Gente, esse tipo de vídeo que me motiva cada vez mais a seguir em frente com a Licenciatura em Química. Professores com didática na fala e com carinho pelo o que fazem. Fico muito feliz com isso!
Melhor canal de Química, e isso pq odeio quimica. Dão exemplos de curiosidades com um aprofundamento teórico muito bom. O esquema de mostrar o "mar de íons", o fato de não ser quebradiço exemplificando com o martelo, são situações ótimas para entendermos o porquê das coisas serem como são.
Adorei este canal. É ótimo pra ensinar-me aquilo que não aprendi direito no ensino médio ou já tenha esquecido e tratar de relembrar. Obrigado a vocês da equipe do Socrática.
Vídeo excelente. Utilizei hoje na minha aula de química. Os alunos têm muita dificuldade de entender porque na pilha o eletrodo de zinco se desgasta e o de cobre sofre deposição, daí utilizei esse vídeo para explicar como o zinco metálico é diferente do zinco iônico, pois, à medida que sofre oxidação, os cátions de zinco passam a interagir com a água (antes não podiam, porque o mar de elétrons não deixava). Pena que só posso dar um like. Valeu!
MUITO OBRIGADO. Achei exelente como vídeo foi um além da decoreba e explicou satisfatoriamente os motivos pelas tão citadas características dos metais. Parabéns
Existem infinitos níveis de energia para um átomo, eles só não estão ocupados. Mas isso não é bem explicado pela Teoria do Elétron Livre (aka Mar de Elétrons), isso é explicado por Teoria de Bandas que é outra teoria de ligação. Geralmente a TEL é mais usada por físicos porque pode-se usar as equações de um gás ideal e modelar mais facilmente. De forma geral a TEL explica bem as propriedades de condutividade elétrica dos metais, mas não ajuda a compreender outras propriedades.
Quando se fala em orbital, refere-se ao nível de energia ocupado pelo elétron. Existem infinitos níveis de energia distintos que estão desocupados e os elétrons podem se promovidos para lá se houver energia suficiente. Se a energia for alta demais, o elétron simplesmente se desprende da atração do núcleo e vai embora.
bom dia o vídeo é de boa qualidade Parabéns! porém tenho uma pergunta qual é referencia que cita no vídeo que as ligações Metálicas são mais fracas que as ligações covalente e iônica? Fiquei na dúvida. Pois os metais são resistentes e utilizados na tração, por exemplo os cabos de aço.
Só teve um errinho bobo, no caso, por via de regra geral (claro que há algumas exceções), a ligação metálica eh mais forte que a covalente e mais fraca que a iônica! Mas de resto o vídeo está perfeito, muito boa a explicação!
Vontade de curtir mil vezes! explicação simples,clara e objetiva! Não entendo pq ainda não foi tão reconhecido.... Continuem postando vídeos.
Sensacional ! A mulher tem voz de dubladora de filmes kkkk Explica super bem e nao fica de enrolaçao !
O melhor, não causa dor de cabeça
@@dudupavani4624 e nem raiva por prolixidade
Para quem não entende de química básica e quer começar a aprender esse vídeo é um ótimo começo, impossível não entender essa explicação.
Gente, esse tipo de vídeo que me motiva cada vez mais a seguir em frente com a Licenciatura em Química.
Professores com didática na fala e com carinho pelo o que fazem.
Fico muito feliz com isso!
Melhor canal de Química, e isso pq odeio quimica. Dão exemplos de curiosidades com um aprofundamento teórico muito bom. O esquema de mostrar o "mar de íons", o fato de não ser quebradiço exemplificando com o martelo, são situações ótimas para entendermos o porquê das coisas serem como são.
Eu AMEI a explicação! Super clara e objetiva. Parabéns pelo conteúdo!
Adorei este canal. É ótimo pra ensinar-me aquilo que não aprendi direito no ensino médio ou já tenha esquecido e tratar de relembrar. Obrigado a vocês da equipe do Socrática.
Eu estava cheio de dúvidas após estudar as ligações metálicas, porém, tonas essas foram sanadas com este maravilhoso e simplório vídeo.
muuuito bom!!! continuem atualizando o canal
Vídeo excelente. Utilizei hoje na minha aula de química. Os alunos têm muita dificuldade de entender porque na pilha o eletrodo de zinco se desgasta e o de cobre sofre deposição, daí utilizei esse vídeo para explicar como o zinco metálico é diferente do zinco iônico, pois, à medida que sofre oxidação, os cátions de zinco passam a interagir com a água (antes não podiam, porque o mar de elétrons não deixava). Pena que só posso dar um like. Valeu!
AS AULAS PARECEM MUSICAS, BELAS CANÇÕES. VOZ SUAVE, AGRADÁVEL. MUITO BOA AULA. POSSO DIZER QUE IMPECÁVEL, DIRETA E CLARA...
TÁ GRITANDO POR QUE?!
Amei os videos sobre ligações químicas. Explicação simples e objetiva acompanhada de animações de alta qualidade.
Ai sim!!!!! Era esse tipo de aula q eu tava procurando!!!!!! mt melhor do q outros q so falam de conceitos e vc fica sem entender de vdd
Só uma palavra para descrever essa aula, ótima!!! :D
Fogo! essa mulher é super, explica muito bem os conteúdos parabéns!
Esse canal é genial. É simplesmente genial. Merece muito ter seu reconhecimento por um público infinitamente maior
n é todo dia que se encontra um canal tão bom,parabéns +1 inscrito
Eu tô besta em como esse vídeo é tão simples e ao mesmo tempo tão rico em conteúdo. Parabéns.
Estou cego com o brilho deste vídeo, acho porque dever ser muito bom. Ou ele é metálico e a sua penúltima camada é muito forte.
Explicou tudo em poucos minutos. Muito bom
melhor explicação sobre ligação metálica q já vi até agr parabéns
MUITO OBRIGADO.
Achei exelente como vídeo foi um além da decoreba e explicou satisfatoriamente os motivos pelas tão citadas características dos metais. Parabéns
A aula foi tão boa que vou até baixar o vídeo pra rever.
Que vídeo maravilhoso, explicação maravilhosa!!!!!
façam mais aulas de química, vcs são ótimos!
muito educativo esse vídeo , obrigada pela atenção !!
explicação perfeita e objetiva! muito obrigada!
Excelente vídeo,parabéns.
Melhor vídeo que já assistir, parabéns.
Excelente didática!! Gratidão gratidão :)
Que aula perfeita, melhor vídeo do YT! Parabéns!
meus alunos amaram!!! obgdo pela explicação ❤
Que explicação maravilhosa!!
VDD
Loguei no yotube só para dar like, muito boa! consegui entender o pq das caracteristicas!
Como os elétrons "saltam de nível", se já estão na última camada, ou livres ?
Existem infinitos níveis de energia para um átomo, eles só não estão ocupados. Mas isso não é bem explicado pela Teoria do Elétron Livre (aka Mar de Elétrons), isso é explicado por Teoria de Bandas que é outra teoria de ligação. Geralmente a TEL é mais usada por físicos porque pode-se usar as equações de um gás ideal e modelar mais facilmente. De forma geral a TEL explica bem as propriedades de condutividade elétrica dos metais, mas não ajuda a compreender outras propriedades.
Quando se fala em orbital, refere-se ao nível de energia ocupado pelo elétron. Existem infinitos níveis de energia distintos que estão desocupados e os elétrons podem se promovidos para lá se houver energia suficiente. Se a energia for alta demais, o elétron simplesmente se desprende da atração do núcleo e vai embora.
Excelente! possui uma didática incrivel,entendi neste video oque nao consegui entender em 40 minutos de aula
Que vídeo bom! Tá me ajudando no trabalho da faculdade, obrigado!
Vídeo filé, gostei muuito, parabéns...
Perfeito!! Tenho muita dificuldade de compreender química, mas esse vídeo me fez entender tudo o que queria transmitir
isso e inglês burro
e o metal e um vibrador portátil
Melhor canal, tirei todas as minhas duvidas. Assim vou fechar a prova
Muito clara e objetiva a explicação, continuem com o canal que vocês terão muito sucesso :)
MUITOOOO OBRIGADA! vídeo muito didático!!
Continuem com essas aulas maravilhosas.....
Agora sim estou entendendo. Parabéns!
parabéns socratica a unica coisa que falta é postar mais vídeo-aulas
parabens ... rapido, claro e perfeito!
Adorei a explicação, obrigada! >u
maravilhozamente entendim tudo muito obrigada *estou pronta para fazer o seminario*
OBRIGADO
bom dia o vídeo é de boa qualidade Parabéns! porém tenho uma pergunta qual é referencia que cita no vídeo que as ligações Metálicas são mais fracas que as ligações covalente e iônica? Fiquei na dúvida. Pois os metais são resistentes e utilizados na tração, por exemplo os cabos de aço.
ótimo texto e conteúdo. parabéns !!
Obrigado professora, ótimo vídeo.
O tema é um pouco chato de interiorizar mas esse vídeo, com certeza, é um dos melhores senão o melhor!
Ótimo para meus estudos. Muito boa explicação
Obrigada.
Até hoje eu aprendi que ligações metálicas são mais fortes que as demais e não mais fracas. Será que eu to doida?
Adorei a aula, excelente 😍
Eu amo esse canal, me faz ter vontade de estudar química (e olha que eu nunca fui com essa matéria)
Excelente Canal!
Poxa, nenhum defeito aaaa♡
obrigado pela ótima aula
Muito bom! Interessante!
Ótima explicação 🗣💁👍
Uau! Sem palavras.
Muito Bom!
Parabéns!
Maravilhoso demaisss 💪🏻💪🏻👍👍🙌🙌🙌🙏🏻🙏🏻🙏🏻🥰🥰🥰🥰
Só teve um errinho bobo, no caso, por via de regra geral (claro que há algumas exceções), a ligação metálica eh mais forte que a covalente e mais fraca que a iônica!
Mas de resto o vídeo está perfeito, muito boa a explicação!
Que aula maravilhosa ♥️
O mar de elétrons explica o porque do Hg ser líquido à temp. ambiente?
que vídeo incrível!!!
Que explicação perfeitaaaaa
muito bom parabéns..........
Excelente explicação.
Excelente vídeo!!
Seria possível fazer um vídeo explicando a outra explicação pra ligação metálica?!
Eu adorei, estava ruim de entender pelo livro do Callister.
é a mesma coisa dizer "atração eletrostática" e "atração eletromagnética"? Parabéns, vou subscrever o canal.
Esse vídeo é mto top cara
Parabéns!
MDS QUE AULA PFF
adorei a explicação
Muito bem explicado
Apresentação do conteúdo de forma muito bem clara! Gostei muito!
Bem didático
Show de bola
Vídeo perfeito
Excelente !!
Sensacional!!
Gostei!
Amei 💖👏👏👏👏👏
Muito boa essa aula
ótima aula
muito bom parabens
Como alguém dá deslike em um vídeo como esse? inacreditável!
Essa ilustração é mais bacana do que uma aula, já que não têm imagens que demonstram o comportamento dos elétrons.
ótimo vídeo
aula maravilhosa!!!!
oq ocorre com a estrutura cristalina dos metais quando os aquecemos?
muito bom ...gostei
Sensacional
aula de poucos minutos que meu professor não daria em dois dias na universidade
Muito bommmm!