No ensino médio eu não entendia nada ,depois que me formei com a graça de Deus que teve misericórdia passei dez anos achando que vestibular não era pra mim , me achava burra, mas resolvi retomar meu sonho de passar na facul e encontrei o seu canal , nunca ninguém me explicou química desse jeito , você tem o dom de ser professora!!!!! Nunca deixe de acreditar no quão bom seu trabalho é!!!! Sou grata por estar aprendendo tanto ! Até me emociono em dizer , já consigo resolver muitas questões do vestibular fazendo provas antigas graças a sua didática!!!!!❤ gratidão profe
Professora. 1 mol corresponde há 6,02 •10^23 vezes a quantidade de certo elemento né? Então pq ao falarmos que o número total por exemplo de H20 não seria o h2 multiplicado por 6,02 • 10^23? Já que essa molécula está sendo multplicada por esse número?
Ótima aula prof, fazendo exercícios fiquei com dúvida em um e vou transcrevê-lo aqui. Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida? A resolução é a seguinte: A massa molar do C9H8O4 é 180g/mol, e 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, então: 180 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas 45 . 10-3 g------ x x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023 180 x = 270 . 1020 180 x = 1,5 . 1020 moléculas. Peço desculpas por não conseguir colocar expoente e nem índice o que pode dificultar na compreensão, mas voltando à dúvida porque o 45 multiplica com 10 elevado a menos a três? creio que é porque diferente do 180 ele está em mg e não em g se eu estiver correto como isso se dá? e se não for isso peço que me explique como então? Desde já agradeço.
É isso mesmo Matheus..........1 mol do ácido é igual a 6,0 x10^23 moléculas. 1 mol é o mesmo que 180 gramas, pois esta é a massa molar deste composto...... sendo assim......a resolução já coloca diretamente 180g ---------6,0 x 10^23.... para montar a regra de 3 vc tem que manter a mesma unidade em uma mesma coluna. na coluna de massa temos gramas...Por isso você não pode colocar 45 mg logo abaixo. Tem que fazer a transformação de mg para gramas......Para transformar a unidade mg para gramas...basta dividir o valor por 1000......(miligrama = grama x 1000). Abraços!!!!
Para quem quer um material completo para aprender química de forma eficiente e interativa, conheça os nossos MAPAS MENTAIS Segue o Link abaixo: go.hotmart.com/U70827587Q?dp=1 👩🏫Para Aulas PARTICULARES Online entre em contato pelo número: (31)998461828 Link da PLAYLIST DO 1º ANO: ua-cam.com/play/PLBQ_qV8RGjvvWi-vjmrYK6Z7Td8623zbE.html Nos sigam nas nossas redes sociais para ter acesso a mais conteúdo sobre ciências da natureza: Instagram: instagram.com/kifacilciencia/ Facebook: facebook.com/groups/2814562025460235
Professora, porquê na letra b o resultado deu 2,41 e não 2, 40? Por que na letra a multiplicamos 2 x 6 e o resultado foi 1,2 (12 ) pensei que da mesma forma seria a letra b multiplicando 4 x 6 sendo assim o resultado 2,4 (24) onde surgiu esse "1"?
Fiquei na dúvida quando afirma que o número de átomos de hidrogênio no recipiente é duas vezes o número de moléculas de água. Na realidade o número de moléculas de "água" é a soma do oxigênio e o hidrogênio. O correto seria afirmar que o número de moléculas de hidrogênio é duas vezes o número de moléculas de "oxigênio". Se há no recipiente uma quantidade de matéria total de água (2 mol), como haveria de haver uma quantidade superior de matéria 6,02.10>23 de hidrogênio (4 mols)??
Julio para cada átomo de oxigênio temos uma molécula de água....para cada mol de água há um mol de oxigênio e dois mols de hidrogênio.........pois cada molécula de água é composta de três unidades..2 hidrogenios e um oxigênio.
No ensino médio eu não entendia nada ,depois que me formei com a graça de Deus que teve misericórdia passei dez anos achando que vestibular não era pra mim , me achava burra, mas resolvi retomar meu sonho de passar na facul e encontrei o seu canal , nunca ninguém me explicou química desse jeito , você tem o dom de ser professora!!!!! Nunca deixe de acreditar no quão bom seu trabalho é!!!! Sou grata por estar aprendendo tanto ! Até me emociono em dizer , já consigo resolver muitas questões do vestibular fazendo provas antigas graças a sua didática!!!!!❤ gratidão profe
Que comentário lindo. Um grande abraço ❤❤❤
Legal sua explicação !
Valeu! Aula muito boa.
Essas contas diretas pra quem não sabe nada, ou está relembrando, é complicado, fico boiando pra adivinhar pq o 23 foi pra 24.
Se vc está aí para explicar, como faz a conta sem dizer como chegou no resultado?
Professora. 1 mol corresponde há 6,02 •10^23 vezes a quantidade de certo elemento né? Então pq ao falarmos que o número total por exemplo de H20 não seria o h2 multiplicado por 6,02 • 10^23? Já que essa molécula está sendo multplicada por esse número?
Em 1 mol de água, temos 2 X 6,02 ^23...pois em cada mol de água há 2 mols de hidrogênio
Apreciei muito a forma didática para a apresentação desta aula.
Obrigada José ❤🦋
Ótima aula prof, fazendo exercícios fiquei com dúvida em um e vou transcrevê-lo aqui. Submetida a um tratamento medico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o numero de avogadro 6,0.10²³ qual o numero de moleculas da substancia ingerida? A resolução é a seguinte: A massa molar do C9H8O4 é 180g/mol, e 1 mol tem 6,0 . 1023 moléculas, então:
180 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas
45 . 10-3 g------ x
x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023
180
x = 270 . 1020
180
x = 1,5 . 1020 moléculas. Peço desculpas por não conseguir colocar expoente e nem índice o que pode dificultar na compreensão, mas voltando à dúvida porque o 45 multiplica com 10 elevado a menos a três? creio que é porque diferente do 180 ele está em mg e não em g se eu estiver correto como isso se dá? e se não for isso peço que me explique como então? Desde já agradeço.
É isso mesmo Matheus..........1 mol do ácido é igual a 6,0 x10^23 moléculas.
1 mol é o mesmo que 180 gramas, pois esta é a massa molar deste composto......
sendo assim......a resolução já coloca diretamente 180g ---------6,0 x 10^23....
para montar a regra de 3 vc tem que manter a mesma unidade em uma mesma coluna.
na coluna de massa temos gramas...Por isso você não pode colocar 45 mg logo abaixo. Tem que fazer a transformação de mg para gramas......Para transformar a unidade mg para gramas...basta dividir o valor por 1000......(miligrama = grama x 1000). Abraços!!!!
Muito bom
Para quem quer um material completo para aprender química de forma eficiente e interativa,
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Como você calculou a regra de três eu n entendi
Professora, porquê na letra b o resultado deu 2,41 e não 2, 40? Por que na letra a multiplicamos 2 x 6 e o resultado foi 1,2 (12 ) pensei que da mesma forma seria a letra b multiplicando 4 x 6 sendo assim o resultado 2,4 (24) onde surgiu esse "1"?
👏👏👏👏👏👏
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Obrigada Ricardo pelo apoio sempre ao canal. São alunos como vc que nos incentivam a continuar. Pq canal de educação não muita visibilidade ❤🦋
Fiquei na dúvida quando afirma que o número de átomos de hidrogênio no recipiente é duas vezes o número de moléculas de água. Na realidade o número de moléculas de "água" é a soma do oxigênio e o hidrogênio. O correto seria afirmar que o número de moléculas de hidrogênio é duas vezes o número de moléculas de "oxigênio". Se há no recipiente uma quantidade de matéria total de água (2 mol), como haveria de haver uma quantidade superior de matéria 6,02.10>23 de hidrogênio (4 mols)??
Julio para cada átomo de oxigênio temos uma molécula de água....para cada mol de água há um mol de oxigênio e dois mols de hidrogênio.........pois cada molécula de água é composta de três unidades..2 hidrogenios e um oxigênio.
@@KiFacil então não deveria ser 3 mols de átomos ? Já que são 2 hidrogênio e 1 oxigênio. ( 3 • 6x 02.10^23 )
Sim.....mas de hidrogênio são 2.......de oxigênio são 1