Olá boa noite eu tenho uma dúvida, numa mistura de gases na mesma área ou seja considerando que o volume molar é o mesmo para todos os gases, as percentagens em volume são iguais às percentagens do número de moles de cada espécie?
Olá. A percentagem em volume de gases é sempre igual à percentagem de número de moles. V/V(%)=V(A)/V(total) x 100 = V/V(%)=(n(A)xVm)/(n(total)xVm) x 100 = n(A)/n(total) x 100
" sob na mesma condição de temperatura e pressao" Isso é o gas q tem q ter essa temperatura e exercer uma pressao Ou é o ambiente exterior? Pois se eu tiver dois potes de volumes iguais contendo gases sob mesma condição de temperatura e pressão, e um desses potes eu tiro um pouco de gas o que restou n pote vai ocupar o volume do pote, certo?? Entao nesse caso n posso dizer que volumes iguais de gases contem o msm numero de moleculas sob condições constantes de temperatura e pressao A nao ser que a pressao e a temperatura seja do gás e nao do ambiente externo
A pressão do exterior e do interior do balão terão de ser iguais. É por isso que ao tirar gás do balão a pressão exterior vai espremer o balão e diminuir o volume até igual a pressão do exterior. No exercício consideramos que se fala da pressão do gás e neste exercícios de gases que dependem de pressão, volume e temperatura e de quantidade de substância não se pode usar muitas variáveis. No 12.º ano já se usa a expressão P V = n R T.
@@EstudaFQ pq a pressao sera próxima de zero? Imagina a seguinte situação: Uma caixa de vidro totalmente fechada contem um determinado gás. Portanto, o gas ele tem uma dada temperatura e exercesse uma determinada pressao ( vamos considerar elas constantes) Entao, se eu colocar essa caixa no vacuo ou no interior da terra ou em venus.... a pressao que o gas faz dentro da caixa de vidro, nao muda....correto? Considerando que a temperatura n muda e o gas n saia d vidro.. Se usar esses dados hipoteticos, nao tem como uma pressao interna diminuir Msm a pressao externa ser muito baixa q ela ou muito mais intensa
Parabéns tem imenso talento para ensinar, aprendo imenso com os seus videos!
gostei muitoooooooo, percebi tudo com a sua explicação.
caguem no pewdipie, este canal é o melhor, aparece me cenas à toa nos recomendados menos isto para passar de ano 🙄🙄
Obrigado
Obrigado professor!
:) Bons estudos!
Vou ter questão aula sobre isto e com a minha professora n consigo entender
Muito obrigada ❤
Bom estudo e boa sorte para a questão aula!
@@EstudaFQ obrigada ❤️
Só houve um exercício ou outro q n consegui perceber mas o resto entendi🤍🥹
Olá boa noite eu tenho uma dúvida, numa mistura de gases na mesma área ou seja considerando que o volume molar é o mesmo para todos os gases, as percentagens em volume são iguais às percentagens do número de moles de cada espécie?
Olá. A percentagem em volume de gases é sempre igual à percentagem de número de moles.
V/V(%)=V(A)/V(total) x 100 = V/V(%)=(n(A)xVm)/(n(total)xVm) x 100 = n(A)/n(total) x 100
Como é que se calcula a concentração molar com 3 dados?
Precisava de saber quais são os 3 dados. Concentração molar é quantidade do soluto por volume da solução.
" sob na mesma condição de temperatura e pressao"
Isso é o gas q tem q ter essa temperatura e exercer uma pressao
Ou é o ambiente exterior?
Pois se eu tiver dois potes de volumes iguais contendo gases sob mesma condição de temperatura e pressão, e um desses potes eu tiro um pouco de gas o que restou n pote vai ocupar o volume do pote, certo??
Entao nesse caso n posso dizer que volumes iguais de gases contem o msm numero de moleculas sob condições constantes de temperatura e pressao
A nao ser que a pressao e a temperatura seja do gás e nao do ambiente externo
A pressão do exterior e do interior do balão terão de ser iguais. É por isso que ao tirar gás do balão a pressão exterior vai espremer o balão e diminuir o volume até igual a pressão do exterior. No exercício consideramos que se fala da pressão do gás e neste exercícios de gases que dependem de pressão, volume e temperatura e de quantidade de substância não se pode usar muitas variáveis. No 12.º ano já se usa a expressão P V = n R T.
@@EstudaFQ mas nao faz sentido da pressao externa ser igual a interna se for falarmos de câmaras de vácuo, correto?
@@luanoliveira2877 certo. Nesse caso o volume mantêm-se constante e a pressão será próxima de zero.
@@EstudaFQ pq a pressao sera próxima de zero?
Imagina a seguinte situação:
Uma caixa de vidro totalmente fechada contem um determinado gás.
Portanto, o gas ele tem uma dada temperatura e exercesse uma determinada pressao ( vamos considerar elas constantes)
Entao, se eu colocar essa caixa no vacuo ou no interior da terra ou em venus.... a pressao que o gas faz dentro da caixa de vidro, nao muda....correto?
Considerando que a temperatura n muda e o gas n saia d vidro..
Se usar esses dados hipoteticos, nao tem como uma pressao interna diminuir
Msm a pressao externa ser muito baixa q ela ou muito mais intensa
olá professor para calcularmos a massa molar é suposto decorarmos o peso atomico de cada atomo ou vao nos dar uma tabela periodica ou os dados ?
É fornecida a tabela periódica no exame nacional e algumas fórmulas.