Esta señora tiene una pedagogia envidiable... su manera de explicar como desglosa cada cosa... hace tan sencillos temas que parecían hitos... la quimica es una chimba cuando la entiendes ""muchas gracias""
Es increíble como se puede pasar de un estado de completa frustración a un estado de inmensa felicidad y satisfacción todo a causa de un vídeo de Quimitube. ¡Gracias por la gran ayuda!
10 років тому+28
Jajaja, ¡acabo de leerlo, qué desastre! Es increíble cómo se puede pasar de un estado de desánimo a uno de ilusión leyendo un comentario :D ¡Gracias!
Una excelente explicación, la verdad que su explicación es lo mas sencilla posible respecto al tema y que el mas neófito en la materia la entiende en forma fácil y sencilla Mi mas sinceras felicitaciones
Genial! Estuve buscando el tema mesomeria/resonancia en youtube en portugues( mi lengua materna), en neerlandes( lengua del pais donde vivo), en ingles y en frances e no encontré nadie tan bueno como eso. Excelente!
Muchas Gracias Maestra gracias a sus explicaciones e podido entender mucho mejor el tema de Enlaces Químicos. Saludos. Posdata: Enseña muy bien, gracias por su claridad y calidad de enseñanza
11 років тому
¡Gracias! Me alegro mucho de que al fin lo hayas encontrado :)
11 років тому+1
¡Hola! Tenemos vídeos sobre todas las cosas que comentas, te sugiero que entres en la página web de quimitube . com y ahí lo encontrarás todo, en concreto en el tema de enlace químico.
Felicitaciones por tu esxplicacion , me ha ayudado mucho en ese tema que queria aclarar hace mucho tiempo, un abrazo. y te felicito por hacer estos videos.
Después de pasar cursos sin comprender Lewis, después de mil páginas web, ejercicios, explicaciones diversas... acabo de conseguir comprender cómo se hace después de ver este vídeo, gracias en serio.
excelente explicación se le entiende muy bien. gracias ;)
12 років тому
Gracias :) Habrás visto que en algunos vídeos lo llevo más largo, en otros más corto... a ver is antes de verano me doy un corte radical...
11 років тому
Hola Mischell, bienvenida. Sí, en efecto serían estructuras resonantes distintas, lo tienes bien entendido, únicamente indicaba dos formas distintas porque a priori no sabemos con exactitud si es N-O-N o N-N-O y así evaluaba cuál de las dos tenía más sentido, pero si movemos un átomo ya no son formas resonantes.
Hola, espero que puedas responder mi duda: ¿Para solucionar el problema de las cargas formales no se podría establecer un enlace dativo en el caso del NO2?
Todo el mundo le da excelentes atribuciones, pues yo no estuve viendo algunos videos de usted y fue interesante porque aprendi algunas cosas nuevas, ahora tengo la duda si son verdaderas o falsas , siempre es bueno buscar en diversas fuentes
muy bueno , al fin entendi esto , yo pensaba que la resonancia era inutil , y que no era mas que un espejo de la estrucura realy veo que incluso pueden ser mas probable.
11 років тому
¡Hola! Creo que si planteas esa estructura te faltarían 2 electrones de valencia, ya que tienes que tener 18 y en esa estructura tienes si consideras que cada oxígeno externo tiene 2 pares libres.
Esto me ha salvado, Muchas gracias!, ¿Cuál es el nombre de la profesora?
11 років тому
¡Hola! Bueno, la realidad es que planteamos esas estructuras porque son las únicas que podemos plantear para que cumplan los tres átomos la regla del octeto, pero la realidad es que los enlaces oxígeno-oxígeno en el ozono son ambos ni dobles ni simples, por lo que las estructuras de Lewis no representan bien la realidad y por eso planteamos formas resonantes. En cuanto al enlace dativo tal vez podrías ponerlo así cuando forma el doble, pero no es necesario. Un saludo grande.
hola , tengo una pregunta , ¿el NO2 no tendria una cargar de -1 debido a que es producto de la descomposicion del HNO2-----H+ + (NO2)-,en ese caso tendria un electron en exceso y la estructura lewis seria distinta ?, ojala me respondas, de todas maneras gracias por tomarte el tiempo de hacer los videos que tanto nos ayudan , saludos desde Peru. :)
Hola. En el NO el N queda con 7 electrones? Podemos decir entonces que los del período 2 pueden tener su octeto incompleto? y el C, O y F pueden tener octeto incompleto?
Disculpe profesora en el compuesto N2O yo tengo otro tipo de enlace de Lewis en el cual las cargas formales quedan en 0 pero no sé si sea correcto, y es el siguiente: lN-O-Nl Aclaro que por arriba de ambos nitrógenos habría dos puntos de electrones libres que no se están enlazando (estos dos puntos no aparecen en mi esquema porque no se pudieron copiar) y por arriba y por abajo del oxigeno dos líneas que indicarían los dos pares no enlazables que presenta el oxigeno (que tampoco aparecen por no poderse copiar). Fundamento esta estructura en que en este compuesto el nitrógeno está presentando valencia 1 y por tanto solo compartirá un electrón de los 3 que tiene para enlazarse covalentemente y un par que no se enlaza (representados por las dos líneas verticales a cada lado del nitrógeno) y si hace el conteo pues queda que el nitrógeno tiene 5 electrones en cada átomo y el oxigeno 6 por lo tanto las cargas formales de cada átomo son 0. Espero haberme podido dar a entender y agradezco de antemano la futura aclaración. GRACIAS...
muy profesional ...por favor me dice como designar al atomo central y tambien que diferencia hay entre resonancia y no resonancia...muy amable,
11 років тому
El átomo central a veces es más bien intuición; cuando no estás segura, puedes hacer distintas pruebas y ver en cuál de las dos te quedan las cargas formales más adecuadas (positivas sobre los átomos más electronegativos y negativas sobre los átomos más electronegativos). En cuanto a la resonancia es cuando hay varias formas de colocar los electrones, mientras que no hay resonancia si únicamente hay una posibilidad.
Hola! tengo una duda, si me piden obtener la hibridación de un átomo central de una molécula, ¿que estructura resonante considero? Saludos (acabo de descubrir el canal y me encantó) :D
En el segundo ejemplo cuando usted escribe la resonante de Co2, teniendo un enlace covalente triple entre carbono y oxígeno, en oxigeno quedaría con 9 electrones en su capa de valencia, el carbono con 8 electrones y el otro oxigeno 7 electrones. No lo entiendo. Ojala me pueda responder. Gracias.
Tengo una duda! Porqué en el O3 el oxígeno central comparte los electrones con el oxígeno que tiene sus 6 pares libres intactos? En ese caso no sería un enlace Dativo???
Hola, quería preguntarte una duda sobre el N2O. Tu lo planteabas como N (triple enlace) N-O y quería preguntarte si sería correcto N=N=O ya que creo que tendría cargas formales similares
10 років тому+1
¡Hola! Formalmente sería correcto, pero si no estoy equivocada te quedará un electrón desapareado sobre cada nitrógeno, y creo que será más estable la forma con enlace triple porque solo presenta un electrón desapareado (los electrones desapareados dan mucha inestabilidad porque están "deseando" enlazarse), además que habiendo dos nitrógenos contiguos con 1 electrón desapareado cada uno lo normal es que formen enlace, por lo que te quedaría el triple.
Pero al cambiar la ubicación del átomo de oxigeno en el NO2 no deja de ser resonancia? Eso tengo entendido según lo que explico mi profesor la resonancia es el cambio de posición de los enlaces y los pares libres pero no de los átomos.
en el NO2 no hay la posibilidad de que la carga este en los oxígenos ? en lugar de en el nitrógeno , incluso así habría cargas formales de 0 completamente , cual es la razón por la que ese caso no se tomo en cuenta ?
Una consulta, al querer hacer la est de lewis del compuesto N2O, necesito 24 electrones pero tengo 17, osea 7 electrones para launion, lo divido por 2 para sacar los pares y me da 3.5, en ese caso redondeo para arriba o para abajo? Se que el minimo que necesito son 3, pero tmb podria tener 4 pares de electrones enlazantes
11 років тому+1
¡Hola! No, lo que ocurre es que tienes 3 pares electrónicos y te queda 1 electrón desapareado. Es decir, el compuesto N2O es radicalario (llamamos así a los que tienen un electrón sin aparear).
Entonces,podria decir que cada vez que me queda un compuesto con numero impar de electrones, tomo que uno no se aparea, por ende le resto un electron al total de electrones del compuesto y dsps divido por 2 para sacar los pares enlazantes? (p.d: me confundi en el primer comentario, puse N2O pero era NO2)
11 років тому
ELMITLON ¡Hola! Como norma general puedes considera lo que has indicado. Eso sí, no encontrarás demasiados compuestos de tipo radicalario... Un saludo.
6 років тому
El N tiene 5e como haces para que complete el octeto si tiene 2 enlaces simples le quedarian 3e libres a cada N del N2O.No completarian el octeto.
¡Hola!,espero puedas responder la siguiente duda: ¿La "formula" para sacar los pares de enlace y los de no enlace aplicaría para obtener cualquier estructura de Lewis? Algunas me quedan diferentes aplicando las restas a como lo haría comúnmente contando cada electrón. :c Urge Gracias por el aporte.
10 років тому+2
¡Hola! Generalmente te servirán siempre a no ser que tengas un átomo que incumple la regla del octeto (o que puede incumplirla) como por ejemplo azufre o fósforo. Te recomiendo ver otros vídeos de estructuras de Lewis, por ejemplo: www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-7-estructuras-de-lewis-de-aniones-hipocloroso-nitrito-nitrato-sulfito-carbonato-y-sulfato
Hola, espero que puedas resolver mi duda... Mi profesor de química nos va a poner ejercicios de resonancia para exentar el examen y quería saber si el ejercicio estaría correcto aunque no se complete la regla del octeto, ya que aun no vemos el tema de Excepciones a la regla del octeto, que de hecho es el siguiente, pero no se si me lo pondría bien
Hola, tengo una duda, ¿por qué el Nitrogeno en NO2 queda con siete electrones alrededor?, ¿es posible que no cumpla la regla del octeto?. Agradezco la gran ayuda de este canal! Saludos
10 років тому
¡Hola! Sí, es posible en algunos compuestos, en ellos decimos que son compuestos radicalarios (por presentar electrones desapareados) y son bastante inestables y reactivos precisamente porque tienen tendencia a reaccionar y convertirse en otros compuestos que sí que cumplan la ley del octeto. Un saludo.
Por qué en el caso del N2O puede ser NNO, los 2 nitrógenos con enlace covalente triple y el N central con enlace covalente coordinado. Quedarían todos con carga cero
hola! tengo una duda :c los elementos de qué periodos no cumplen la regla del octeto? porque usted nombra que los del segundo si la cumplen, entonces cuales si y cuales no?
10 років тому+1
Para no cumplir la regla del octeto los elementos químicos tienen que tener orbitales d, lo cual ocurre a partir del tercer período. Por esto pueden no cumplirla, por ejemplo, S o P, que son del tercero, pero también pueden ser otros del cuarto, del quinto... Te sugiero ver este vídeo: www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto
Esta señora tiene una pedagogia envidiable... su manera de explicar como desglosa cada cosa... hace tan sencillos temas que parecían hitos... la quimica es una chimba cuando la entiendes ""muchas gracias""
Es increíble como se puede pasar de un estado de completa frustración a un estado de inmensa felicidad y satisfacción todo a causa de un vídeo de Quimitube.
¡Gracias por la gran ayuda!
Jajaja, ¡acabo de leerlo, qué desastre! Es increíble cómo se puede pasar de un estado de desánimo a uno de ilusión leyendo un comentario :D ¡Gracias!
Una excelente explicación, la verdad que su explicación es lo mas sencilla posible respecto al tema y que el mas neófito en la materia la entiende en forma fácil y sencilla Mi mas sinceras felicitaciones
Gracias a ti por tu comentario y por tu apoyo :)
EXPLICAS DEMASIADO BIEN!! NO SABES CUANTO NOS AYUDAS CON ESTOS VIDEOS GRACIAS!!
Muchísimas gracias a ti por comentarlo, me anima mucho saber que os sirve de ayuda :) Un abrazo
Genial! Estuve buscando el tema mesomeria/resonancia en youtube en portugues( mi lengua materna), en neerlandes( lengua del pais donde vivo), en ingles y en frances e no encontré nadie tan bueno como eso. Excelente!
Muchas Gracias Maestra gracias a sus explicaciones e podido entender mucho mejor el tema de Enlaces Químicos. Saludos. Posdata: Enseña muy bien, gracias por su claridad y calidad de enseñanza
¡Gracias! Me alegro mucho de que al fin lo hayas encontrado :)
¡Hola! Tenemos vídeos sobre todas las cosas que comentas, te sugiero que entres en la página web de quimitube . com y ahí lo encontrarás todo, en concreto en el tema de enlace químico.
Felicitaciones por tu esxplicacion , me ha ayudado mucho en ese tema que queria aclarar hace mucho tiempo, un abrazo. y te felicito por hacer estos videos.
ME ENCANTAN TUS EXPLICACIONES MUCHAS BENDICIONES PARA TI...
eres mil veces mejor maestra que la Licenciada que me da el curso de quimica :D
a ti te entendi a la perfeccion! GRACIAS
Muchas gracias ❤❤, sus vídeos son excelentes. Explica muy bien.
En menos de media hora aprendí lo que mi profesor de la universidad no pudo enseñarme en 2. Felicidades, eso es saber enseñar!
Lo explicaste súper bien ❤❤❤❤❤ en serio me has ayudado a entender mejor el tema
Muchísimas gracias
¡Excelente! Le entendí perfectamente, sé que mañana me irá bien en el examen. Muchas gracias de nuevo (:
Esto es lo más!!!! como no encontré todo esto antes!!!!
Muchas gracias y bienvenida :)
Maravilloso. Me has salvado sobre la bocina, muchísimas gracias por tu trabajo!!
me aclaraste muchisimas cosas estoy estudiando del libro y de tus videos segui asi muchas gracias ::::))
Muchas gracias Federico y bienvenido, me alegro de que te sirviera :)
Muy buena explicación entendí todo con una sola vista!!!! gracias
Me alegra mucho, gracias a ti por comentar :)
Mil gracias por el apoyo y bienvenido :)
¡Muchas gracias! :)
Gracias a ti por tu comentario Aníbal, y bienvenido :)
Buena Explicación, linda profesora, un 10!
you are the best teacher in the world, why dont you teach in unniversity, you are the perfect chemistry teacher
Excelente explicación, muchas gracias!!
Excelente video lo explican muy sencillo y bien :-)
No cabe duda de que sí hay Química. :D Muy bien saludos cordiales.
la verdad logre entender .gracias eres muy buena explicando
Después de pasar cursos sin comprender Lewis, después de mil páginas web, ejercicios, explicaciones diversas... acabo de conseguir comprender cómo se hace después de ver este vídeo, gracias en serio.
excelentes vídeos, muchas gracias
Eso espero, mucho ánimo :)
Muchas gracias, también para ti :)
David Muñoz ¿Qué tal te fue tu examen? ¡Espero que bien! Un saludo grande.
ufff increible, mil gracias me saco de las dudas :)
excelente explicación se le entiende muy bien. gracias ;)
Gracias :) Habrás visto que en algunos vídeos lo llevo más largo, en otros más corto... a ver is antes de verano me doy un corte radical...
Hola Mischell, bienvenida. Sí, en efecto serían estructuras resonantes distintas, lo tienes bien entendido, únicamente indicaba dos formas distintas porque a priori no sabemos con exactitud si es N-O-N o N-N-O y así evaluaba cuál de las dos tenía más sentido, pero si movemos un átomo ya no son formas resonantes.
Me ayudaste mucho y muchas gracias, eres muy guapa y excelente explicando, saludos :D
muchas gracias, eres un excelente profesora, la de mi universidad no sirve para nada..
APARTE DE SER HERMOSA SE EXPLICA MUY BIEN , GRACIAS POR EL VIDEO.
Excelente muchas gracias profe..
Nos alegra que te haya servido :) La profesora se llama Carmen. Un saludo.
Hola, espero que puedas responder mi duda: ¿Para solucionar el problema de las cargas formales no se podría establecer un enlace dativo en el caso del NO2?
Si estaba preguntandome eso también
Todo el mundo le da excelentes atribuciones, pues yo no estuve viendo algunos videos de usted y fue interesante porque aprendi algunas cosas nuevas, ahora tengo la duda si son verdaderas o falsas , siempre es bueno buscar en diversas fuentes
mañana tengo examen de quimica, estoy viendo todos tus videos, excelentes clases
Gracias a ti por comentar, mucha suerte con tus estudios :)
muy bueno , al fin entendi esto , yo pensaba que la resonancia era inutil , y que no era mas que un espejo de la estrucura realy veo que incluso pueden ser mas probable.
¡Hola! Creo que si planteas esa estructura te faltarían 2 electrones de valencia, ya que tienes que tener 18 y en esa estructura tienes si consideras que cada oxígeno externo tiene 2 pares libres.
las cargas formales es condicion necesaria colocarlas? muchas gracias!
Excelente forma de enseñar , por cierto muy linda la maestra ❣️😳
very good :) I'm glad to meet your video :)
Cuando haces el O3 el enlace simple no sería dador-aceptor para que cumpla Lewis?
Excelentes Videos, tengo que dar un examen y estoy preparada
Grazzie!! :D exceltente explicacion me sirvio muchisimo :3
Muchas gracias amiga¡
¡Hola Jorge! Sí, el enlace C=C es más largo y por ende más débil que un enlace triple sin llegar a ser la mitad que este último. Un saludo.
Esto me ha salvado, Muchas gracias!, ¿Cuál es el nombre de la profesora?
¡Hola! Bueno, la realidad es que planteamos esas estructuras porque son las únicas que podemos plantear para que cumplan los tres átomos la regla del octeto, pero la realidad es que los enlaces oxígeno-oxígeno en el ozono son ambos ni dobles ni simples, por lo que las estructuras de Lewis no representan bien la realidad y por eso planteamos formas resonantes. En cuanto al enlace dativo tal vez podrías ponerlo así cuando forma el doble, pero no es necesario. Un saludo grande.
hola, como estas? una consulta, un enlace doble es mas largo y debil que uno triple??
muchas gracias por la atención, saludos...
hola , tengo una pregunta , ¿el NO2 no tendria una cargar de -1 debido a que es producto de la descomposicion del HNO2-----H+ + (NO2)-,en ese caso tendria un electron en exceso y la estructura lewis seria distinta ?, ojala me respondas, de todas maneras gracias por tomarte el tiempo de hacer los videos que tanto nos ayudan , saludos desde Peru. :)
En el caso de la estructura de lewis del N2O, presentaria estructuras resonantes..?
Hola. En el NO el N queda con 7 electrones? Podemos decir entonces que los del período 2 pueden tener su octeto incompleto? y el C, O y F pueden tener octeto incompleto?
Disculpe profesora en el compuesto N2O yo tengo otro tipo de enlace de Lewis en el cual las cargas formales quedan en 0 pero no sé si sea correcto, y es el siguiente:
lN-O-Nl
Aclaro que por arriba de ambos nitrógenos habría dos puntos de electrones libres que no se están enlazando (estos dos puntos no aparecen en mi esquema porque no se pudieron copiar) y por arriba y por abajo del oxigeno dos líneas que indicarían los dos pares no enlazables que presenta el oxigeno (que tampoco aparecen por no poderse copiar).
Fundamento esta estructura en que en este compuesto el nitrógeno está presentando valencia 1 y por tanto solo compartirá un electrón de los 3 que tiene para enlazarse covalentemente y un par que no se enlaza (representados por las dos líneas verticales a cada lado del nitrógeno) y si hace el conteo pues queda que el nitrógeno tiene 5 electrones en cada átomo y el oxigeno 6 por lo tanto las cargas formales de cada átomo son 0.
Espero haberme podido dar a entender y agradezco de antemano la futura aclaración. GRACIAS...
muy profesional ...por favor me dice como designar al atomo central y tambien que diferencia hay entre resonancia y no resonancia...muy amable,
El átomo central a veces es más bien intuición; cuando no estás segura, puedes hacer distintas pruebas y ver en cuál de las dos te quedan las cargas formales más adecuadas (positivas sobre los átomos más electronegativos y negativas sobre los átomos más electronegativos). En cuanto a la resonancia es cuando hay varias formas de colocar los electrones, mientras que no hay resonancia si únicamente hay una posibilidad.
Una duda con el NO2... Y si situas un par n.e sobre el N y el e- desapareado sobre un O todos quedarían con carga formal de Cero
Profe en el NO, no se cumplio la regla del octecto en los dos casos.Se puede dejar asi?
Me enamore, MUY BIEN EXPLICADO TODO :D
Nunca cambies :3
Hola! tengo una duda, si me piden obtener la hibridación de un átomo central de una molécula, ¿que estructura resonante considero? Saludos (acabo de descubrir el canal y me encantó) :D
En el segundo ejemplo cuando usted escribe la resonante de Co2, teniendo un enlace covalente triple entre carbono y oxígeno, en oxigeno quedaría con 9 electrones en su capa de valencia, el carbono con 8 electrones y el otro oxigeno 7 electrones. No lo entiendo. Ojala me pueda responder. Gracias.
DISCULPA EN QUE VIDEO ESTA LO DE CARGA FORMAL?GRACIAS
Tengo una duda!
Porqué en el O3 el oxígeno central comparte los electrones con el oxígeno que tiene sus 6 pares libres intactos? En ese caso no sería un enlace Dativo???
Hola, quería preguntarte una duda sobre el N2O. Tu lo planteabas como N (triple enlace) N-O y quería preguntarte si sería correcto N=N=O ya que creo que tendría cargas formales similares
¡Hola! Formalmente sería correcto, pero si no estoy equivocada te quedará un electrón desapareado sobre cada nitrógeno, y creo que será más estable la forma con enlace triple porque solo presenta un electrón desapareado (los electrones desapareados dan mucha inestabilidad porque están "deseando" enlazarse), además que habiendo dos nitrógenos contiguos con 1 electrón desapareado cada uno lo normal es que formen enlace, por lo que te quedaría el triple.
El ultimo ejercicio NO, la segunda forma el atomo de eoxigeno tiene 5 electrones de valencia. Eso, no esta mal?
Ojalá mi profesor de química de la universidad explicara tan bien como tu.
Pero al cambiar la ubicación del átomo de oxigeno en el NO2 no deja de ser resonancia? Eso tengo entendido según lo que explico mi profesor la resonancia es el cambio de posición de los enlaces y los pares libres pero no de los átomos.
en el NO2 no hay la posibilidad de que la carga este en los oxígenos ? en lugar de en el nitrógeno , incluso así habría cargas formales de 0 completamente , cual es la razón por la que ese caso no se tomo en cuenta ?
Una cosa y si la molecula es Hipervalente como en el caso del HPO2F2 como lo haces?¿?
Buenas, la molécula n2o, no sería n-n-o?Yo siempre he entendido que se unen al menos electronegativo.Un saludo!
Excelente
Saludos.
Una consulta, al querer hacer la est de lewis del compuesto N2O, necesito 24 electrones pero tengo 17, osea 7 electrones para launion, lo divido por 2 para sacar los pares y me da 3.5, en ese caso redondeo para arriba o para abajo? Se que el minimo que necesito son 3, pero tmb podria tener 4 pares de electrones enlazantes
¡Hola! No, lo que ocurre es que tienes 3 pares electrónicos y te queda 1 electrón desapareado. Es decir, el compuesto N2O es radicalario (llamamos así a los que tienen un electrón sin aparear).
Entonces,podria decir que cada vez que me queda un compuesto con numero impar de electrones, tomo que uno no se aparea, por ende le resto un electron al total de electrones del compuesto y dsps divido por 2 para sacar los pares enlazantes? (p.d: me confundi en el primer comentario, puse N2O pero era NO2)
ELMITLON ¡Hola! Como norma general puedes considera lo que has indicado. Eso sí, no encontrarás demasiados compuestos de tipo radicalario... Un saludo.
El N tiene 5e como haces para que complete el octeto si tiene 2 enlaces simples le quedarian 3e libres a cada N del N2O.No completarian el octeto.
Hola que tal me gustaria saber si el AlCl3 es un enlace covalente o un enlace ionico gracias de antemano.psdta.. me encantan tus videos :)
+Juan Quispe ionico
gracias
Exactamente, pero los 3 átomos tienen 4 en torno a ellos.
Hola . ¿Porqué en el ozono no pones dos rayas en el medio en vez de poner 3 en el último oxígeno ? Gracias
¡Hola! Porque el oxígeno central te quedaría con 10 electrones, lo cual no es posible. El oxígeno cumple la regla del octeto.
¡Hola!,espero puedas responder la siguiente duda:
¿La "formula" para sacar los pares de enlace y los de no enlace aplicaría para obtener cualquier estructura de Lewis?
Algunas me quedan diferentes aplicando las restas a como lo haría comúnmente contando cada electrón.
:c Urge
Gracias por el aporte.
¡Hola! Generalmente te servirán siempre a no ser que tengas un átomo que incumple la regla del octeto (o que puede incumplirla) como por ejemplo azufre o fósforo. Te recomiendo ver otros vídeos de estructuras de Lewis, por ejemplo:
www.quimitube.com/videos/enlace-quimico-ejercicio-7-estructuras-de-lewis-de-aniones-hipocloroso-nitrito-nitrato-sulfito-carbonato-y-sulfato
NO TE RAYES , TAN SOLO GRAFICA BIEN LA ESTRUCTURA , Y DE ALLI SACAS TODO , LOS PARES ENLAZANES LOS PARES LIBRES, ETC
Hola, espero que puedas resolver mi duda... Mi profesor de química nos va a poner ejercicios de resonancia para exentar el examen y quería saber si el ejercicio estaría correcto aunque no se complete la regla del octeto, ya que aun no vemos el tema de Excepciones a la regla del octeto, que de hecho es el siguiente, pero no se si me lo pondría bien
Pero cada la raya no equivale a un par de electrones?
Hola, tengo una duda, ¿por qué el Nitrogeno en NO2 queda con siete electrones alrededor?, ¿es posible que no cumpla la regla del octeto?. Agradezco la gran ayuda de este canal! Saludos
¡Hola! Sí, es posible en algunos compuestos, en ellos decimos que son compuestos radicalarios (por presentar electrones desapareados) y son bastante inestables y reactivos precisamente porque tienen tendencia a reaccionar y convertirse en otros compuestos que sí que cumplan la ley del octeto. Un saludo.
Quimitube Tu libro de Química
gracias! me quedó claro =) . Un saludo
el NO2 no tendria un enlace dativo?
Por qué en el caso del N2O puede ser NNO, los 2 nitrógenos con enlace covalente triple y el N central con enlace covalente coordinado. Quedarían todos con carga cero
OK GRACIAS
hola! tengo una duda :c los elementos de qué periodos no cumplen la regla del octeto? porque usted nombra que los del segundo si la cumplen, entonces cuales si y cuales no?
Para no cumplir la regla del octeto los elementos químicos tienen que tener orbitales d, lo cual ocurre a partir del tercer período. Por esto pueden no cumplirla, por ejemplo, S o P, que son del tercero, pero también pueden ser otros del cuarto, del quinto... Te sugiero ver este vídeo:
www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto
muchas gracias! te felicito por tus vídeos, eres una excelente docente :)
¡Muchas gracias por tu comentario! Un saludo.