Experimentación en Química para Ingenieros. Reacciones Redox. Pilas Galvánicas. Vídeo 4
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- Опубліковано 18 вер 2014
- Las celdas galvánicas o pilas son procesos redox espontáneos. En ellas los electrones se mueven por un conductor eléctrico desde el ánodo, que contiene a la sustancia reductora, hasta el cátodo, que contiene a la sustancia oxidante. Este proceso puede ser aprovechado para generar trabajo eléctrico.
Autora: Elisa Isabel Martín Fernández
ISNB: 978-84-15881-52-0 - Наука та технологія
Que buen video! Este año que no hubo clases presenciales esto es lo más cercano que puedo tener a una práctica real, gracias!
podeis sustituir ese puente salino con una simple tira de papel de filtro humedecido en la disolución de KCl.
Hola, buenas noches, que pena, tengo la inquietud de ¿porque puede pasar que no de el valor exacto o muy cercano al calculado?
Como consigo el puente salino
Quien me puede decir donde puedo conseguir una celda galvanica osea un video
Muy bien explicado. Muchas gracias!
Bien explicado, muchas gracias.
Enganchen el delta g de la pila po
Y tambien, que pasa si las soluciones de cobre y zinc se hacen con una concentracion mayor a 0.1mol?
Gracias por el aporte!!
Genial y muy bien explicado. Gracias por el aporte :D
Que buen video :)
siiiiuuu
hagame una lista de los materiales, un diagrama de flujo y 5 observaciones
¿Qué pasaría si el electrodo de cobre se sumerge en la solución de sulfato de zinc y viceversa?
Si sumerges el electrodo de zinc en la solución de sulfato de cobre, la solución pierde su coloración azul y sobre la lámina de zinc se depositará cobre elemental
Una duda, porque cuando se conectan varias de estas pilas en serie, el voltaje va bajando.
con una celda da 1.06
con 2 da 1.95
con 3 da 2.70
con 4 da 3.86
Me ayuda con esa pregunta por favor
Porque formas un circuito en serie. Los voltajes se suman, no bajan
Cuáles serían los valores de las incógnita para realizarlo con la ecuación de nerst
Tendrías que sacar el potencial estándar de la celda. Y los valores los sacas de la tabla de reducción que ya están establecidos. Y simplemente pibes los valores en la ecuación a de nest
En la ilustración el catión K aparece con signo menos, lo cual en principio asumo que está mal...
Que diferencia tiene si en lugar de cloruro de potasio utilizo cloruro de sodio para el puente salino?
Deberia ser lo mismo, la función es neutralizar el exceso de Iones que puedan impedir el desplazamiento de los electrones.
Entonces se puede colocar agua y sal de un lado y vinagre del otro?
Donde puedo conseguir la laminilla de zinc?
Valeria Mena yo lo conseguí en lugares donde venden químicos al por mayor
Por que dio 1,06 v?? Y no 1,10 v???
Puede ser por diferencia de atmósferas o por diferencias de temperaturas. Es el mismo tp que estoy haciendo yo no?
Es voltímetro o multímetro??😶🤔
Osea cuál es ??
Voltímetro
Se puede usar un multimetro tambien,obvio que tienes que ponerlo en el modo para medir el voltimetro
UwU
Uwu
OwO
AwA
H²O
Quiero hacer una observación: en el tiempo: 0:34 indican que las cargas eléctricas se desplazan desde el ánodo, que contiene a la sustancia reductora, hasta el cátodo, que contiene a la sustancia oxidante.En el tiempo 2:29, indican lo contrario.
con sustancia reductora quiere decir agente reductor(oxidación) y con la sustancia oxidante, agente oxidante(reducción)
gracias, messirve de observacion
Es porque en el ánodo se da la oxidación y el cátodo se da la reducción.