1:22 첫 번째 스킬 - 분자량과 밀도의 관계 10:25 두 번째 스킬 - 델타 밀도 16:56 세 번째 스킬 - 밀도 내분 23:32 네 번째 스킬 - 상대값의 의미 33:25 다섯 번째 스킬 - 구성 원자의 질량비 45:54 여섯 번째 스킬 - 실린더 내 반응 50:40 일곱 번재 스킬 - 반응물, 생성물 계수의 합이 갖는 의미 1:02:11 여덟 번째 스킬 - 탄산 칼슘과 묽은 염산의 반응 1:08:31 아홉 번째 스킬 - 금속 M의 원자량을 찾는 실험 1:12:29 열 번째 스킬 - 반응 전후의 몰비, 질량비가 주어진 경우 1:18:14 열한 번째 스킬 - 반응 전 A, B의 질량 1:22:56 열두 번째 스킬 - 반응 전후의 부피 변화량 -> 생성물의 양 1:30:16 열세 번째 스킬 - 전체 기체의 양/C의 양 1:37:46 열네 번째 스킬 - % M 1:44:49 열다섯 번째 스킬 - 혼합 용액의 몰 농도
오늘 처음 뵈었는데 1강 10분 보자마자 바로 구독 좋아요 눌렀습니다! 세상 어디에도 없는 명강의 감사합니다🎉 인강만 듣고 문제집을 보게 되면 풀 수 있는 문제가 하나도 없어 당황한 적이 많았는데 덕분에 여러가지 풀이 방식들 세세히 얻고 가요😻 평소 과학 유튜브를 정말 많이 보는데 이렇게 높은 퀄리티로 필요한 정보만 전달해주시는 최고급 강의는 티노화학님 뿐이니 대학 갈 때까지 꼬옥 오래오래 함께해주세요 🍀🍀 알맞은 예시 들어주시는 것, 세세히 설명해주시는 것, 깔끔하게 적어주시는 것, 부드럽게 말해주시는 것 영상 하나하나에 얼마나 많은 정성이 들었을지 생각하면 정말 너무 감사할 따름입니다❤❤ 물화지 선택한 고1인데요, 티노화학님 영상 열심히 돌려보며 내년에 꼭! 화햑 1등급 달려볼게요😻😻😻😻
정성스러운 댓글 정말 감사드립니다. 예전에 만든 영상들을 보면 왜 그땐 이렇게밖에 설명하지 못했을까 하는 아쉬움이 항상 남는데도 과분한 칭찬을 해주시니 몸둘바를 모르겠네요. 여러분들이 학원 없이도 화학을 쉽게 공부할 수 있도록 더 노력하겠습니다. 응원 정말 감사드립니다 :)
현재ㅜ화학 시험 앞둔 고2인데요! 한 두세달 전부터 양적관계 개념 강의 들으며 공부해오다가 현재 기출픽, 고2마더텅 다 푼 상태인데..진짜 마지막 정리 느낌으로 들으러 왔더니 정말 복습되고 도움 많이 됐어요!!!! 진짜 오히려 노베이스이신 분들은 이 강의가 좀 집약적이고 밀도가 큰 강의이다 보니 어려우실 수 있는데 저처럼 차근차근 공부하다가 정리느낌으로 들으면 진짜 좋아요!!!!! 감사합니다 정말
3x=2는 (가)의 실린더를 기준으로 만든 식입니다. 세줄쓰기를 다 작성했을 때 초기 A의 부피가 3xL로 나오는데 실린더에 A의 부피가 2L라고 나와있으므로 3x=2라는 방정식이 만들어진겁니다. 2:1은 정확하게 어디를 말씀하시는지를 몰라서 확답을 못드리겠지만, 혹시 B와 C의 반응 몰비에서 헷갈리신 거라면 i)에서 b의 계수를 2로 구했기 때문에 B와 C의 생성 몰비가 계수비인 2:1이 됩니다!
혹시 번거로우실지 모르겠지만 괜찮으시다면 카페에 유튜브에 업로드 한 영상의 화면을 보기좋게 PDF나 사진같은 형식으로 올려주실 수 있나요?? 선택과목이 안 맞는 날에는 하루종일 자습이거나 한 과목만 시험보는 날이 있는데 전자기기를 사용하여 자습을 할 수 없다 보니까 선생님 시간이 괜찮으시다면 올려주실 수 있으실까요?
제가 시험기간에는 워낙 정신이 없다보니 새로운 자료를 만들기는 힘들 것 같습니다.. ㅠㅠ 다만, 제가 예전에 만든 자료를 받을 수 있는 블로그가 있으니 아래 링크 참고하셔서 필요한 자료 받아가시면 될 것 같아요! 아쉽게도 다른 단원은 ppt파일을 pdf로 만든 자료가 있는데 1단원은 없습니다 ㅠㅠ 부족하지만 도움이 되었으면 좋겠습니다! 성주단지 블로그 메인 : seongjoodanji-tino.tistory.com/ 화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22 1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18 1-2. 화학식량과 몰(1) : seongjoodanji-tino.tistory.com/19 1-3. 화학식량과 몰(2) + 화학 반응식 : seongjoodanji-tino.tistory.com/20 1-4. 퍼센트 농도, 몰 농도 : seongjoodanji-tino.tistory.com/21 화학1 2단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/28 2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23 2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24 2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25 2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26 2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27 2단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/29 3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36 3-2. 공유 결합 & 금속 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/37 3단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/43 4-1. 동적 평형 : seongjoodanji-tino.tistory.com/31 4-2. 산 염기 정의 & 물의 자동 이온화 : seongjoodanji-tino.tistory.com/32 4-3. 중화 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/33 4-4. 산화 환원 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/34 4-5. 화학 반응에서의 열의 출입 : seongjoodanji-tino.tistory.com/35 4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
선생님! 저희 학교는 중간고사 8일남았고 범위는 1,2단원인데, 총 계획으론 5번정도 더 화학을 볼 수 있어요!(같은 날 영어를 쳐서 오래 붙잡아 둘 시간은 없어요…ㅠㅠ) 1단원이 지금 개념도 아리까리한 심각한 상태고 2단원은 이온화 에너지 빼고 이해가 어느정도 된 상태인데 완자,기출픽문제 정도 다 풀 수 있는 아니면 내신 좀 어려운 학교에서 3등급 받을 수 있는 정도로 만들고 시험칠려면 어떻게 계획을 세워야 하나요? 오늘 영상은 30분까지 봤습니다! 필기,이해하는데에는 1시간 30분 정도 걸린 거 같아요…😢😢
말씀하신 내용을 보면 일단 이온화 에너지 파트부터 공부하셔야 될 것 같아요. 2단원 같은 경우 주기성 파트는 유효 핵전하, 반지름, 이온화 에너지를 한 번에 물어보는 문제가 주로 출제되기 때문에 이온화 에너지를 모른다면 유효 핵전하, 반지름을 아는 것이 큰 의미가 없어질 수도 있기 때문이지요! 이온화에너지 정리가 끝난다면 1단원은 기본 문제 위주로 정리하는 것이 좋습니다. 1,2단원이 시험 범위인 경우 시험 시간 안에 킬러 문제까지 다 푸는 것이 어렵기 때문에 준비가 완벽하게 되지 않았다면 킬러 문항을 풀기 위해 공부를 하는 것이 효율이 많이 떨어져요. 정리해보자면! 이온화 에너지를 먼저 공부한 후 1단원 기본기를 익히고 기본 문제 위주로 정리하자! 가 되겠습니다 :)
@@user-hr5yb7cx5y 학교마다 상황마다 다르겠지만 학교 부교재가 완자라면 완자를 반복해서 푸는 것을 추천 드립니다. 답안지를 보면서 1회독을 하셨다면 아직 온전하게 풀 수 있는 능력이 부족할거에요. 이럴 땐 새로운 문제를 푸는 것보다 기존에 풀었던 문제를 반복해서 푸는 것이 좋습니다! 시험 직전에는 틀린 문제 위주로 정리하시면 되구요 :)
안녕하세요 선생님! 화학1 공부를 올해 처음 시작했는데, 어쩌다 선생님 강의 발견 후 계속 잘 시청중입니다 😄 제가 독학중인지라 물어볼 곳이 없어 실례를 무릅쓰고 하나만 여쭤보자면 ㅠㅠ 제가 문제 핀트 자체를 잘 못잡는것같아서... ㅠㅠ 모고, 수능 기출 3점짜리 문제는 아예 핀트를 잘못잡아서 이상하게 식 변환 하고 있다던가... 첫 시작을 잘 못하겠는 느낌이에요 ㅠㅠ 이건 어떻게 해야 좋을까요? 계속 문제를 풀고 있긴 한데 처음부터 거의 손도 못대니까 정작 풀리는 것도 없고 참 묘하네요 🥲
안녕하세요! 어려운 문제 접근법이 떠오르지 않아서 걱정이신거죠? 방법은 하나밖에 없습니다. 잘못된 풀이법으로 문제를 풀기 전에 제 문제풀이 영상을 보면서 접근 방법을 외우는거에요. 1단원 고난도 문제를 풀다보면 문제 유형이 달라지더라도 풀이의 큰 틀은 잘 변하지 않습니다. 잘못된 습관을 버리려면 혼자서 먼저 생각하는 것을 멈추는게 우선입니다. 저작권 문제로 제가 많은 문제를 풀이하진 못했지만 제가 올린 문제 풀이 영상들을 시청하면서 킬러 문제 풀이 접근법을 머릿속에 넣고, 제 풀이가 먼저 떠오르도록 하는 것이 제일 좋을 것 같아요! 1단원 같은 경우는 제 제생목록에 있는 수능 화학 영상들을 시청하시면서 정리해보면 좋을 것 같네요 😁😁 화이팅입니다! 언제든 도움이 필요하면 댓글 남겨주세용~~
아보가드로법칙에 의해 몰수비 = 부피비가 성립하기 때문입니다! 계수비가 2대3이라는건 2몰이 반응하면 3몰이 만들어진다는 뜻이므로, 반응 전후의 부피비가 2대3이라는 뜻이 됩니다. 이걸 문제에 활용하려면 온도, 압력이 일정하다는 조건이 있어야하고, 남는 반응물 없이 반응이 완전히 완결되어야만 합니다!
원자량은 원자의 상대적인 질량을 다룬 값이므로 질량과 원자량은 다른 값을 갖습니다. 단, 원자량과 실제 질량 모두 질량의 의미를 가지고 있기 때문에 질량비는 동일하게 나타납니다. 그래서 '원자 1개당 질량비 = 원자량비'가 성립하는거죠! 숫자는 다르지만 비는 똑같다는거! 기억해주셔야 됩니다 :)
제가 진짜 웬만하면 댓글을 잘 안남기는데 영상 만들어주셔서 정말정말 감사합니다!! 혼자서 시간을 아무리 써도 안풀리던 문제가 이 영상 한번에 후루룩 풀리게 됐습니다! 진짜 화1의 희망 그자체 십니다 영상 만들어주셔서 너무너무 감사하고 곧 4단원 영상 댓글 또 남기러 오겠습니다 영상 만들어주셔서 정말 감사합니다! 선생님!
반응물의 계수의 합과 생성물의 계수의 합이 다르므로 반응을 진행시켜서 해석해줘야합니다. A의 계수를 2로 가정하고 풀어볼게요! 아래 세줄쓰기를 참고해주세요! 실험1 기준(한계반응물 B) 2a b -2b -b 2b ----------------------------- 2a-2b 2b 최종적으로 남은 물질의 몰수 : 2a 실험2 기준(한계반응물 A) 2a b -2a -a 2a ----------------------------- b-a 2a 최종적으로 남은 물질의 몰수 : a+b 두 부피비가 6:8이므로 2a = 6, a+b = 8로 잡고 계산해주면 a=3, b=5가 나오게됩니다! 이 문제에서는 한계 반응물 조건 때문에 a=3, b=5가 나올 수 없는 반응입니다. 그냥 이런식으로 푸는구나~ 정도로만 이해하고 넘어가시길 바래요!
밀도는 g/mL의 단위를 갖기 때문에 분모 단위인 혼합하는 기체의 부피비로 평균값을 구할 수 있습니다. 아보가드로법칙에 의해 기체의 부피비는 몰수비와 같기 때문에 몰수비로 내분을 해줘도 되는거죠! 비슷한 원리로 몰농도의 단위는 M이지만 실제 의미는 mol/L입니다. 그래서 혼합 용액의 몰농도는 분모 단위인 부피를 이용해서 내분점을 찾습니다 :)
기체의 분자량비를 분자량으로, 1몰의 부피를 VL로 잡고 밀도 계산식을 직접 작성해야 합니다. 기체 A 2mol의 밀도(2d) = 2/2V = 1/V 이렇게요. 그러면 V가 d에 대해서 표현이 되겠죠? 이 상태에서 A 2몰과 B 3몰을 혼합했을 때의 밀도식도 써보는 거에요. 그리고 혼합 기체의 밀도항에 있는 V 자리에 1/2d를 대입해서 정리하면 됩니다. 훨씬 복잡하기 때문에 내분으로 구하는 게 편할거에요!
밀도랑 부피가 주어져 있어 질량 변화량을 구하고 있는 상황입니다! w = d x V 이므로 밀도 변화량과 부피 변화량을 곱해주면 됩니다. 그래서 2/3 x 3 계산이 나온거죠! 14:45는 혹시 어떤 변수의 단위를 말씀하신걸까요? 밀도는 g/mL, 질량은 g, 부피는 L 단위를 사용하고 있습니다!
영상 뒤쪽에서 설명하는 방법으로 찾습니다! '반응이 진행된 정도 = 생성된 C의 양'으로 생각해주시면 됩니다. 1. 실험1에서 2로 넘어갈 때 A의 양이 줄었음에도 불구하고 생성물이 2배 더 만들어졌다. -> 실험1에서 B가 부족한 상황 2. 실험1에서 2로 넘어갈 때 B의 양을 3배 늘렸음에도 불구하고 생성물은 2배만 늘었다. -> 실험2에서 A가 부족한 상황 이렇게 찾아주는거죠 :)
실린더에 B를 첨가하면서 반응을 진행시키면 두 차례의 부피 변화가 나타납니다. 1. B를 첨가하면서 부피가 늘어남 2. A와 B가 반응하고 C가 생성되면서 부피가 변화함 1,2 과정이 동시에 일어난다고 생각하면 첨가된 B는 바로 반응하면서 없어지기 때문에 반응하는 A와 생성되는 C에 의해서만 부피 변화가 나타나게 됩니다. 그래서 첨가하는 B의 부피를 고려하지 않는다고 말한거에요 :)
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/3s_uD8QLXl8DwNzJeUeSjWBvtnAwX5aSsCFOQtxTr4PIFbeoJBNGZz3px-ETb2YYcRLrYoAhQA=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[화학1] 2단원 개념+문제푸는TIP 벼락치기](http://i.ytimg.com/vi/UTHszqozShA/mqdefault.jpg)
![[화학1] 2단원 개념+문제푸는TIP 벼락치기](/img/tr.png)
![[화학1] 몰(mol) 설명에 진심인 남자](http://i.ytimg.com/vi/LRvvaSmK8Cw/mqdefault.jpg)
![[화학1 TIP] 화학 반응식 양적 관계 문제가 안풀린다면?](/img/n.gif)
1:22 첫 번째 스킬 - 분자량과 밀도의 관계
10:25 두 번째 스킬 - 델타 밀도
16:56 세 번째 스킬 - 밀도 내분
23:32 네 번째 스킬 - 상대값의 의미
33:25 다섯 번째 스킬 - 구성 원자의 질량비
45:54 여섯 번째 스킬 - 실린더 내 반응
50:40 일곱 번재 스킬 - 반응물, 생성물 계수의 합이 갖는 의미
1:02:11 여덟 번째 스킬 - 탄산 칼슘과 묽은 염산의 반응
1:08:31 아홉 번째 스킬 - 금속 M의 원자량을 찾는 실험
1:12:29 열 번째 스킬 - 반응 전후의 몰비, 질량비가 주어진 경우
1:18:14 열한 번째 스킬 - 반응 전 A, B의 질량
1:22:56 열두 번째 스킬 - 반응 전후의 부피 변화량 -> 생성물의 양
1:30:16 열세 번째 스킬 - 전체 기체의 양/C의 양
1:37:46 열네 번째 스킬 - % M
1:44:49 열다섯 번째 스킬 - 혼합 용액의 몰 농도
타임라인 감사합니다!!
와 레전드 방학 날려보내고 이제 정신차렸는데 앞길이 보이네요ㅠㅠㅠㅠㅠ감사합니다
당장 낼 시험이라 진짜 막막했는데ㅠ너무 감사해요 지금까진 이해 못해서 꾸역꾸역 기억해오던 문제 유형들이 아예 다르게 보여요ㅜㅜㅜ좀 더 일찍 찾아봤음 좋았겠단 생각도 드네요 꽃길만 걸으세요!😊💗
지금도 늦지 않았습니다! 시험 잘 마무리하시고 기말 때 다시 만나요 :)
진짜 레전드 강의... 이렇게 유형별로 정리하고 싶었지만 막막해서 차마 못했었는데.. 알고싶은 내용들만 쏙쏙 이해하기 쉽게 가르쳐 주셔서 너무 감사드립니다🙇
많이 노력해서 만든 강의인데 알아봐주셔서 감사합니다! 앞으로도 더 노력하겠습니다 :)
오늘 처음 뵈었는데 1강 10분 보자마자 바로 구독 좋아요 눌렀습니다!
세상 어디에도 없는 명강의 감사합니다🎉
인강만 듣고 문제집을 보게 되면
풀 수 있는 문제가 하나도 없어 당황한 적이 많았는데
덕분에 여러가지 풀이 방식들 세세히 얻고 가요😻
평소 과학 유튜브를 정말 많이 보는데 이렇게
높은 퀄리티로 필요한 정보만 전달해주시는 최고급 강의는
티노화학님 뿐이니 대학 갈 때까지 꼬옥 오래오래 함께해주세요 🍀🍀
알맞은 예시 들어주시는 것, 세세히 설명해주시는 것,
깔끔하게 적어주시는 것, 부드럽게 말해주시는 것
영상 하나하나에 얼마나 많은 정성이 들었을지 생각하면
정말 너무 감사할 따름입니다❤❤
물화지 선택한 고1인데요, 티노화학님 영상 열심히 돌려보며
내년에 꼭! 화햑 1등급 달려볼게요😻😻😻😻
정성스러운 댓글 정말 감사드립니다. 예전에 만든 영상들을 보면 왜 그땐 이렇게밖에 설명하지 못했을까 하는 아쉬움이 항상 남는데도 과분한 칭찬을 해주시니 몸둘바를 모르겠네요. 여러분들이 학원 없이도 화학을 쉽게 공부할 수 있도록 더 노력하겠습니다. 응원 정말 감사드립니다 :)
내일 시험인데 마지막으로 개념 정리하기 딱인거 같아용 제 화학 성적을 책임져주시는 고마운 쌤 😊
선생님 마지막 이야기듣고 포기하려던 제 자신을 다시 한 번 다잡을 수 있었습니다 내일 시험 최선을 다해 준비하고 잘 치겠습니다
좋은 결과가 기다리고 있을거에요! 저도 응원하고 있겠습니다. 화이팅이에요!!!
현재ㅜ화학 시험 앞둔 고2인데요! 한 두세달 전부터 양적관계 개념 강의 들으며 공부해오다가 현재 기출픽, 고2마더텅 다 푼 상태인데..진짜 마지막 정리 느낌으로 들으러 왔더니 정말 복습되고 도움 많이 됐어요!!!! 진짜 오히려 노베이스이신 분들은 이 강의가 좀 집약적이고 밀도가 큰 강의이다 보니 어려우실 수 있는데 저처럼 차근차근 공부하다가 정리느낌으로 들으면 진짜 좋아요!!!!! 감사합니다 정말
말씀하신 대로 준비가 잘 되신 상황이라 더 도움이 됐던 것 같네요! 아마 기출픽에서 봤던 유형들이 많이 보였을거에요 :) 마무리 잘하시고 시험 때 좋은 성적 받으시길 응원할게요! 화이팅!!!
왜 시험 12시간 전에 이걸 보고있는걸까요... 그냥 시험 전에 봤다는 것에 감사할 따름...
왜 이 영상을 시험 전날인 오늘 봤을까요,, 앞으로 다른 시험 전에는 이 유튜브에서 계속 반복 복습하고 가야겠네요.. 1등급 족히 나올거 같습니다
오늘 하루 잘 정리하셔도 풀 수 있는 문제 수가 많아질거에요! 화이팅입니다 :)
제 마음속엔 쌤이 1타세요ㅠㅠㅠㅠㅠㅠ 사설강의 보다가 이해못한 거 여기서 하네요ㅠㅠㅠ!!
45:59
감사합니다❤❤
수능 3개월 앞둔 고3입니다!! 고2 때 진짜 막막했었는 선생님 영상 많이 봤던게 기억이 남아요 ㅠ 남은 3개월동안 화학 더 열심히 햅ㄹ게요 ㅠㅠㅎ그흐
수능에도 큰 도움이 되었으면 좋겠는데 수능 관련 강의가 많진 않네요 ㅠㅠ 조금이라도 도움이 되었으면 좋겠습니다!
수고 정말 많으셨습니다 선생님!
개념공부하고 기출보는데 모자랐던 실전개념들 잘 정리해주셔서 양론 킬러에서 해석하지 못했던 정보들도 조금 더 잘 처리할 수 있게 되었어용
감사합니당😘😘😘😘
좋은 댓글 남겨주셔서 감사합니다! 시험에서 좋은 결과 있길 응원할게요 :)
사랑합니다 정말 사랑합니다
진짜 너무 감사합니다 제가 들은 화학 강의중에 젤 이해가 잘되는 것 같아요 !! 저의 1타 선생님이세요 ㅠㅠ🥹
46:09 실린더
23:30 1g당 분자수
21:25 내분점 이용한 풀이
단위 질량당 부피= 부피/질량=1/밀도
진짜 미쳤네요…. 존경합니다 선생님….🥹🥹🥹
좋은 영상 감사합니다
시험 4일 남았는데 이제 보고 있네
진짜 ㅈㄴ 감사합니다 저한테는 화학 1타 강사세요
선생님.. 진짜 사랑해요 진짜…
제 마음속의 0타 강사이십니다
이게 예술이지
북마크
1:01:00
1:14:54
내일이 시험인데 화학을 버릴려고 했는데… 제 생명의 은인이셔요 근데 시간이 없어서 그러는데 개념영상 안보고 이 영상만봐도 괜찮겠죠. . ? ㅠㅠ
이 내용이 다 이해가 되셨다면 암기 파트만 추가로 공부하시면 될 것 같습니다! 화이팅입니다!!
선생님 진짜 1:1과외하신다면 월당 1억씩받으시면서 하셔도 될꺼같아요 진짜 레전드 사랑해요❤❤❤❤❤❤❤❤❤ 반드시 중간고사 1등급으로 돌아올께요
칭찬 감사드립니다! 도움되는 영상 앞으로도 많이 만들게요 :)
하나에 전체가 있어서 여기저기 찾지 않고 한번에 보니 좋아요
50:11 화학반응식의 양적관계를 공부했는데도 도저히 이부분이 이해가안가요.. 도데체 어디가 2:1이고 왜 3x=2가 나온건지 도저히 모르겠어요 ㅠㅠ
3x=2는 (가)의 실린더를 기준으로 만든 식입니다.
세줄쓰기를 다 작성했을 때 초기 A의 부피가 3xL로 나오는데 실린더에 A의 부피가 2L라고 나와있으므로 3x=2라는 방정식이 만들어진겁니다.
2:1은 정확하게 어디를 말씀하시는지를 몰라서 확답을 못드리겠지만, 혹시 B와 C의 반응 몰비에서 헷갈리신 거라면 i)에서 b의 계수를 2로 구했기 때문에 B와 C의 생성 몰비가 계수비인 2:1이 됩니다!
감사합니다❤
와씨 진짜 감사합니다 ㅠㅠㅠㅠㅠ 하루종일 완자 하나를 못풀어서 포기해야하나 생각했는데 이 강의 듣고 못푼 문제들 다시 보니까 풀리네요 ㅜㅜ 남은 것도 다 듣고 좋아요 구독 박고 가겠습니다 😢😢❤❤❤❤
개정된 완자 난이도가 높아서 개념 강의만 듣고 완자를 풀기 어렵겠더라구요 ㅠㅠ 직접 문제풀이 강의를 올리지 못해 아쉬울뿐입니다... 고2 문제가 잘 풀리신다면 재생목록 수능화학도 한 번 들어보세요! 어려운 문제 푸는 풀이법을 배우실 수 있습니다 :)
시험 3일 남았는데 이 영상 마스터 하고 4등급 받겠습니다. 3일 뒤에 보죠
와 객관식 4개 틀렸어요! 스승님 감사합니다
@@유미장인김성딱어케ㅡ하셧나영
@@Sn7shdhendnewhuhxdwnuhdwshn 스승님 강의를 완벽 이해하면 됩니다
@@유미장인김성딱 기출 푸셧나여
6일 남앗는데 ㅜㅜ할수잇겠조
50:40 부터 듣기
내일 와서 이어서 들을게요😍
1:02:10
1:37:08
완강했습니다!!!!!선생님 감사합니다❤❤유료강의를 못들어서 속상했는데 덕분에 재밌게 수업했습니당
혹시 번거로우실지 모르겠지만 괜찮으시다면 카페에 유튜브에 업로드 한 영상의 화면을 보기좋게 PDF나 사진같은 형식으로 올려주실 수 있나요?? 선택과목이 안 맞는 날에는 하루종일 자습이거나 한 과목만 시험보는 날이 있는데 전자기기를 사용하여 자습을 할 수 없다 보니까 선생님 시간이 괜찮으시다면 올려주실 수 있으실까요?
제가 시험기간에는 워낙 정신이 없다보니 새로운 자료를 만들기는 힘들 것 같습니다.. ㅠㅠ
다만, 제가 예전에 만든 자료를 받을 수 있는 블로그가 있으니 아래 링크 참고하셔서 필요한 자료 받아가시면 될 것 같아요!
아쉽게도 다른 단원은 ppt파일을 pdf로 만든 자료가 있는데 1단원은 없습니다 ㅠㅠ
부족하지만 도움이 되었으면 좋겠습니다!
성주단지 블로그 메인 : seongjoodanji-tino.tistory.com/
화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22
1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18
1-2. 화학식량과 몰(1) : seongjoodanji-tino.tistory.com/19
1-3. 화학식량과 몰(2) + 화학 반응식 : seongjoodanji-tino.tistory.com/20
1-4. 퍼센트 농도, 몰 농도 : seongjoodanji-tino.tistory.com/21
화학1 2단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/28
2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23
2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24
2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25
2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26
2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27
2단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/29
3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36
3-2. 공유 결합 & 금속 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/37
3단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/43
4-1. 동적 평형 : seongjoodanji-tino.tistory.com/31
4-2. 산 염기 정의 & 물의 자동 이온화 : seongjoodanji-tino.tistory.com/32
4-3. 중화 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/33
4-4. 산화 환원 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/34
4-5. 화학 반응에서의 열의 출입 : seongjoodanji-tino.tistory.com/35
4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
23:32
45:46
감사합니다.
선생님 상댓값의 의미에서 질량을 몰수로 바꾸신다고 하시는데 질량 = 몰수*화학식량 이걸 이용한건가요? 아니라면 자세한 설명 부탁해용 ㅠㅠ
네 맞습니다! 물론 애초에 상댓값에 공식을 사용하기 때문에 결과값도 상댓값으로 나오게 됩니다 :)
선생님! 저희 학교는 중간고사 8일남았고 범위는 1,2단원인데, 총 계획으론 5번정도 더 화학을 볼 수 있어요!(같은 날 영어를 쳐서 오래 붙잡아 둘 시간은 없어요…ㅠㅠ) 1단원이 지금 개념도 아리까리한 심각한 상태고 2단원은 이온화 에너지 빼고 이해가 어느정도 된 상태인데 완자,기출픽문제 정도 다 풀 수 있는 아니면 내신 좀 어려운 학교에서 3등급 받을 수 있는 정도로 만들고 시험칠려면 어떻게 계획을 세워야 하나요? 오늘 영상은 30분까지 봤습니다! 필기,이해하는데에는 1시간 30분 정도 걸린 거 같아요…😢😢
와드
말씀하신 내용을 보면 일단 이온화 에너지 파트부터 공부하셔야 될 것 같아요. 2단원 같은 경우 주기성 파트는 유효 핵전하, 반지름, 이온화 에너지를 한 번에 물어보는 문제가 주로 출제되기 때문에 이온화 에너지를 모른다면 유효 핵전하, 반지름을 아는 것이 큰 의미가 없어질 수도 있기 때문이지요! 이온화에너지 정리가 끝난다면 1단원은 기본 문제 위주로 정리하는 것이 좋습니다. 1,2단원이 시험 범위인 경우 시험 시간 안에 킬러 문제까지 다 푸는 것이 어렵기 때문에 준비가 완벽하게 되지 않았다면 킬러 문항을 풀기 위해 공부를 하는 것이 효율이 많이 떨어져요.
정리해보자면! 이온화 에너지를 먼저 공부한 후 1단원 기본기를 익히고 기본 문제 위주로 정리하자! 가 되겠습니다 :)
@@tino_chemistry 선생님 저는 1단원만 범위이고 완자를 잘 못풀어서 답지를 좀 봐가며 1회독을 했습니다 영상은 한번 봤고 이번주목요일부터 시험시작하여 다음주 화요일 마지막날에 화학과 수학을 보는데 어떻게하면 좋을까요?
@@user-hr5yb7cx5y 학교마다 상황마다 다르겠지만 학교 부교재가 완자라면 완자를 반복해서 푸는 것을 추천 드립니다. 답안지를 보면서 1회독을 하셨다면 아직 온전하게 풀 수 있는 능력이 부족할거에요. 이럴 땐 새로운 문제를 푸는 것보다 기존에 풀었던 문제를 반복해서 푸는 것이 좋습니다! 시험 직전에는 틀린 문제 위주로 정리하시면 되구요 :)
@@tino_chemistry 감사합니다ㅠㅠㅠ 열심히 할게요!
안녕하세요 선생님! 화학1 공부를 올해 처음 시작했는데, 어쩌다 선생님 강의 발견 후 계속 잘 시청중입니다 😄
제가 독학중인지라 물어볼 곳이 없어 실례를 무릅쓰고 하나만 여쭤보자면 ㅠㅠ 제가 문제 핀트 자체를 잘 못잡는것같아서... ㅠㅠ 모고, 수능 기출 3점짜리 문제는 아예 핀트를 잘못잡아서 이상하게 식 변환 하고 있다던가... 첫 시작을 잘 못하겠는 느낌이에요 ㅠㅠ 이건 어떻게 해야 좋을까요? 계속 문제를 풀고 있긴 한데 처음부터 거의 손도 못대니까 정작 풀리는 것도 없고 참 묘하네요 🥲
안녕하세요! 어려운 문제 접근법이 떠오르지 않아서 걱정이신거죠? 방법은 하나밖에 없습니다. 잘못된 풀이법으로 문제를 풀기 전에 제 문제풀이 영상을 보면서 접근 방법을 외우는거에요. 1단원 고난도 문제를 풀다보면 문제 유형이 달라지더라도 풀이의 큰 틀은 잘 변하지 않습니다. 잘못된 습관을 버리려면 혼자서 먼저 생각하는 것을 멈추는게 우선입니다. 저작권 문제로 제가 많은 문제를 풀이하진 못했지만 제가 올린 문제 풀이 영상들을 시청하면서 킬러 문제 풀이 접근법을 머릿속에 넣고, 제 풀이가 먼저 떠오르도록 하는 것이 제일 좋을 것 같아요! 1단원 같은 경우는 제 제생목록에 있는 수능 화학 영상들을 시청하시면서 정리해보면 좋을 것 같네요 😁😁 화이팅입니다! 언제든 도움이 필요하면 댓글 남겨주세용~~
혼합용액의 몰농도 구할 때 내분을 이용해서 구하시던데 이 스킬은 같은 종류의 수용액만 더할 때 성립하나요?
용질이 같은 수용액을 혼합해야하며, 혼합하는 부피비를 주었을 때만 사용가능합니다!
47: 28 여기에서 2 : 3이 반응물의 계수의 합과 생성물의 계수의 합의 비라고 하셨는데 왜 그런건가요? 그리고 2 : 3은 반응물의 계수의 합과 생성물의 계수의 합의 비라는 것은 온도, 압력이 일정하다는 조건이 있어야 성립한 ㄴ 거죠?
아보가드로법칙에 의해 몰수비 = 부피비가 성립하기 때문입니다!
계수비가 2대3이라는건 2몰이 반응하면 3몰이 만들어진다는 뜻이므로, 반응 전후의 부피비가 2대3이라는 뜻이 됩니다.
이걸 문제에 활용하려면 온도, 압력이 일정하다는 조건이 있어야하고, 남는 반응물 없이 반응이 완전히 완결되어야만 합니다!
36:14 선생님!!여기서 X:Y의 질량비가 7:8인 것은 알겠는데 그게 왜 원자량비가 되는지 모르게써용ㅠㅠ
질량이랑 원자량은 엄연히 다른 값 아닌가용?
원자량은 원자의 상대적인 질량을 다룬 값이므로 질량과 원자량은 다른 값을 갖습니다.
단, 원자량과 실제 질량 모두 질량의 의미를 가지고 있기 때문에 질량비는 동일하게 나타납니다.
그래서 '원자 1개당 질량비 = 원자량비'가 성립하는거죠!
숫자는 다르지만 비는 똑같다는거! 기억해주셔야 됩니다 :)
1:00:35
화학1 문제는 이 영상 하나로 보는 시선이 바뀌는듯...
1:21:53
저희를 위해 몇십시간씩 일하시는데 이정도 버퍼링은 괜찮죠 뭐
항상 감사합니다 ㅎㅎ ❤❤ 영상 볼 때에는 예제도 이해가 잘 되는데 이상하게 완자나 마더텅 기출을 쌩으로 풀면 어떻게 풀어야 할지 감이 안잡히는데 유형별로 핵심 문제 모아서 학습지같이 만들어주실 수 있나요? 혼자서도 공부할 수 있게끔요!
전에 평가원 모의고사 기출문제 해설지를 제작할려고 했었는데 시간이 너무 오래 걸리더라구요 ㅠㅠ 만들게되면 따로 공지하도록 하겠습니다!
제가 진짜 웬만하면 댓글을 잘 안남기는데 영상 만들어주셔서 정말정말 감사합니다!! 혼자서 시간을 아무리 써도 안풀리던 문제가 이 영상 한번에 후루룩 풀리게 됐습니다! 진짜 화1의 희망 그자체 십니다 영상 만들어주셔서 너무너무 감사하고 곧 4단원 영상 댓글 또 남기러 오겠습니다 영상 만들어주셔서 정말 감사합니다! 선생님!
도움이 된 것 같아 저도 기분이 좋네요 ㅎㅎ 좋은 댓글 감사드립니다! 중화반응도 꿀팁 많으니 또 찾아와주세요 :)
01:14:00
33:27
시험전날 개념밖에 없었는데 그나마 가능성이 생겼네여 감사합니다
최고의 강의 중간 꼭 1등급받고 소식 전해드릴게여!
기다리고 있겠습니다! 좋은 소식 들고오세용 ㅎㅎ
@@tino_chemistry 답글 감사합니다 진짜 유익해서 주변에 화학 고민인 친구있으면 공유하려고요 5월초에 답글달게요 ㅎㅎ
@@nangraloidoneneobsetseo 오오 감사드립니다 ㅎㅎ 그러면 5월에 1등급 맞아오실때까지 숨참고 기다릴게요! 흡
23:36 상댓값의 의미
45:55
45:20
31:35 여기서 구성원자수를 왜 곱해야되나요??
분자수의 비가 아닌 원자수의 비를 물어봤기 때문에 분자수 -> 원자수 과정이 필요합니다. 그것이 분자당 구성 원자수를 곱하는 과정인거죠!
58:43 부분에서 완결지점에서는 A가 없는건가요? 없다면 왜 없는거고 남아있다면 B를 추가할수록 부피 변화가 어떻게 되나요?
용기에 있던 A가 B랑 모두 반응하여 없어졌으므로 완결점부터는 A가 없습니다.
완결점 이후로 B를 추가로 넣게 되면 반응이 진행되지는 않으므로 첨가한 B만큼 부피가 늘어나게 됩니다!
선생님 1:20:52에서 실험 1,2의 부피비가 3:4인건 반응후 아닌가요? 왜 반응전에서 그 부피비를 활용할수 있는지가 궁금합니다ㅠㅠ
반응물의 계수의 합과 생성물의 계수의 합이 똑같기 때문입니다! 계수의 합이 같은 경우, 반응이 진행되는 동안 몰수 변화가 나타나지 않으므로 반응 후 부피와 반응 전 부피가 동일하지요!
1:02:10
쌤 원자,분자 한개당질량비랑 원자량,분자량 비는 같은건가요??? 질량비랑 원자량,분자량의 관계가 너무 헷갈려서 힘들어요😢😢😢😢
원자 : 원자 1개당 질량비 = 원자량비
분자 : 분자 1개당 질량비 = 분자량비
원자량, 분자량은 원자 분자의 상대적인 질량을 표현한 값이기 때문에 실제 질량과 크기가 다르더라도 비는 똑같이 성립합니다!!
샘 시험 일주일 남앗는데 가능한가요? 기본적인 개념은 머리에 있는데 응용을 못 하는 거예요,,, 사실 안 된다해도 흐긴 할 건데 자신감을 주세욥😢
이 영상에서 1단원 문제 푸는법 거의 대부분을 다뤘습니다. 영상 끝까지 보시면 일반 문제집에 있는 문제 80%정도는 해결할 수 있을거에요. 포기하지 말고 화이팅 해봅시다!
사랑해용💘
원래 원자의 원자량을 나타낼때 뒤에 아보가드로수(NA)를 붙이는건가요?
원자량의 비를 나타낼때는 NA가 없어지니까 숫자만 남는거로 해석해도 되나요?
원자량을 원자 1개의 질량으로 바꿀 때 NA를 붙여주셔야됩니다!
원자의 질량비를 나타낼 때에는 NA가 없어지니까 숫자만 남는거구요 :)
반대로 생각해주시면 될 것 같아요!
10:27 아보가드로 법칙 성립을 가정 했을때 적용되는 스킬안가요?
22:27 왜 몰비로 내분 점을 구하는건가요? 저는 몰비가 부피비와 같다고 생각하여 위와 소금물과 같이 질량비를 구해 질량비로 내분 했거든요
1) 아보가드로 법칙과 관계 없이 항상 성립합니다!
2) 아보가드로 법칙에 의해 몰비=부피비이므로 부피비로 내분해도 괜찮습니다!
선생님~ 영상감사합니다^^
1:00:38 B가 3w추가되면 부피가 왜 3V인가요?
B wg 추가할 때 늘어나는 부피를 V로 가정하고 문제를 시작합니다!
그래서 완결점 이후로 3wg을 추가하게 되면 부피가 3V 증가하지요!
@@tino_chemistry답글.. 감사합니다 선생님
들을때는 이해가는데 필기하고 정리하다고면 '왜그러지?' 이러고 있네요ㅠㅜ
@@psy3855 처음 배울 땐 어쩔 수 없죠! 저도 어려운 문제 풀어놓고 다음 날 보면 어떻게 풀었지? 싶을 때가 많아요 ㅎㅎ 조급하게 생각하지 마시고 천천히 정리해보세요 :)
@@tino_chemistry 넵..감사합니다 선생님
23:28 초에 오른쪽 문제에서 저는 2d 32d 인 것 구하고 2x2+3x32=100이고 나누기 5해서 20 구했는데 요건 어떤가요? 둘이 비교해서 효율성 면이나 범용성 면에서 어떤지 한번만 말씀해주세요
사용하신 계산은 정석적인 계산방법입니다! 문제의 숫자가 간단한 경우 정석 계산 법이 더 간단하지만, 숫자가 복잡해지거나 미지수가 들어가게 되면 내분 계산이 더 편리해집니다!
저는 정석적인 풀이보다는 내분이 가능한 경우 내분 풀이를 사용하는 편입니다 :)
@@tino_chemistry 그렇군요 빠른 답변 감사합니다
46:16
이개 1천회밖에 안된다니..
개지려여..
나만 알고싶은 채널..,,,
저작권 위반으로 인한 채널 삭제로 다시 0부터 시작하고 있습니다! 유명해지기 전에 많이 많이 꿀빨자구요 :)
1:19:00 이 문제에서 만약 A 또는 B의 계수가 2라면 어떻게 풀어야 되는건가요?
비슷한 문제인데 못풀겠네요..ㅜㅜ
반응물의 계수의 합과 생성물의 계수의 합이 다르므로 반응을 진행시켜서 해석해줘야합니다.
A의 계수를 2로 가정하고 풀어볼게요! 아래 세줄쓰기를 참고해주세요!
실험1 기준(한계반응물 B)
2a b
-2b -b 2b
-----------------------------
2a-2b 2b
최종적으로 남은 물질의 몰수 : 2a
실험2 기준(한계반응물 A)
2a b
-2a -a 2a
-----------------------------
b-a 2a
최종적으로 남은 물질의 몰수 : a+b
두 부피비가 6:8이므로
2a = 6, a+b = 8로 잡고 계산해주면 a=3, b=5가 나오게됩니다!
이 문제에서는 한계 반응물 조건 때문에 a=3, b=5가 나올 수 없는 반응입니다. 그냥 이런식으로 푸는구나~ 정도로만 이해하고 넘어가시길 바래요!
영상 절대 내리지 말아주세요ㅠ.ㅠ
1:26:44 이 때 A가 4분의 x로 반응하는 거 까진 알겠는데 B와 왜 질량비가 1:4로 반응하는 지 모르겠어요 ㅜㅜ
A (x/4)g과 B xg 이 완전히 반응하기 때문에 그렇습니다! 실험3을 보고 해석하는거에요 :)
57:21 완결점이 ㄱ이 아니더라도 일자 그래프이면 a+b=c인가요?
완결점에 도달하지 않았다면 성립하지 않습니다! 완결점이 주어져 있을때만 사용이 가능한 스킬입니다 :)
1:26;44 A가 반응 후에 남았으니까 한계반응물이 B X(g)이 되어야 한다고 이해하면 되나요?
네 맞습니다!
20:33 밀도와 몰수가 무슨 관련이 있어서 몰수 비를 이용해 내분하는건가요?
밀도는 g/mL의 단위를 갖기 때문에 분모 단위인 혼합하는 기체의 부피비로 평균값을 구할 수 있습니다.
아보가드로법칙에 의해 기체의 부피비는 몰수비와 같기 때문에 몰수비로 내분을 해줘도 되는거죠!
비슷한 원리로 몰농도의 단위는 M이지만 실제 의미는 mol/L입니다.
그래서 혼합 용액의 몰농도는 분모 단위인 부피를 이용해서 내분점을 찾습니다 :)
@@tino_chemistry 그럼 분자의 질량은 신경쓰지 않는건가요?
@@권한아-t9d 혼합 기체의 밀도를 내분으로 구하는 경우에는 각 기체의 밀도(분자량)과 부피(몰수)만 알고 있어도 됩니다 :)
22:59 이 방법 말고는 어떻게 구할 수 있나요?
기체의 분자량비를 분자량으로, 1몰의 부피를 VL로 잡고 밀도 계산식을 직접 작성해야 합니다.
기체 A 2mol의 밀도(2d) = 2/2V = 1/V 이렇게요.
그러면 V가 d에 대해서 표현이 되겠죠?
이 상태에서 A 2몰과 B 3몰을 혼합했을 때의 밀도식도 써보는 거에요.
그리고 혼합 기체의 밀도항에 있는 V 자리에 1/2d를 대입해서 정리하면 됩니다.
훨씬 복잡하기 때문에 내분으로 구하는 게 편할거에요!
문제에서 필수로 필여한 자료, 추가로 필요한 자료를 구하라. 같은 문제는 어떻게 푸나여
문제에서 구하라고 하는 값을 어떻게 구할지 처음부터 고민해보셔야 합니다!
예를 들어 H2 2L의 몰수를 구하라고 했다면 '부피 -> 몰수' 전환이 필요하므로 기체 1몰의 부피가 필요합니다!
이런 식으로 생각해야 되는거죠 :)
1:37:24 여기서 x가 왜 8분의 9가 되나요? 다른 값들은 이미 나와있어서 알겠는데 여기만 모르겠습니다..
실험 3에서 반응 후 남은 A는 8mol, 생성된 C는 4c(32)mol이므로 실젯값을 계산해보면 x=9/8이 됩니다!
Y의 질량 / X의 질량에서, 주어진 거는 질량이라는 비 밖에 없는데 어떻게 분자식을 예측할 수가 있나요..?
X와 Y의 질량이 아닌 질량비를 활용하기 때문에 그렇습니다. 결합 질량비는 결합 개수비와 동일한 값으로 표현되기 때문에 이런식의 풀이가 가능합니다!
14:25
부피 설명하실땐 왜 3/2x3인가요? 2/3x3아닌가요?
14:45 요기서 예제 부분에 적힌 단위가 l 인가용..?
밀도랑 부피가 주어져 있어 질량 변화량을 구하고 있는 상황입니다!
w = d x V 이므로 밀도 변화량과 부피 변화량을 곱해주면 됩니다.
그래서 2/3 x 3 계산이 나온거죠!
14:45는 혹시 어떤 변수의 단위를 말씀하신걸까요?
밀도는 g/mL, 질량은 g, 부피는 L 단위를 사용하고 있습니다!
@@tino_chemistry d같이 생긴거 그냥 미지수인가요??
@@후리-z1e 네 그냥 미지수입니다!
1:25:38 생성물의 부피가 실험1에 비해 실험2가 2배라고 실험2에서 반응한 B의 몰수가 2n이라는 게 이해가 안돼요 ㅠㅠ
그리고 마지막쯤에 나오는 양적관계 문제 혼자서 풀어보라고 하셨을 때 못 풀어서 샘 풀이 보는 거 괜찮은 건가요?
실험 1에서 B가 한계 반응물로 n만큼 반응했죠? 실험2에서 반응한 B의 양은 실험1의 2배여야 하므로 2n이 되는겁니다!
제 영상 몇 번 돌려보면서 천천히 연습하시고 혼자 풀 수 있을때까지 노력하면 됩니다!
화이팅이에요 :)
1:24:20 왜 부피 변화량이 생성물양 인가요..?
부피 변화량이 생성물의 양이 되는게 아니라 '부피 변화량의 비 = 생성된 생성물의 질량(몰)비'가 성립하는 겁니다!
'부피 변화량 = 반응이 진행된 정도'라고 생각하시면 돼요 :)
평균원자량을 수직선으로 구할때 역비해서 하자나요 근데 그 평균원자량의 지점을 어떻게 바로바로 찾는지 궁금합니당 ㅜㅜ 알려주세용ㅜ
ua-cam.com/video/bl-6jeT6vII/v-deo.htmlsi=RQIt8VuglJGnjWtU
이 영상에서 평균 원자량 내분으로 구하는 방법에 대해 설명했습니다!!
1:24:42 이부분에서 한계반응물을 어떻게 아는거죠,?
영상 뒤쪽에서 설명하는 방법으로 찾습니다!
'반응이 진행된 정도 = 생성된 C의 양'으로 생각해주시면 됩니다.
1. 실험1에서 2로 넘어갈 때 A의 양이 줄었음에도 불구하고 생성물이 2배 더 만들어졌다.
-> 실험1에서 B가 부족한 상황
2. 실험1에서 2로 넘어갈 때 B의 양을 3배 늘렸음에도 불구하고 생성물은 2배만 늘었다.
-> 실험2에서 A가 부족한 상황
이렇게 찾아주는거죠 :)
53:13 에 A랑 B랑 반응하면서 사라진다는게 무슨말인지 모르겠어요..... B가 들어가면서 부피가 늘어난다고 하셨는데 바로 반응하면 부피가 안늘어나나요???
실린더에 B를 첨가하면서 반응을 진행시키면 두 차례의 부피 변화가 나타납니다.
1. B를 첨가하면서 부피가 늘어남
2. A와 B가 반응하고 C가 생성되면서 부피가 변화함
1,2 과정이 동시에 일어난다고 생각하면 첨가된 B는 바로 반응하면서 없어지기 때문에 반응하는 A와 생성되는 C에 의해서만 부피 변화가 나타나게 됩니다.
그래서 첨가하는 B의 부피를 고려하지 않는다고 말한거에요 :)
이해됬어용 감사합니당 !!!
24:00
1:24:35 선생님 실험 1과2 반응물의 양 생성물의 양이 왜 2배인지 모르겠어요 도저히..
반응 전후 부피 변화량의 크기비는 생성된 C의 양의 비를 나타냅니다.
실험1에서는 3V에서 2.5V가 되었으므로 변화량이 0.5V
실험2에서는 4V에서 3V가 되었으므로 변화량이 V
부피 변화량의 비가 1:2죠?
그러면 생성된 C의 양의 비도 1:2입니다!
9:29에서 단위 질량당 부피가 1/밀도인데 m=4:5로 변화하는게 이해가 안되네요
온도와 압력이 일정할 때 기체의 밀도비는 분자량비와 같습니다!
밀도의 역수비가 5:4라면 밀도비는 4:5가 되므로 분자량비도 4:5가 되는거지요 :)
분자수비가 몰비이고 부피비가 몰비이면 분자수비는 부피비 인가요
기체의 경우에는 그렇습니다!
상태가 기체가 아니라면 부피비 = 몰비가 성립하지 않기 때문에 불가능하구요 :)
선생니임~~~
밀도비=몰질량비=분자량비이고 분자량비=몰비=부피비는 틀린건가요?
기체의 경우 온도와 압력이 같다면 밀도비=몰질량비=분자량비가 성립합니다.
분자량비가 몰비와는 연결되지 않습니다!
50:03 3x가 왜 2에요?
(나)에서 작성한 3줄쓰기 첫 번째 줄에 A의 부피가 3x로 나왔죠?
(가)에서 초기 부피가 2L였기 때문에 3x=2라는 관계식이 만들어집니다!
50:00
57:03 여기에서 첫번째그래프같이 기울기가 일정하게 증가하고 완결점이 주어진 그래프는 항상 계수 a+b=c라는 소리인가요?
B 또는 A를 첨가하면서 반응을 진행하는 경우라면 a+b=c가 성립합니다! 첨가하는 문제가 아니라면 다른 방법으로 풀어줘야하구요 :)
58:14 왜 여기서 a=c가 나오는건가요? 부피 변화가 없으니까 b를 암만 집어넣어도 C는 안변하니까 그런가요? 조금더 자세한 설명 부탁드립니다.
어차피 완결점 이전에는 B넣다마자 반응하니까 B질량은 0이니까 그런건가요?
완결점 이전까지 첨가되는 물질은 바로 반응에 참여하면서 없어지기 때문에 굳이 부피 변화를 고려할 필요가 없는겁니다. 그래서 반응하는 A와 생성되는 C에 의해서만 부피변화가 나타나게 되죠!
같은 온도 같은 기압애서 기체 1그람의 부피비는 화학식량을 나타낸걸까요?
화학식량의 역수비를 나타냅니다!
질량 -> 몰 -> 부피로 전환되므로 (1몰의부피/1몰의질량)으로 계산되는데 비를 물어보는 경우 1몰의 부피, 1몰의 개수 계산을 하지 않으므로 1/1몰의질량 즉, 1/화학식량이 됩니다!
@@tino_chemistry 아아 네!! 근데 화학식량의 역수비가 1/66:1/71 이면 화학시량비가 71:66 이 되잖아여 그럼 여기서 분자의 각 구성 원자를 구하려면 이 71:66을 이용해서 연립방정식 쓰면 되는건가여
@@Sn7shdhendnewhuhxdwnuhdwshn 네 맞습니다! 정확한 원자량을 구할 순 없고 원자량비까지 구할 수 있습니다 :)
작년에 이거를 봤었더라묜...
1:00:53 쯤 비가 왜 a:1:2가 되나요?
화면에 써져있는 화학 반응식을 그대로 활용한겁니다!
계수비대로 반응을 진행시킨거죠 :)
혹시 밀도가 질량/부피인데 질량이 용액의 질량인가요 용질의 질량인가요??
A(aq)와 같이 표현되어 있다면 용액의 질량입니다! 일반적으로도 용액의 질량을 의미합니다!
31:54 왜 분자량의 역수비가 되는지 머르겟읍니다 ㅜㅜ 구성원자수로 나누면 왜 구성원자수가 지워지늠 건가요??
그 부분이 헷갈리시다면 아래 영상을 한 번 보시고 이어서 시청해보시면 도움이 될 것 같습니다!
ua-cam.com/video/l4Z_uXWtse8/v-deo.html&t
58:11 여기서 상수함수인 그래프가 있어서 a = c를 세웠는데 그럼 부피가 증가하지 않는 부분에서만 성립하는거 아닌가요?
혹시 어떤게 성립한다는 의미일까요? 😂😂
@@tino_chemistry 완결점 이후에도 A의 계수와 C의 계수가 같다고 말할수 있는지 궁금한거죠
혹시 화학반응을 하면서 계수가 변하는 경우는 없나요?
@@bruh6627 반응이 진행되면서 화학 반응식의 계수가 바뀌는 경우는 없습니다! 완결점 이후로는 반응이 더 이상 진행되지 않는다고 생각하시면 돼요 :)
@@tino_chemistry 늦으신 시간에 감사합니다. 안녕히 주무십시오. 전 1단원 끝장내러 갈테니까
@@bruh6627 화이팅입니다!!!
16:15 에서 왜 20/3 에다가 2.5를 곱하는건가요?
20/3은 무슨 값인가요?.,,😂
A와 B의 밀도 배수 관계라고 생각하시면 됩니다!
B의 밀도가 A의 20/3배라는 것을 구한거에요.
그래서 A의 밀도인 5V/2에다가 20/3을 곱해준거죠.
이 방법을 쓰지 않고 밀도비 = 질량비/부피비 식을 사용하셔도 됩니다!
똑같은 식이에요 :)