Optimisation en synthèse organique (rendement)

Bienvenue sur la chaîne de Profcoudert, la chaîne qui vous explique vos cours de physique-chimie de façon simple et claire.
Dans cette vidéo, on va s'intéresser au rendement d'une synthèse organique et je vais vous expliquer :
- comment on le calcule concrètement en jonglant avec tous les avancements que vous avez vus jusqu'à présent : l'avancement maximal, l'avancement final et l'avancement réel.
- comment on fait pour optimiser une synthèse organique en jouant sur les facteurs thermodynamiques et cinétiques pour avoir le meilleur rendement possible.
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musique du générique : Closed on Sundays by Mana Junkie (c) copyright 2020 Licensed under a Creative Commons Attribution (3.0) license. dig.ccmixter.or... Ft: gurdonark

[@elecetmaths9914]

Trop fort, chaine magnifique qui mérite d'être suivie régulièrement. Bravo et bonne continuation à vous

[@profcoudert]

Merci de votre retour, oh abonné fidèle :)

[@jonathankuhry]

Top!

[@Amsakeur]

MERCI VOUS ME SAUVEZ LA VIE !!!

[@sylvainfabre1185]

Bonsoir, je suis actuellement en terminale et je ne comprends pas parce que vous dites que l'augmentation de la température permet d'augmenter l'avancement final; sauf que selon mon cours elle augmente seulement la vitesse de formation d'un produit...
De plus, mon cours a bien précisé qu'un catalyseur (qui lui augmente aussi la vitesse de formation d'un produit) n'augmente pas l'avancement final ... du coup je pensais que c'était pareil pour la température, c'est à dire qu'elle ne peut pas augmenter l'avancement final
Merci bien et super vidéo !

[@abdelouahedmeskini1384]

c'est la même :x augmente c-à-d il y'a rapidité de réaction => augmentation de vitesse

[@PetiteLicorne]

On peut faire le rendement molaire, pourquoi on utilise le rendement massique tout le temps ?

[@bourgeoisnicolas6127]

Bonjour,
je ne comprends pas pourquoi vous associez "optimiser une synthèse" à "augmenter son rendement" ?
Comme évoqué par Sylvain Fabre en commentaire, optimiser une synthèse peut être réalisé en augmentant seulement sa cinétique. On veut alors qu'une réaction lente (comme l'estérification) ait lieu plus rapidement, pour cela on augmente la température, ce qui dans le cas de l'estérification n'a aucune influence sur le rendement.
D'avance merci.

[@zerkarm7536]

dans certains reactions la constante de reaction K va augmenter lorsque la temperature augmente donc la reaction dure plus longtemps car qr doit se rapprocher dun plus grand K pour atteindre lequilibre mais dans les exercices et annales du bac j'ai encore jamais vu cette notion etre abordé dans un exercice plus generalmeent on utilise juste que chauffer = rendre plus rapide la reaction

[@bourgeoisnicolas6127]

@@zerkarm7536 Le quotient de réaction est une donnée thermodynamique, il renseigne donc sur la stabilité énergétique de la molécule et non sur le temps nécessaire à atteindre l'équilibre...