Ley Combinada de los Gases Ideales (Ejercicios Resueltos)
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- Опубліковано 9 лют 2025
- Ejercicios de la ley combinada de los gases ideales.
Ejemplos de la ley combinada de los gases.
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Gracias, tus explicaciones son bastante claras y completo. Todo lo que debemos saber y tener en cuenta a la hora de trabajar. Excelente profesor!
Hola Veronica. Muchísimas gracias por tu apreciación. ¡Saludos!
Muchísimas gracias, me salvas la tarea.
Saludos desde Colombia.💖
soy de argentina y me re ayudan tus videos, mas te vale que sigas asi
Gracias por sus explicaciones 🥰🥰🥰
Muchas gracias nueva seguidora me gustaría q hicieras otros dos de esta ley combinada de gases es para una tarea porfavor ☺️
GRACIAS!!! ESPERO VER MÁS DE TUS VIDEOS, ERES MUY BUENO EXPLICANDO DE VERDAD💯🤩
Hola Andrea. Muchísimas gracias por apreciacion. En verdad. 🥺👏😁. Un grato saludo.
Gracias tutor pablo, me ayudaste mucho
Excelente explicación, me ha servido mucho!👍
Excelente, el mejor.
Muchas gracias por tu apreciación Matías. Saludos! 👍
me encanta como explicas, muy entendible todo, espero encontrar lo básico de química en tu canal!!!!
Me alegra mucho tu comentario. Me anima más a seguir con este proyecto... Estoy en proceso de producción de más material
@@TutorJoel muy buena idea que pienses así, ayudas a muchos alumnos en este caso a mi, que soy recursante de kimica, nunca tuve la oportunidad de aprender en la secundaria y ahora me mato en la universidad
Excelente explicación. Me ayudó mucho con mis tareas😁
Enhorabuena mi gran amigo! Un fuerte abrazo. ATT. Edward Muñoz!!!
Buenardo el vídeo, me sirvió banda
Gracias amigo, me salvaste de el 1,0 🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣
El mejor ☝🏻
Otro video para mis chicos en argentina. Un genio Joel!!
En verdad que me alegra mucho tu comentario... ☺️. Saludos Romi.
Muy buen vídeo
muy bueno.. crack
Muy buena explicación
Hola Paola, muchas gracias por tu comentario! :D
podrias hacer este ejercicio?
Un recipiente rígido contiene vapor de agua con una calidad de 85% y a una presión de
200 kPa. Si se suministra calor hasta que la temperatura alcanza 400 °C, determine la
presión final.
La temperatura 1 y presión 2 se dividen? y el resultado que se multiplica por p1xv1×t2 ese resultado se divide con la otra t1yp2?
estaba haciendo el calculo n°1 y creo que esta mal porque no me da 2,18 L según mis cuentas y me fije en la calculadora y me daba 2,7 si multiplicaba el divisor con el 2,5 o 13,6 si no se multiplicaba el divisor si no el resultado
Es cierto da 13,64
Una muestra de gas mostasa ocupa un volumen de 50 mml A una temperatura de 50 grados centigrados y sometido a una presion de 600 mm hg determine el volumen ocupado por el gas a una temperatura de 0 grados centigrado y 76 cm hg
como puedo relacionar la ley de los gases con las adaptaciones fisiologicas que se da en una persona cuando va a una ciudad de alta altitud a competir en un deporte?
lo mismo cuando se compite a nivel del mar
Ayuda con este ejercicio porfa. disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200C se ejerce sobre el una presion de 2,8atm,el volumen es 15,9L ¿que volumen ocupara si,a la misma temperatura, la presion bajase hasta 1atm ? Mi pregregunta es me falta hallar temperatura t2 para poder hacer la formula de los gases combinados como la hallo. y asi poder hallar V2
Hola nuevamente David. Para este ejercicio te están indicando que la temperatura no cambia, es decir, T1 y T2 es igual por lo tanto no se tienen en cuenta. En este caso podrías usar la Ley Combinada de los gases y cancelar los terminos T1 y T2 puesto que son iguales y te quedaría la Ley de Boyle. Para ayudarte aún más con este ejercicio si aún no me has comprendido, mira este video te aseguro que te explicará lo que te acabo de decir de una mejor manera. ua-cam.com/video/8wvsq1pe-Bc/v-deo.html
@@TutorJoel muchas gracias por su ayuda le deseo muchas bendiciones y exitos para usted
10 litros de nitrogenoen condiciones normales se calientan a 30 grados cual es el volumen ocupado por el gas si se somete a una presion de 800 mm hg A o grados celsios
Tengo una duda, ¿Qué hago si al final lo quieren a Celsius?
Hola Angélica. Si te piden hallar una temperatura, las unidades de esta serán en Kelvin. Si deseas pasarla a Celsius solo debes restarle 273 al resultado.
@@TutorJoel ¿Te refieres al resultado final?~ ósea restarle al resultado final?
Así es. Siempre que uses estás fórmulas la temperatura debe estar en Kelvin. Si deseas pasarla a Celsius solo debes RESTARLE 273 y el resultado ya estará en Celsius. Por el contrario, si tienes la temperatura en Celsius y deseas pasarla a Kelvin solo debes SUMARLE 273 y ya estará en Kelvin.
@@TutorJoel tengo una última pregunta, la presión siempre debe estar en ATM? (Ley Combinada de los gases)
Hola Angélica. No necesariamente, la presión puede estar en atm, pascales, mmHg, torr, etc. De igual manera, el volumen puede estar en diversas unidades. Lo obligatorio es que la temperatura esté siempre en Kelvin. 🙂
Si por ejemplo el volumen1 es por ejemplo es de 2L y el volumen2 es de 1.47 x 10 al cubo cm3 /como se haría
Hola Khalid. Tienes dos volúmenes en 2 unidades diferentes: una en litros y otra en cm3. Sólo debes pasarlos a una misma unidad, sea que dejes todo en litros o en cm3. Por ejemplo, 1,47x10^3 cm3 es 1470 cm3. Ahora, teniendo en cuenta que 1 L = 1000 cm3, se tiene que 1470 cm3 = 1,47 L y listo, ahora emplea la fórmula correspondiente. Si te ha sido útil te invito a suscribirte :D
Ayuda con un ejercicio por favor me piden alla el volumen V2 me dan de datos v1 =2l p1=2atm t1=50c pero no me dan de dato p2 ni t2 como hago para allar las que me faltan . Y asi poder usar la formula de la ley de los gases combinados
Hola David. Podrías escribirme el ejercicio tal cual como es para saber el contexto por favor.
@@TutorJoel claro gracias por tu ayuda es . Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales.¿que volumen ocupara esa misma masa de gas a 2 atm y 50 C?
Porfa ayuda con este ultimo
@@kraken00223 cuando se refiere a condiciones normales es que la temperatura es 273 K y la presión es de 1 atm. Con lo anterior usa la fórmula PV=nRT y despejas n que es la cantidad de moles. Teniendo luego n ahora usas nuevamente la anterior fórmula para hallar el volumen con los nuevos datos: P=2 atm, T=50 °C, n= el valor que acabaste de hallar. Recuerda que R es la constante de los gases ideales y tiene un valor de 0,082.
no entiendo, si multiplico los resultados y de arriba, luego multiplico los resultados de abajo y por ultimo divido los dos resultados no me dan sus mismo resultados. Alguien que me ayude please
También me pasa lo mismo
Me da diferentes resultados
Qué estoy haciendo lo
Mal ***