Quelle idée aussi de mettre des radiateurs alu dans un circuit de chauffage avec du fer ou du galva… On a le même problème avec les corps de chauffe en alu silicium… ça perce…
@@PetitPlombier les particules métalliques c'est du Fe solide qui s'est fait ioniser en fe3+ par l'oxygène et l'hydroxyde de l'eau rentrée lors du chargement du circuit '. Il faut de l'eau sans O2 avec un degazeur et le plus pur possible sans chlorure etc... Le responsable c'est la ionisation de Fe et la présence de Fe2O3. Mais Al2O3 a été attaqué par les ions chlorure de l'eau qui forme un acide également. Il y a plusieurs facteurs déclenchant la corrosion . C'est une bonne pratique d'utiliser un inhibiteur de corrosion dans le circuit. Il y a également le Cu2+ ionisé à partir du Cu oxydé présent dans la chaudière. Le Cu2+ crée une réaction d'oxydoréduction avec fe et Al quand il est dans l'eau de chauffage. Vous ne pourrez pas empêcher ce phénomène électrochimique sans contre mesure: inhibiteur de corrosion ou contre électrode qui déplace le potentiel avec une source d'énergie électrique
Pour information, Al s'oxyde en Al2O3 et ca passive l'Al. Cette passivation est stable entre le pH situé entre 4 et 9. Un petit malin a peut être fait un détartrage avec un acide en laissant un pH inférieur à 4 dans le circuit. Lol EST CE QUE C'EST UNE chaudière ecs et chauffage ? Ca pourrait expliquer... L'échangeur à plaque aurait pu se percer pendant le détartrage etc... Lol Vous voyez ce que je veux dire, docteur ? La corrosion me semble trop rapide pour qu'elle soit dûe à une corrosion galvanique Fe Al qui est limité au contact des 2 metaux. On met un rid pour eviter cela. D'autre part si des Chlorures se baladent sur l'Al, ca forme Alcl3, un acide qui corrode l'Al. Lol Il faudrait connaître les conditions chimiques pour expliquer cette corrosion fulgurante. Je suis étonné....
Bonjour Eddy, c'est très courant électrolyse sur les installations, et la on parle pas couple galvanique vu qu'il n'y a pas de galva sur l'installation de chauffage.. Effectivement c'est une chaudière saunier duval avec production d'eau chaude et échangeur en inox. Il n'y a pas eu de détartrage ni de désembouage, le couple AL-FE provoque l'oxydation de metal le moins noble et cela assez rapidement.
salut un bon samedi 😉 et un bon weekend 🙂 je partage
Merci à toi aussi
Bonjour et avec des tuyaux en cuivre ça marche mieux?
Avec des tuyaux en cuivre, l'installation dure beaucoup plus, les radiateurs font au moins 20 ans voir plus.
Quelle idée aussi de mettre des radiateurs alu dans un circuit de chauffage avec du fer ou du galva…
On a le même problème avec les corps de chauffe en alu silicium… ça perce…
Quand le gens sont bricoleurs et font eux mêmes, ca arrive plus souvent qu'on ne le crois.
@@PetitPlombier oui dans ce cas là je comprends mieux.
Apres si c’est un pro qui fait cela c’est impardonable
Bonjour docteur,
Avez vous constaté de la corrosion à l'intérieur des tuyaux en galva ?
Non seulement des boues, et des particules métalliques.
@@PetitPlombier c'est du Fe2O3
@@PetitPlombier pour être plus precis: 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
@@PetitPlombier les particules métalliques c'est du Fe solide qui s'est fait ioniser en fe3+ par l'oxygène et l'hydroxyde de l'eau rentrée lors du chargement du circuit '.
Il faut de l'eau sans O2 avec un degazeur et le plus pur possible sans chlorure etc...
Le responsable c'est la ionisation de Fe et la présence de Fe2O3.
Mais Al2O3 a été attaqué par les ions chlorure de l'eau qui forme un acide également.
Il y a plusieurs facteurs déclenchant la corrosion .
C'est une bonne pratique d'utiliser un inhibiteur de corrosion dans le circuit.
Il y a également le Cu2+ ionisé à partir du Cu oxydé présent dans la chaudière.
Le Cu2+ crée une réaction d'oxydoréduction avec fe et Al quand il est dans l'eau de chauffage.
Vous ne pourrez pas empêcher ce phénomène électrochimique sans contre mesure: inhibiteur de corrosion ou contre électrode qui déplace le potentiel avec une source d'énergie électrique
comment éviter l'électrolyses ?
Bonjour.
On n'evite pas l'électrolyse, on le limite en faisant attention aux mélanges des métaux.
Pour information, Al s'oxyde en Al2O3 et ca passive l'Al.
Cette passivation est stable entre le pH situé entre 4 et 9.
Un petit malin a peut être fait un détartrage avec un acide en laissant un pH inférieur à 4 dans le circuit. Lol
EST CE QUE C'EST UNE chaudière ecs et chauffage ?
Ca pourrait expliquer...
L'échangeur à plaque aurait pu se percer pendant le détartrage etc... Lol
Vous voyez ce que je veux dire, docteur ?
La corrosion me semble trop rapide pour qu'elle soit dûe à une corrosion galvanique Fe Al qui est limité au contact des 2 metaux. On met un rid pour eviter cela.
D'autre part si des Chlorures se baladent sur l'Al, ca forme Alcl3, un acide qui corrode l'Al. Lol
Il faudrait connaître les conditions chimiques pour expliquer cette corrosion fulgurante.
Je suis étonné....
Bonjour Eddy, c'est très courant électrolyse sur les installations, et la on parle pas couple galvanique vu qu'il n'y a pas de galva sur l'installation de chauffage..
Effectivement c'est une chaudière saunier duval avec production d'eau chaude et échangeur en inox. Il n'y a pas eu de détartrage ni de désembouage, le couple AL-FE provoque l'oxydation de metal le moins noble et cela assez rapidement.
@@PetitPlombier oui
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3