ENTENDA MOL DE UMA VEZ POR TODAS | Resumo de Química Enem. Professor Felipe Sobis

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#mol #massa #molecular
ENTENDA MOL DE UMA VEZ POR TODAS | Resumo de Química Enem com o Professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito.
No estudo da Química, temos quantidades macroscópicas, como massa em gramas e volume em litros. Mas também temos quantidades microscópicas, onde iremos trabalhar com os átomos e moléculas que compõem as substâncias e que explicam os fenômenos macroscópicos.
Em nosso cotidiano nos referimos a quantidades de objetos pequenos não de forma isolada, mas considerando o conjunto, como por exemplo: milheiro (1.000), 1 dúzia (12), 1 resma (500), etc.. Esse raciocínio pode ser aplicado também aos átomos, moléculas, íons e partículas que compõem as substâncias.
Mas é extremamente difícil medir em uma balança convencional a massa de átomos, moléculas e partículas, por exemplo.
Para você compreender melhor: você consegue pesar objetos muito pequenos e estabelecer um padrão de referência para x quantidades deste objeto (peso).
Mas para trabalhar com o número das espécies químicas, no caso de quantidades de átomos, moléculas, íons e elétrons, os cientistas criaram uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.
Assim, surgiu o conceito de mol, palavra criada por Wilhem Ostwald (1850 - 1932), em 1896, que vem do latim “moles”, que significa “porção”, “quantidade”. É dessa palavra que deriva a palavra “molécula”, que significa pequena quantidade.
Nesta aula, o professor Sobis te ensina tudo sobre mol. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)
#mol #avogadro #químicaenem
⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:06 - O que é mol?;
02:05 - Para que serve o mol?;
02:53 - E se eu tiver mais/menos que um mol?;
03:51 - Como chegaram no número 6,022.10^23, a Constante de Avogadro?
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