Er wordt gezegd dat de evenwichtsconstante K alleen van de temperatuur afhankelijk is, maar toch ook van de tijd, of: het moment na een evenwichtsreactie waarop je de evenwichtsvoorwaarde gaat bepalen??
De concentratiebreuk is de breuk. Die breuk varieert inderdaad tijdens het instellen. De concentratiebreuk is de K. De K is constant (alleen afhankelijk van temp). Als de concentratiebreuk (Q) gelijk is aan de K, dán is er sprake van een evenwicht. Hopelijk nu wat duidelijker. Succes met scheikunde!
Hoi, in mijn boek staat dat de evenwichtsconstante K geen eenheid heeft. Hoe komt het dan dat u toch eenheden heeft staan bij de voorbeelden aan het einde van de video? Of kan ik die negeren als ik een toets maak?
Hoi De concentratiebreuk is afhankelijk van de coëfficiënten in de reactievergelijking. Dus voor elk evenwicht is de concentratiebreuk anders. De eenheid hangt dus af van de reactievergelijking. Aangezien het elke keer anders is, laten we de eenheid meestal weg. Vraag je docent of hij/zij vindt dat je dit moet kunnen afleiden. Succes met scheikunde!
Hoi Je moet het zo zien: Je vermenigvuldigt de concentraties van alle deeltjes. Als er in de reactie bijvoorbeeld staat: 2 SO2 + O2 Dan kun je dat ook lezen als: SO2 + SO2 + O2 dan wordt het dus: [SO2]•[SO2]•[O2] Dus [SO2] in het kwadraat Hopelijk zo duidelijker Succes met scheikunde!
hier heb ik heel veel aan in mijn toetsweek, levende legende, top video
Veel succes in je toetsweek!
Yusu hahah
Woensdag heb ik deze toets ik snapte er niks van, maar toen kwam deze soldaat😁
Succes woensdag!
top video
Dankjewel Ian👍🏻
Maak je een beetje reclame voor me😉
Succes met scheikunde💪🏻
Er wordt gezegd dat de evenwichtsconstante K alleen van de temperatuur afhankelijk is, maar toch ook van de tijd, of: het moment na een evenwichtsreactie waarop je de evenwichtsvoorwaarde gaat bepalen??
De concentratiebreuk is de breuk. Die breuk varieert inderdaad tijdens het instellen. De concentratiebreuk is de K. De K is constant (alleen afhankelijk van temp). Als de concentratiebreuk (Q) gelijk is aan de K, dán is er sprake van een evenwicht.
Hopelijk nu wat duidelijker.
Succes met scheikunde!
Hoi, in mijn boek staat dat de evenwichtsconstante K geen eenheid heeft. Hoe komt het dan dat u toch eenheden heeft staan bij de voorbeelden aan het einde van de video? Of kan ik die negeren als ik een toets maak?
Hoi
De concentratiebreuk is afhankelijk van de coëfficiënten in de reactievergelijking. Dus voor elk evenwicht is de concentratiebreuk anders. De eenheid hangt dus af van de reactievergelijking. Aangezien het elke keer anders is, laten we de eenheid meestal weg.
Vraag je docent of hij/zij vindt dat je dit moet kunnen afleiden.
Succes met scheikunde!
waarom moet je met de machten verheffen want ik snap dat niet
Hoi
Je moet het zo zien:
Je vermenigvuldigt de concentraties van alle deeltjes. Als er in de reactie bijvoorbeeld staat: 2 SO2 + O2
Dan kun je dat ook lezen als: SO2 + SO2 + O2
dan wordt het dus: [SO2]•[SO2]•[O2]
Dus [SO2] in het kwadraat
Hopelijk zo duidelijker
Succes met scheikunde!