Con mucho gusto Daniela. Respecto a la pregunta, no tendrías mayor inconveniente, al tener la masa real usada, con ese dato puedes calcular nuevamente la concentración.
Buena explicación, gracias ¿En caso de que ocurra un error en los cálculos y se pese más reactivo del que se debería, es esencial repetir todo el proceso nuevamente?
Muchas gracias Johana. Si tu tienes el dato real usado puedes calcular la concentración. Ya depende de la aplicación que le vayas a dar si es necesario volver a preparar, pero en un principio no habría inconveniente.
Que bueno Daniela, con mucho gusto. Si no tuviste en cuenta la pureza del reactivo, la concentración de la solución que preparas va a ser menor a la planeada en el cálculo. Se podría calcular la concentración real aplicando el porcentaje, en este caso sería 35% menor.
Con mucho gusto Valentina. Si te pasas de la línea de aforo, la solución no tendrá la concentración que calculaste ya que el volumen será mayor. Si la solución va a ser estandarizada, se calculará la verdadera concentración y no habría problema. Si no, deberás analizar el uso que le vas a dar a la solución para tomar una decisión; por ejemplo, como patrón no te serviría y sería aconsejable volver a preparar la solución.
Muchas gracias profe , tengo una duda y a ver si me la puedes resolver. Yo he estudiado economia y mis conocimientos acerca de la quimica son nulos, me gustaria saber si hay alguna forma de crear algun liquido reactivo que al entrar en contacto con el Ácido Gammahidroxibutírico pueda cambiar de color. Me ayudaria mucho para realizar un trabajo acerca del extasis liquido. Muchas gracias de antemano y saludos desde España
Buena explicación instructor pero tengo una duda, ¿En caso tal de que se derrame un poco de la solución, tendría algún inconveniente a la hora de los resultados finales?
Con gusto Dilan. Dependerá del momento. Si la solución ya fue enrasada en el balón no habría inconveniente. Pero, si la solución estaba en proceso de preparación ya no estaremos seguros de la concentración que esta tendrá. Si la solución va a ser estandarizada, no habría problema porque la verdadera concentración será calculada. Si no, se tendría que analizar cada caso, por ejemplo, si se va a utilizar como patrón, sería recomendable volver a preparar la solución.
Si se tiene los siguientes datos: HNO3: 7,5m, 50ml, 65%, Dendidad de 1,39g/ml el resultado es 45.935mL HCl: 0,50m, 150ml, 37%, Densidad de 1,19g/ml el resultado es 6.1081mL
Nuevamente gracias profe espero más videos para seguir reforzando conocimiento bendiciones
Con mucho gusto Lesith, que bueno poder ayudarte ☺️☺️. Gracias a ti por ver los videos
Me queda claro el tema, Gracias. ¿ Que pasa si en el momento de hacer la solución se pesa menos reactivo de lo que debe ser?
Con mucho gusto Daniela. Respecto a la pregunta, no tendrías mayor inconveniente, al tener la masa real usada, con ese dato puedes calcular nuevamente la concentración.
Buena explicación, gracias
¿En caso de que ocurra un error en los cálculos y se pese más reactivo del que se debería, es esencial repetir todo el proceso nuevamente?
Muchas gracias Johana.
Si tu tienes el dato real usado puedes calcular la concentración. Ya depende de la aplicación que le vayas a dar si es necesario volver a preparar, pero en un principio no habría inconveniente.
Cada vez me queda mas claro el tema, gracias. Aun así tengo una inquietud, ¿Qué pasa si preparamos la solución pero se nos olvido que estaba al 65%?
Que bueno Daniela, con mucho gusto. Si no tuviste en cuenta la pureza del reactivo, la concentración de la solución que preparas va a ser menor a la planeada en el cálculo. Se podría calcular la concentración real aplicando el porcentaje, en este caso sería 35% menor.
Gracias por la explicación, tengo una duda que pasa si al hacer la solución me paso de la linea de aforo?
Con mucho gusto Valentina. Si te pasas de la línea de aforo, la solución no tendrá la concentración que calculaste ya que el volumen será mayor. Si la solución va a ser estandarizada, se calculará la verdadera concentración y no habría problema. Si no, deberás analizar el uso que le vas a dar a la solución para tomar una decisión; por ejemplo, como patrón no te serviría y sería aconsejable volver a preparar la solución.
Muchas gracias profe , tengo una duda y a ver si me la puedes resolver. Yo he estudiado economia y mis conocimientos acerca de la quimica son nulos, me gustaria saber si hay alguna forma de crear algun liquido reactivo que al entrar en contacto con el Ácido Gammahidroxibutírico pueda cambiar de color. Me ayudaria mucho para realizar un trabajo acerca del extasis liquido. Muchas gracias de antemano y saludos desde España
Buena explicación instructor pero tengo una duda, ¿En caso tal de que se derrame un poco de la solución, tendría algún inconveniente a la hora de los resultados finales?
Con gusto Dilan. Dependerá del momento. Si la solución ya fue enrasada en el balón no habría inconveniente. Pero, si la solución estaba en proceso de preparación ya no estaremos seguros de la concentración que esta tendrá. Si la solución va a ser estandarizada, no habría problema porque la verdadera concentración será calculada. Si no, se tendría que analizar cada caso, por ejemplo, si se va a utilizar como patrón, sería recomendable volver a preparar la solución.
Si se tiene los siguientes datos: HNO3: 7,5m, 50ml, 65%, Dendidad de 1,39g/ml el resultado es 45.935mL
HCl: 0,50m, 150ml, 37%, Densidad de 1,19g/ml el resultado es 6.1081mL
Si Nicol, es correcto