hocam cevap verir misiniz acilen: tüm örneklerde 1.dönüm noktasında kullanılan hacimin iki katı 2.dönüm noktasında kullanılan hacim mi oluyor yoksa rastlantı mı olmuş?
hocam ch3coo- konjuge bazı suyla tepkimeye girdiğinde hidroliz olur ama normal kuvvetli bazla tepkimeye girer mi (ikiside baz sonuçta biri konjuge diğeri normal kuvvetli baz)? ya da h2po4'- konjuge bazı nasıl naoh ile titrasyon yapılır ikiside baz değil mi konjuge baz nasıl asit gibi davranıyor?
Hocam son kısımda M+H20--->HM+OH- kısmında neden başlangıç tepkime sonuç yapmıyoruz. Bu tarz sorularda tepkimede zaten bir miktarı olan kısım OH- veya H3O+ ise baskılar mı her zaman? Yani direkt pH'ı onlarla bulabilir miyiz? Önceki sorularda yapmamızın sebebi OH- veya H30+ un yanındaki üründe miktar olması mıydı?
hocam 3:29 da işlemi 6:38 e kadar bayağa bi uzatmışşınız 2. tampon bölgede HM- ve M-2 mmol değerlerini bulduktan sonra Henderson Hasselbalch denklemini kullanarak ; -logKa2 + log(M-2/HM-) yaparsak sonucu kolaylıkla 4,53895190833 buluruz tabi yuvarlarsak 4,54
Hocam Önceki videoda da bu videoda da tampon kısımlarında henderson hasselbalch eşitliğini neden kullanmadık?
Videoyu 10 kez izledim geriye hoca 2. Tampon bölgede ekleme sorsun da ihmal yapalım diye dua etmek kaldı…
hocam cevap verir misiniz acilen:
tüm örneklerde 1.dönüm noktasında kullanılan hacimin iki katı 2.dönüm noktasında kullanılan hacim mi oluyor yoksa rastlantı mı olmuş?
hocam ch3coo- konjuge bazı suyla tepkimeye girdiğinde hidroliz olur ama normal kuvvetli bazla tepkimeye girer mi (ikiside baz sonuçta biri konjuge diğeri normal kuvvetli baz)? ya da h2po4'- konjuge bazı nasıl naoh ile titrasyon yapılır ikiside baz değil mi konjuge baz nasıl asit gibi davranıyor?
Ch3coo- nin verecek protonu yok. Naoh ile tep vermez. H2po4- verebileceği protonu var. Naoh a karşı asit olarak davranır.
@@UniversiteKimyas hocam eğer bir bazla aynı ortamda değilse suyla konjuge baz gibi davranır değil mi ? Ortamda baz varsa asit gibi davranıyor
@@nisa-lq6lz H2PO4- H3PO4'ün konjuge bazıdır. Suda olursa da suya karşı yine proton verebileceği için asit olarak davranır.
50ml titrant ekledigimizde ihmal yanlis cikiyor %7civarinda
Hocam son kısımda M+H20--->HM+OH- kısmında neden başlangıç tepkime sonuç yapmıyoruz. Bu tarz sorularda tepkimede zaten bir miktarı olan kısım OH- veya H3O+ ise baskılar mı her zaman? Yani direkt pH'ı onlarla bulabilir miyiz? Önceki sorularda yapmamızın sebebi OH- veya H30+ un yanındaki üründe miktar olması mıydı?
Evet OH sağ tarafta sol taraftaki iyonun iyinlasmasini azaltir ve oradan gelecek iyon ihmal edilebilir.
Üniversite Kimyası tamamdır sağolun
Gizli videolar var UA-cam mu gizliyor bunları?
Hangi video link atın. Bazilari üyelik ile görülebiliyor. Oyle ise zaten anlaşılır. Benim gizlediklerim var. Öabt soru çözümü. Çünkü yasakmış.
hocam 3:29 da işlemi 6:38 e kadar bayağa bi uzatmışşınız 2. tampon bölgede HM- ve M-2 mmol değerlerini bulduktan sonra Henderson Hasselbalch denklemini kullanarak ; -logKa2 + log(M-2/HM-) yaparsak sonucu kolaylıkla 4,53895190833 buluruz tabi yuvarlarsak 4,54
Hocam merhaba
5 ml ve 25 ml eklerken x’leri ihmal etmemiştik. 25.5 ml eklerken neden x leri ihmal ediyoruz ?
5 ve 25 ml de Ka1 25.5 ml de Ka2 kullanildi. Ka1 ve Ka2 nin degerleeinden dolayı ihmalin yapilip yapilamayacaguna karar veriyoruz.
@@UniversiteKimyas nasıl yani, ka1 ve ka2 nin farkı ne ki? Neye göre ihmal ediyoruz neye göre etmiyoruz?