UM DOS PARÂMETROS DE CONTROLE DE QUALIDADE DE POLPAS DE (...) | EQUILÍBRIO B EQUILÍBRIO IÔNICO

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ASSUNTO:2 FÍSICO-QUÍMICA | 2.7 EQUILÍBRIO B. EQUÍLIBRIO IÔNICO
_______________________________
QUESTÃO 23
(ENEM 2019 1a APLICAÇÃO) Um dos parâmetros de controle
de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo
como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que
corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa
de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta
três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192
g mol-1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de
qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.
(TABELA)
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial
de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionouse água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do
ácido cítrico, o sólido remanescente foi fi ltrado. A solução obtida
foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L-1, em
que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).
BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de
janeiro de 2000. www.agricultura.gov.br.
Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de
fruta?
A Apenas caju.
B Apenas maracujá.
C Caju ou graviola.
D Acerola ou cupuaçu.
E Cupuaçu ou graviola.
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[@matheuslima9378]

A primeira frase escrita pelo professor está errada - por isso, inclusive, que a conta dele termina errada - para 1 mol do ácido (que tem 3 hidrogênios ionizáveis) é necessário 3 mols da base (que tem 1 hidrogênio ionizável).

[@joaosergiosouzamoreno8443]

Verdade.

[@renanrpm]

Meu deus, muito obrigado! Eu já tava preocupado que eu sipostamente havia errado isso e tinha dado a resposta certa mesmo assim kkkkkkk

[@ExplicaeEnem]

Oie, obrigada pela sinalização. Vamos verificar😊

[@ericafernanda117]

Grata, pela explicação professor!!!

[@ExplicaeEnem]

💜💜💜💜

[@ederlopes3578]

TA ERRADA...E bom, sempre olhar os comentarios, sempre olho varias questoes por aqui...pq o professor sempre mostra um caminho tranquilo. Mas infelizmente nessa ele errou, ( fiquei horas, na vdd a tarde toda analisando, pq nao concordava), e estudei e revisei o assunto....ate, q olhei o erro.....se é tres H+, a base precisara de 3 OH-,...depois q estudei o assunto novamente q olhei o comentario do alunos ja chamando atencao do erro.....e de tanto confiar nesse professor, nunca passou na minha cabeça olhar outros professores.kkk.
Lado positivo, passei a tarde toda batendo cabeça mas memorizei mais o assunto.
E isso nao tira nenhum merito do professor todos erramos, e apenas um deslize......so coloquei o inicio em caixa alta, pq alguem pode sofre como eu....kkkk. bons estudos.

[@eliasmartins8718]

mds q agonia

[@ExplicaeEnem]

Obrigada pelo feedback tão importante! Vamos verificar isso 😊

[@diegpl]

Não sei se concordo com a resolução, visto que o númerod e átomos verificados não era diretamente o H+, mas a molécula que se dividiria em 3H+, posteriormente. Digo, a conta me parece certa, mas não a apresentação estequiométrica. Obrigado.

[@ExplicaeEnem]

Obrigada por reportar, vamos dar uma olhada!

[@williandouglas2320]

tem dois anos que eu estudo para o Enem. Toda vez que eu vejo essa questão, levo uma rasteira. IMPOSSÍVEL PRA MIM. essa parte do conteúdo de solução é um terror AAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

[@fabianaoliveira9422]

concordo

[@renanrpm]

Eu também pensava isso e acabei de resolver só com regra de 3 e interpretação de texto em poucos minutos sem nem saber as fórmulas decor kkkk
Segue o raciocínio:
*1 - Descobrir quanto NaOH foi usado para neutralizar o ácido da amostra.* Se tenho uma solução de NaOH de 0,01 mol/L, quantos mols terei nos 24mL consumidos?
10⁻² mol de NaOH -- 1L
X mol de NaOH --- 24.10⁻³ L
X = 24.10⁻⁵ mol de NaOH foram utilizados para neutralizar a quantia de ácido.
*2 - Descobrir a quantidade de ácido correspondente a essa neutralização feita pelo NaOH.* Se possuo 3 H⁺ a cada mol de ácido e um OH⁻ a cada mol de base, preciso de 3 mols de base para cada mol de ácido. Tendo 24.10⁻⁵ mols de base, quanto terei de ácido?
3 mol NaOH -- 1 mol AC
24.10⁻⁵ mol NaOH -- Y mol AC
Y = 8.10⁻⁵ mols de ácido foram neutralizados pela quantidade de base.
*3 - Descobrir a massa de ácido cítrico na quantidade de mols de ácido descoberta.* Se 1 mol de ácido tem 192g, quantos gramas tenho em 8.10⁻⁵ mols dele?
192g -- 1 mol de AC
Zg -- 8.10⁻⁵ mol de AC
Z = 1536.10⁻⁵g ou 15.10⁻³g
*4 - Descobrir a massa de ácido em 100g da amostra dada com a quantidade descoberta em 2,2g dela.* Se em 2,2g há 15.10⁻³g de ácido, quanto há em 100g dessa amostra?
2,2g amostra -- 15.10⁻³ g AC
10² g amostra -- Wg AC
W = 6,8.10⁻¹g ou 0,68g de AC
Ou seja, apenas as margens mínimas de AC dos sucos de Caju e de Graviola estão abaixo desse valor, portanto, letra C.
Usando notação científica fica bem mais fácil, pois as contas dos itens 1 e 2 ficam bem simples para fazer de cabeça e as outras duas são contas fáceis e rápidas.
Espero ter ajudado! 😃

[@caiomagno4269]

@@renanrpm idoloo

[@renanrpm]

@@caiomagno4269 VALEU KKKKKKKKKK Que bom que ajudou 😃

[@axn30158]

@@renanrpm"Se possuo 3 H⁺ a cada mol de ácido e um OH⁻ a cada mol de base" como vc sabe disso?

[@mariaeloisasouza3629]

Resolução extremamente confusa

[@carlosgabriel2801]

Conseguiu entender, moça??

[@mariaeloisasouza3629]

@@carlosgabriel2801 não

[@carlosgabriel2801]

@@mariaeloisasouza3629 quer ajuda?

[@ExplicaeEnem]

Oieee, Mariaa!! De que forma nós podemos te ajudar melhor?
💜💜💜