muy buena la reaccion, estoy practicandola en el laboratorio de la escuela donde trabajo. Aprovecho para contar que para realizar la primera parte de la reaccion para formar el hidroxido cuprico, si se calientan los reactivos se descompone el hidroxido cuprico y queda un precipitado muy oscuro que no es lo que se busca, de los errores tambien se aprende. Saludos
Hola es posible hacer electrólisis con placas de cobre sin oxidarlas? Al contrario las proteje de la reacción química, se les hace una capa en las placas protejiendolas, lo que no se que tipo de fórmula química utilizo este señor para hacer esa electrólisis limpia. Es un invento que descubrió un señor.
Buenas estimado, me gustan mucho sus videos y de como realiza todas las explicaciones. Tengo la duda de si es posible que se haya formado acetato de sodio? pueden los iónes Na+ interferir en la reacción ya que el sulfato de sodio se encuentra solubilizado?
Está bien, pero hay tres métodos más rápidos, que evitan contaminación con acetato sódico y que me gustan más: 1. disolver CuO en AcOH. 2. Disolver Cu en polvo (o hilos finos de conductores) en AcOH-H2O2. 3. Disolver el CuCO3.xCu(OH)2 en AcOH. Saludos.
muy buena la reaccion, estoy practicandola en el laboratorio de la escuela donde trabajo. Aprovecho para contar que para realizar la primera parte de la reaccion para formar el hidroxido cuprico, si se calientan los reactivos se descompone el hidroxido cuprico y queda un precipitado muy oscuro que no es lo que se busca, de los errores tambien se aprende. Saludos
Estos videos de experimentos son los mejores
Hola es posible hacer electrólisis con placas de cobre sin oxidarlas? Al contrario las proteje de la reacción química, se les hace una capa en las placas protejiendolas, lo que no se que tipo de fórmula química utilizo este señor para hacer esa electrólisis limpia. Es un invento que descubrió un señor.
hola, podrias poner las cantidades que has utilizado? Gracias y muy buen video
Buenas estimado, me gustan mucho sus videos y de como realiza todas las explicaciones. Tengo la duda de si es posible que se haya formado acetato de sodio? pueden los iónes Na+ interferir en la reacción ya que el sulfato de sodio se encuentra solubilizado?
No. Supuesto que el Cu(OH)2 está bien lavado.
Está bien, pero hay tres métodos más rápidos, que evitan contaminación con acetato sódico y que me gustan más: 1. disolver CuO en AcOH. 2. Disolver Cu en polvo (o hilos finos de conductores) en AcOH-H2O2. 3. Disolver el CuCO3.xCu(OH)2 en AcOH. Saludos.
Muy buenoo! Hace videos de espectroscopia rnm-h porfiiii
Muy bueno tu video felicidades; una consulta estimado, es posible usar Amónico en ves de Hidróxido de Sodio ??
Si, pero es como el juego de las siete y media, o te pasas o no llegas.
Me gustan estos videos, gracias
¿Qué pureza tenían los cristales obtenidos? ¿Los cristales no los desecaste?
Profe, cuando tendremos un vídeo de IR o RMN 😞😞
Muy buen video
Podrías enseñarnos a extraer acetato de plomo?
¿Será posible obtener de esta misma forma el citrato de cobre u otros carboxilatos de cobre?
Buen video :-)
Si
Cuando lo calenté cambio de color de nuevo y generó un precipitado blanquecino alguna idea de porque?
Ahora toca como obtener sodio metálico 🙃
1ero
Olas