Hola, @namidolls por lo que me dices, si dejamos el Cl con carga formal 2+, esto quiere decir, que el mismo elemento Cl, está cediendo de forma parcial 2 electrones adicionales para formar enlaces Cl-O, por lo tanto, se puede interpretar lo siguiente, el oxígeno (O) es más electronegativo que el cloro, su diferencia sería grande; sin embargo, analizando las diferencias de electronegatividades no es así, ya que la electronegatividad del Cl es 3,16 vs. la del oxígeno 3,44; siendo una diferencia de 0.28; por lo tanto no se esperaría una polarización del cloro hacia el oxígeno; que hacer? aumentar el número de enlaces Cl-O, con la finalidad de disminuir esta carga formal +2. Saludos!
Hola Wilkind, por lo que me dices el Cl no tiene una carga formal de 1-, sino de cero (0),como lo puedes ver a partir del min 18:50, por otra parte el cloro es menos electronegativo que el oxígeno, y la carga que tiene el oxígeno de 1-, proviene de la ruptura del enlace hidrógeno oxígeno H-O, del ácido clórico HClO3, el hidrógeno le cede un electrón al oxígeno, quedando H+ y ClO3- . Saludos
Hola Nicolás como el cloro se encuentra en el período 3 de la tabla periódica tiene la posibilidad de expandir su octeto más de 8 electrones a su alrededor usando los 5 subniveles vacíos del orbital (d) dxy, dyz, dzx, dx2-y2 y dz2 , ahora porqué se expande en esta estructura de Lewis min 10:58, ya que este mismo con la estructura de Lewis con enlaces sencillos presenta una carga formal (2+) esto quiere decir, que el cloro cede 2 electrones adicionales de su última capa de valencia de forma parcial ya que es un enlace covalente para 2 oxígenos, siendo la estructura inestable, por lo tanto, se debe aminorar esta carga formal de (2+) a cero (0) y como se aminora? aumentando la cantidad de enlaces a su alrededor ahora como curre esta expansión, se explica a partir del min 11:41. Si tienes más dudas me avisas. Saludos.
Es increible este video. Estaba buscando videos para zafar con lewis, pero encontré este y ahora quiero saberlo todo al respecto. Fascinado.
Gracias Tomás por tu comentario. Saludos!
Saludos eres lo máximo 😘😘😘
Mil gracias Carmen Besos y Abrazos.
Muchas gracias, por fin entendi
Gracias Josue, por tu comentario. Saludos!
Hermoso videooo
Agradecido por tu comentario Diseño Total. Saludos 👍
Buenas noches, es necesario aminorar la carga de Cl? El ejercicio estaría malo si no lo hago?
Hola, @namidolls por lo que me dices, si dejamos el Cl con carga formal 2+, esto quiere decir, que el mismo elemento Cl, está cediendo de forma parcial 2 electrones adicionales para formar enlaces Cl-O, por lo tanto, se puede interpretar lo siguiente, el oxígeno (O) es más electronegativo que el cloro, su diferencia sería grande; sin embargo, analizando las diferencias de electronegatividades no es así, ya que la electronegatividad del Cl es 3,16 vs. la del oxígeno 3,44; siendo una diferencia de 0.28; por lo tanto no se esperaría una polarización del cloro hacia el oxígeno; que hacer? aumentar el número de enlaces Cl-O, con la finalidad de disminuir esta carga formal +2. Saludos!
Te llevas un Like crack 😊
Gracias por tu comentario user-cs7 . Saludos
Hola, una pregunta, ¿el 1- se podría colocar en Cl?
Hola Wilkind, por lo que me dices el Cl no tiene una carga formal de 1-, sino de cero (0),como lo puedes ver a partir del min 18:50, por otra parte el cloro es menos electronegativo que el oxígeno, y la carga que tiene el oxígeno de 1-, proviene de la ruptura del enlace hidrógeno oxígeno H-O, del ácido clórico HClO3, el hidrógeno le cede un electrón al oxígeno, quedando H+ y ClO3- . Saludos
@@AulaExpress ¡Gracias!
Hay una excepción a la regla del octeto con el cloro? Porque supera los 8 electrones. Eso me está atormentando jeje
Hola Nicolás como el cloro se encuentra en el período 3 de la tabla periódica tiene la posibilidad de expandir su octeto más de 8 electrones a su alrededor usando los 5 subniveles vacíos del orbital (d) dxy, dyz, dzx, dx2-y2 y dz2 , ahora porqué se expande en esta estructura de Lewis min 10:58, ya que este mismo con la estructura de Lewis con enlaces sencillos presenta una carga formal (2+) esto quiere decir, que el cloro cede 2 electrones adicionales de su última capa de valencia de forma parcial ya que es un enlace covalente para 2 oxígenos, siendo la estructura inestable, por lo tanto, se debe aminorar esta carga formal de (2+) a cero (0) y como se aminora? aumentando la cantidad de enlaces a su alrededor ahora como curre esta expansión, se explica a partir del min 11:41. Si tienes más dudas me avisas. Saludos.
@@AulaExpress muchas gracias por la pronta respuesta. Saludos
Anión Clorato
Ión puede ser anión o catión. Gracias por comentar. Saludos