Okul hocası anlattı anlamadım , siz anlattınız anladım . Demek ki sorun ben de değil . Asıl sorun anlatan da . Tşk ederim hocam 😊
hocam formal charge ile ilgili bir şey soracağım NO2- için NO tek bağ yaparken formal charge ları -1 1 -1 çıkıyor ikili bağ yaparsamda formal chargeları 0 -1 0 çıkıyor yük bakımından 0-1 0 daha az olmasına karşın N in electronegativity si daha az olmasına rağmen - yükü almış o zaman NO tek bağ yapan mı daha kararlı olur ?
25:38de formal yük miktarının az olmasıyla alakalı -1, -2 ye tercih edilir demişsiniz. Yüklerde sayısal değere bakmıyor muyuz o zaman? Yani -1 yük -2 den daha mı az oluyor ?
Hocam no2+ rezonans yapı değil midir
Asetaldehit örneğini yapsanız keşke hiçbir yerde yok her video aynı örnekleri veriyor ezbere olmayan eğitim için sağolun!
@@UniversiteKimyas biraz daha farklı örnekler dinlemek istiyordum asetaldehitte bunlardan biri
Hocam çook teşekkür ederim bu konuyu gram anlamamıştım. Siz anlatmasanız anlamazdım emin olun. Kitabımızda da çok anlatmamıştı. Çoook teşekkürler hocam :)
Mükemmel çok yardımcı oldu son güne bırakmıştım bu konuyu mükemmel anlatım çok iyi anladım 🥳 Çok teşekkürler emeğinize sağlık 🙏
Hocam 21.53 te azotun eslenmemis elektronu oldugunu belirtmemissiniz.5-1-4=0 formal yuku olmasi gerekmez mi
ben bu kadar guzel kımya anlatan gormedım arkadas.helal olsun.
hocam Allah razı olsun sizden.
Allah razı olsun hocammmm
Hocam son soruda Lewis yapısı yanlış değil mi - formal yük oksijenin üzerinde olmalı
19:00 formal yük hesaplama - finalde
13.24 de azotun elektronegatiflgi daha az uçta olması gerekmıyor mu H ve N de H ın eleltronegatıflıgı azdı onlar uçtaydı
Hocam neden elektronegatifliği az olan elementler merkeze yazılıyor ? Teşekkür ederim :)
örnek 1 de azotun ortaklanmamış elektronlarından 2 tanesi karbonda olması gerekmiyor mu? O yüzden anlatım yanlış değil mi?
@@UniversiteKimyas HCN de kalan elektronların hepsini neden uç atomlara yerleştiriyoruz sonuçta C'un da ortaklaşmamış elektronları olması gerekmez mi?
@@berna9153 uç atomlardan baslanarak yerlestirilir. Kalirsa elektronlar içteki atomlara da yerlestirilir.
hocam no2 lewis yapisinda iknci kisimda neden -1/2 ile carpmadik
Çünkü burada bağ sayısını çıkardık. Bağ sayısını kullandığımızda 1/2 ile çarpmayız. Bağlayıcı elektron sayısını kullanırsak 1/2 ile çarparız.
merhabalar hocam bir ricada bulunmak istiyorum
teşekkürler hocam
hocam formal yükü güzel açıklamışsınız teşekkürler kolay gelsin....
Hocam bu arada BA ile verdim sayenide 40 olan vize notumu 90 a cikardim finalde sizin sayenizde tesekkurler
Mükkemmel anlattınız hocam çok teşekkür ederim harikasınız ❤️❤️❤️
En sonda oksijen 3 azot 4 bağ nasıl yapabiliyor?
O olası bir yapı., ama zaten formal yük acısından o yapının uygun olmadığı görülüyor.
Allahım kimya kadar çileli bi ders görmedimm
Çok güzel bir video olmuş yarın kimya vizem var tek sıkıntısı İngilizce olması vize sorularının :/
hocam çok güzel video sayenizde anladım
Mükemmelsiniz hocam .
Cok guzel anlatmissiniz hocam
C2 H3 N lewis yapısını aşamalı çözebilirmisiniz
teşekkürler hocamm
harikasın
Teşekkürler hocam 🙃
Kalacam gibi ya
Sınava 18 gün kala keşfettimxd
mühendis olmak için buna kesinlikle ihtiyacım yok ama ders koymuşlar saçma eğitim sistemi
Teşekkürler hocam
azotun degerliği 3 nasıl 4 bağ yapıyor?
@@UniversiteKimyas Hocam değerliği 5 ise neden no2 + da yanlarına iki bağ yazarak başladınız 1 tane daha artmıyor mu
@@cihandagl9293 Azot 5A grubunda oktete ulaşmak için 3 elektrona ihtiyacı var, 3 bağ yapar, 4 bağ da yapabilir, 4 bağ yaptığında formal yükü +1 olur.
4 yıl lise + 5 yıl üniversite de öğrenemediğim kimyayı sizin sayenizde öğrendim ne kadar teşekkür etsem az.
mal