Vous donnez des astuces qui sont bonnes à prendre, et qu'on nous donne pas forcément. Exemple tout bête pour le "par" me trompant énormément entre titré et triturante ça m'aide beaucoup! merci beaucoup!! :))
Génial, ravi d'avoir pu vous aider ! Je vais essayer de continuer à glisser des petites astuces au fur et à mesure que je vais faire des corrections de bac.
@@eprofs hehe super alors ! Oui encore merci j'ai mon devoir commun demain ! Je nai malheureusement pas pu bien revoir la meca(trop dur) mais pour ce qui est de la chimie vous m'avez beaucoup aidé
Ok j'ai compris le message ! Je suis en train de terminer la vidéo sur la cinétique chimique mais après je m'occupe d'en faire une sur la méca : 2nd Loi de Newton et les Lois de Keepler.
Bonjour, j'aimerais savoir si pour la question 5 ma démarche est juste: si on pose t=titre massique, on sait que t=masse de soluté/masse de solution, on sait de même que la masse de soluté=n*M et que la masse de solution=rho solution*V... On sait que n/V=C donc on en conclut que t=C*M/rho, en remplaçant par les valeurs numériques, on retrouve 0,077 soit 8% si on arrondit. Est ce que ma démarche est bonne ? Merci par avance pour votre réponse
Pour le titre massique vous vous trompez: c'est t=masse de soluté/volume de solution Vous confondez avec le pourcentage massique. Autrement votre raisonnement est également correct. C'est une autre façon de faire, bravo.
bonjour pour la question 5 : jai procede par : la relation entre la concentration massique et le titre massique ou Cm= p *ρ dou p(titre massique) = Cm/ρ or nous savons que Cm = C*M alors p=C*M/ρ jai trouvé une valeur de de 0,079 en arrondissant a 0.08 on trouve bien 8 pourcent et donc dans 100 g de vinaigre on trouve 100*0.08= 8g dacide est ce que ma demarche est juste ?
Bonjour, je ne comprend pas lorsqu’on demande la réaction support de titrage, pourquoi on utilise directement les données qui sont données alors que l’acide ethanoique n’est pas équilibré ? (Manque h)
Bonjour, je ne suis pas certain de bien comprendre votre question, pouvez vous la reformuler ? l'acide éthanoïque a pour formule CH3COOH L'équation du titrage est donc bien équilibrée.
Vous donnez des astuces qui sont bonnes à prendre, et qu'on nous donne pas forcément. Exemple tout bête pour le "par" me trompant énormément entre titré et triturante ça m'aide beaucoup! merci beaucoup!! :))
titrante*
Génial, ravi d'avoir pu vous aider ! Je vais essayer de continuer à glisser des petites astuces au fur et à mesure que je vais faire des corrections de bac.
@@eprofs hehe super alors ! Oui encore merci j'ai mon devoir commun demain ! Je nai malheureusement pas pu bien revoir la meca(trop dur) mais pour ce qui est de la chimie vous m'avez beaucoup aidé
Ok j'ai compris le message ! Je suis en train de terminer la vidéo sur la cinétique chimique mais après je m'occupe d'en faire une sur la méca : 2nd Loi de Newton et les Lois de Keepler.
@@eprofs merci énormément ! Je pourrai retravailler ça pendant les vacances ce week-end! Encore merci vraiment, bonne soirée sur ce :))
Merci très bien expliqué
🙂 ravi que ça serve !
Merci tout est clair ❤
Merci à vous 😊 !
% = m(acide) / m(vinaigre)
=(Cb*Ve*M) / (Rho * V)
Bonjour, j'aimerais savoir si pour la question 5 ma démarche est juste: si on pose t=titre massique, on sait que t=masse de soluté/masse de solution, on sait de même que la masse de soluté=n*M et que la masse de solution=rho solution*V...
On sait que n/V=C donc on en conclut que t=C*M/rho, en remplaçant par les valeurs numériques, on retrouve 0,077 soit 8% si on arrondit. Est ce que ma démarche est bonne ?
Merci par avance pour votre réponse
Pour le titre massique vous vous trompez: c'est t=masse de soluté/volume de solution
Vous confondez avec le pourcentage massique. Autrement votre raisonnement est également correct. C'est une autre façon de faire, bravo.
bonjour pour la question 5 : jai procede par : la relation entre la concentration massique et le titre massique ou Cm= p *ρ dou p(titre massique) = Cm/ρ or nous savons que Cm = C*M alors p=C*M/ρ jai trouvé une valeur de de 0,079 en arrondissant a 0.08 on trouve bien 8 pourcent et donc dans 100 g de vinaigre on trouve 100*0.08= 8g dacide est ce que ma demarche est juste ?
Oui, c'est parfait !
Bonjour, je ne comprend pas lorsqu’on demande la réaction support de titrage, pourquoi on utilise directement les données qui sont données alors que l’acide ethanoique n’est pas équilibré ? (Manque h)
Bonjour, je ne suis pas certain de bien comprendre votre question, pouvez vous la reformuler ?
l'acide éthanoïque a pour formule CH3COOH
L'équation du titrage est donc bien équilibrée.