COMPARACIÓN entre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis
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- Опубліковано 11 лип 2024
- Hola!! Hoy aprenderemos las diferencias entre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis para ácidos y bases
#alfinentendi #química
Contenido:
0:00 Propiedades de ácidos y bases
1:45 Arrhenius
3:45 Bronsted - Lowry
6:51 Lewis
10:30 Resumen
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JUSTO!! explicaste todas mis dudas 😭😭fija q soy bien preguntona por no decir que soy pésima en estos temas, y ya al fin entendííí!!
Bastante claro y conciso.
Gracias, me quedó súper claro.
Excelente explicación 👏🏼👏🏼
Tus videos son los mejores ☺️
Quien mas estudiando para su examen de admisión?
Que vas a estudiar?
@@valentinaariasperalta9754 estoy estudiado para la carrera de Gastronomía
@@ellyhernandez96 ok que bueno, yo Química Orgánica🥲
@@valentinaariasperalta9754 pudieramos estudiar juntas si gustas.
el capitulo anterior de equilibrio quimico falto hablar del principio de l chatelier
Muy didáctico como siempre, añadir un aporte, la reacción de B-L es de protólisis, y es en donde se habla de pares conjugados ácido - base. Felicitaciones
@@elinternautacasual2992 al par de reactante ácido con su producto (base) que sería el conjugado. Los pares conjugados se diferencian en un portón
sube videos del la parte de química del temario de la unam , eres al único q le entiendo😭
Según la definición de Lewis ¿Los ácidos se reducen y las bases se oxidan?
No necesariamente, más bien se trata de formación de enlaces coordinados, y en estos no cambia el número de oxidación de los elementos como pasaría en las reacciones redox
No entiendo porqué el ion hidrógeno y el ion hidronio son lo mismo, si uno está sólo el hidrógeno con carga positiva y el ion hidronio tiene oxígeno.
Eso lo explica en el anterior video de ácidos y bases 🤓