Bastante esclarecedor esse último exercício que você resolveu! Dá pra entender bem o porque de se escolher o recipiente de Prata ao invés do recipiente de Magnésio.
Nessa reacao de h+ com Mg, além de liberar H2, não corroiria também o recipiente? Mas isso tem a ver com a força do ácido né? Ou todo hidracido, mesmo os fracos, corroem o Mg0?
Tenho uma dúvida. Na questão abaixo, qual seria a ddp padrão? Se der negativa, devo inverter a reação para que a ddp seja positiva ou devo usar a célula da forma que foi fornecida? Considere a célula Fe/Fe2+//Zn2+/Zn. a) Calcule a ddp padrão? b) Imaginem esta célula em equilíbrio. Se a solução de Zn2+ for mantida a uma concentração constante de 1 mol L ‒1 , qual a seria a concentração de Fe2+ no equilíbrio? Dados: E°(Fe2+/Fe) = ‒ 0,44V e E°(Zn2+/Zn)= ‒ 0,762
Otima aula e canal mas estou tendo dificuldade no 10:30 pra entender como se chega a conclusão de que no recepiente de prata a reação nao seria espontanea
Como nossa intenção é armazenar o ácido no recipiente, então a melhor opção é o contato de substâncias no qual não ocorre reação. No caso seria o recipiente de prata metálica pois só ocorreria uma reação com o H+ através do fornecimento de energia. A reação espontânea só ocorre com a prata iônica e H2 ( essas duas substâncias não foram formadas nem estão no sistema, só apareceriam se ocorrece a reação não espontânea que no caso seria a inversa).
ainda n entendo quando um sofre redução e o outro oxidação pela tabela. Achei quanto mais próximo de zero o valor fosse, maior seria se potencial de sofrer redução... dai achei que a prata se oxidaria... kkkk mds
Se ele tem maior potencial para redução comparado ao outro, é pq este primeiro irá sofrer redução. É direto assim: quem tem maior capacidade para reduzir, reduz!
Bastante esclarecedor esse último exercício que você resolveu! Dá pra entender bem o porque de se escolher o recipiente de Prata ao invés do recipiente de Magnésio.
Que bom que ficou claro com o exemplo, Carol. Muito obrigado pelo comentário =)
Excelente... Várias pessoas falam do valor da soma dos potenciais, mas assim é muito mais lógico
baa tu sempre foi meu favorito do stoodi, agora te achei e to feliz por isso
Uhuuu que legal que me achou por aqui, Yasmin!!!!
Sempre que tenho uma dúvida vou correndo para o seu canal, me ajuda mt sempre
Quem aula maravilhosa, Igor nunca decepciona :D
Que bom que gostou, Everaldo! Muito obrigadoooooo pelo comentário e bons estudos pra você!!!
Sim, ele é muito bom.
Valeu,professor! Agradeço por mais uma aula super explicativa e divertida.
Muito obrigado, Gabriel! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
fala serio, que professor perfeito
O cara é uma máquina!!! Não erra uma
Ihuuuuuu
Obrigada pelo vídeo 💕
Eu que agradeço, Camila!
aula muito boa! vou me inscrever
Muito obrigado, Duda, seja bem vinda ao canal! Bons estudos pra você!!!
Valeu. Vc é fera demais!
Muito obrigado, Pedrooooo
Igor, tem como você fazer uns vídeos de 2ª fase das paulistas? Seria legal saber como desenvolver a resposta escrita
Claro! Acho uma ótima ideia. Vou pensar na melhor maneira de fazer. Talvez Lives até ficariam melhor!!!
Ótima aula, muito obrigado!
Muito obrigado!
Excelente!
Obrigadoooo, Felipe!
Nessa reacao de h+ com Mg, além de liberar H2, não corroiria também o recipiente?
Mas isso tem a ver com a força do ácido né? Ou todo hidracido, mesmo os fracos, corroem o Mg0?
A proposito, excelentes aulas, vc é o melhor professor de quimica q encontrei pelo youtube
Ótima explicação!!
Muito obrigado, Larissa 😃
Monstro sagrado, depois que eu entrar na faculdade irei enviar 2 caixas de cerveja pra sua casa.
Estou torcendo mtooooo por sua aprovação! Depois te falo qual eu gosto mais!!!
Obrigado pela msg, Bruno!!!!
obg profffff
Eu que agradeço, Carlos!
Tenho uma dúvida. Na questão abaixo, qual seria a ddp padrão? Se der negativa, devo inverter a reação para que a ddp seja positiva ou devo usar a célula da forma que foi fornecida?
Considere a célula Fe/Fe2+//Zn2+/Zn.
a) Calcule a ddp padrão?
b) Imaginem esta célula em equilíbrio. Se a solução de Zn2+ for mantida a uma
concentração constante de 1 mol L
‒1
, qual a seria a concentração de Fe2+ no equilíbrio?
Dados: E°(Fe2+/Fe) = ‒ 0,44V e E°(Zn2+/Zn)= ‒ 0,762
Ótima aula prof.
S2.
Muito obrigado, David!!!!
ótima aula.
S2
Que bom que gostou =)
Metálica!
Yeahhhhh
Muito obrigada! Ajudou muito!
Que bom que ajudou!!!!
Velho, você só pode ler mentes kkk. Esse é o segundo tópico que to estudando e tu vai lá e posta video no mesmo dia kkkkk
Olha só que legal, Ana! Agora já pode continuar a estudar eletroquímica por aqui =)
muito bom
Valeu, Sávio
Otima aula e canal mas estou tendo dificuldade no 10:30 pra entender como se chega a conclusão de que no recepiente de prata a reação nao seria espontanea
Como nossa intenção é armazenar o ácido no recipiente, então a melhor opção é o contato de substâncias no qual não ocorre reação. No caso seria o recipiente de prata metálica pois só ocorreria uma reação com o H+ através do fornecimento de energia. A reação espontânea só ocorre com a prata iônica e H2 ( essas duas substâncias não foram formadas nem estão no sistema, só apareceriam se ocorrece a reação não espontânea que no caso seria a inversa).
😍😍
Obrigado, Renato!!!
ainda n entendo quando um sofre redução e o outro oxidação pela tabela. Achei quanto mais próximo de zero o valor fosse, maior seria se potencial de sofrer redução... dai achei que a prata se oxidaria... kkkk mds
Se ele tem maior potencial para redução comparado ao outro, é pq este primeiro irá sofrer redução. É direto assim: quem tem maior capacidade para reduzir, reduz!
Muito bom
Obrigadoooooooo