal y metales, y por último cuando se une un metal y un metal se crean también redes iónicas que son muy fuertes. Y creo que aquí en el vídeo lo compara con los enlaces que se crean entre un elemento y otro no cuando llegan a unirse con otros, no sé la verdad. ua-cam.com/video/WnVFcnGvJ-Y/v-deo.html yo en este vídeo lo vi como te lo he explicado más o menos, a ver si lo entiendes mejor.
@@sayliarancibiasaid8393 Ya se cual es la respuesta, luego te respondo jeje ahora estoy en clases
Creo que nuestro problema fue la idea que tuvimos al escuchar "el más fuerte" y tener un enfoque macro... me explico. Antes hay que aclarar ciertas bases :D.
Molécula: unión entre dos o más átomos (pueden ser entre los mismos o diferentes átomos)
Los enlaces químicos: son los enlaces entre átomos para formar moléculas. Estos son enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
Los enlaces químicos entre moléculas: son los enlaces entre moléculas para formar moléculas xD (si quieres una definición mas completa sugiero investigar mas jeje). Los enlaces covalentes entre moléculas son débiles a diferencia de los enlaces entre átomos.
Entonces al hablar de cuál de los 3 enlaces químicos es el más fuerte se entiende que se refieren a la intensidad o fuerza que une estos ATOMOS. Por consiguiente, la más fuerte entre estas 3 sería la covalente, luego la iónica y por último la metálica. Esto quiere decir que la UNION ENTRE LOS ATOMOS por enlaces covalente es más fuerte o de mayor intensidad y es más difícil separarlos.
Nota: Se debe tener en cuenta que hay moléculas formadas por átomos más fuertes que otras o más estables, en cada una de los 3 enlaces. La fortaleza del enlace iónico y covalente también puede depender de las sustancias comparadas. Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos. Pero el enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.
Por ejemplo: El enlace covalente entre átomos de carbono en el diamante. El hidrogeno, el oxígeno, el cloro en estados gaseosos (H2, O2, Cl2).
La fuerza en los enlaces se puede ver en la forma en cómo se distribuyen los electrones en átomos. En los enlaces covalentes se comparten los electrones. En los enlaces iónicos un átomo sede electrones y el otro gana dichos electrones, al tener un ligero excedente o falta de electrones de cada átomo se produce iones (cationes y aniones) que a su vez se atraen por fuerzas electrostáticas. En los enlaces metálicos no hay una distribución organizada, no se comparten ni se seden o se ganan electrones, sino que se dejan fluir como un mar de electrones.
Un ejemplo de lo débil que son los enlaces metálicos es por ejemplo la formación de uniones de átomos de cobre representados como un alambre delgado. Al cortar un alambre de cobre ya estas separando los átomos de cobre xD.
En cambio, el agua al evaporarse a 100 grados Celsius separamos los enlaces entre moléculas de agua (son más débiles) pero lo que vemos como vapor no son átomos de hidrogeno y oxigeno sino vapor de agua. Para separar la molécula de agua (enlace covalente) se requiere suministrar más de 2000 grados Celsius para obtener hidrogeno gaseoso (H2) y oxigeno.
@@MoicsR siii creo que lo entiendo, es algo parecido a lo que te dije solo que yo no me sé explicar jajaja muchas graciasss y otra cosa sabes algún vídeo que explique bien problemas de disoluciones??
Me encanta explica bien y CLARITO y además es BONITA y tiene un toque entre profe sabelotodo y mujer sexy sin proponérselo mucho. Soy Argentino soltero y vivo en California y busco una compañera BONITA de mente clara.
JAJJJAJAJA re ciruja
Que es energía kinetica?
Porque los electrones no se repelen? Y porque los electrones se separan del átomo?
Solo estoy acá por una tarea de química
Buen video👍🏻😂
Pero está mal como dice en el minuto 1:15 El enlace metálico es bastante fuerte por eso tienen el mayor punto de fusión, no confundan a los que estamos aprendiendo. El orden es el siguiente, el enlace metálico es el más fuerte, luego le sigue el enlace iónico y luego el enlace que une las moléculas con enlace covalente (Van der Waals) que son débiles.
Ah mirá
aula 303-a presente
Necesito ejemplos del enlace metalico
Noé Guzmán López Todos los objetos metálicos que conoces!! desde el papel aluminio usado en cocina hasta la carroceria o el chasis de un carro. Todo lo que es metal no es mas que una mega molécula de dicho metal cuyos átomos están unidos por enlace metálico. De hecho un objeto metálico es un cristal, un cristal metalico.
Parte 2 los no conductores por favir
Por qué tiene un mar de electrones? Osea si sobran deberían salir no quedarse ahí pienso yo. Por favor me explica por qué existe ese mar de electrones.
hola jene
Tenía que ser Mercurio
oye si
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JAJAJA NO NO VENGO POR ESO
Mi profe me mando este vídeo para ver y tomar apuntes 😭
X2, pudiste hacerlo?
Si, pero menos ganas
Xd vengo del 2A
Y piros corridos tumbados 🤙👅
Salesiano