Après un master en physique j'ai décidé de poursuivre mes études en thermochimie (un peu de physique et beaucoup de chimie 😅 ). J'ai eu des difficultés pour comprendre profondément la cinétique chimique. Mais je vous assure que votre cours a été un support inestimable pour moi. Le rythme et les explications imposent le respect. Merci beaucoup.
Merci beaucoup! Vous êtes super Je suis en 2ème année Biochimie et j'ai des problèmes avec la cinétique mais en regardant tes videos il me semble pas difficile Merci de tout mon coeur Salutations a vous du Liban🇱🇧
Merci du fond du coeur ! j'ai beaucoup de mal dans cette matière à la faculté avec ces histoires d'ordre et de constantes, et votre façon d'expliquer les choses m'a vraiment débloqué ! merci énormément !
Vous ne savez pas à quel point vous m'avez sauvez avec ce cours ! j'avais pas compris le cours de 2h de mon prof et ça me frustrais énormément >_< j'adore votre manière d'expliquer, tellement simple et avec des exemples d'application. Merci beaucoup !
Merci beaucoup docteur 💜🌸 cette vidéo m'aide vraiment car j'ai pas assisté au faculté mais j'espère que dans les vidéos prochaines vous élevez votre voix
49:38 dans l'équation (3/1) vous avez écrit : k=0,35e^[35,51×10^3 ×320-280]/(8,31×320×280) Dans la la loi d'arrhinus c'est: k=Ae^-(Ea/RT) Prq Vous avez enlevé le (-)?
supposons que j'ai une réaction d'ordre 2 et que j'ai toute les variables (concentration initiale, finale et ma constante de vitesse) sauf le t (temps)... comment puis-je isoler «t» ?
monsieur, Ea ne dépend pas de la température ?? quand il y a un changement de température l'énergie d'activation reste la même c'est seulement le k qui change ??
Monsieur svp j'ai une question Dans un exercice : on a une réaction de 2 ème ordre ...esq pour calculer la concentration initial de principe actif on utilise 1/A=1/Ao +kt ??? (Y'a un seul temps dans l'exercice c'est celui de la réalisation des 3 expériences) esq on peut l'utiliser pour calculer ?
Merci, mon professeur, pour vos efforts. Je veux juste vous poser une question concernant l'exercice 4 dans votre livre. Comment avez-vous su qu'il a l'ordre 1 parce qu'il partage le même point avec l'ordre 2 concernant la règle de la mi-temps. Merci
Dans l’ordre 1, le temps de demi réaction est le même quelle que soit la concentration initiale. Ce n’est pas le cas dans l’exercice 4, où vous avez concentrations initiales qui se réduisent de moitié à des temps inversement proportionnel. C’est l’ordre deux.
C’est uniquement à partir des observations des valeurs, lorsqu’on constate que la concentration restante est moitié de la concentration initiale on déduit que ce temps est un t1/2. Ensuite il faut savoir que ordre 1 t1/2 doit être constant, et que pour ordre 2 le t1/2 augmente lorsque la concentration initiale diminue
Bonjour monsieur je n'arrive pas à m'en sortir lorsqu'on me donne des volume en fonction du temps en cinétique Chimique et que l'on me demande de déterminer l'ordre de réaction. Merci
Utilisez les mêmes équations en remplaçant la concertation par le volume. La vitesse d’une réaction peut également être exprimée en ml/s ou L/min ou autres unités lorsqu’il y a diminution du volume initial avec le temps
Vous êtes compétent, gentil, calme, vous savez comment transmettre l'information à l'étudiant. J'ai eu l'honneur d'être votre étudiante.
😇 Merci énormément
oui vous avez l'honneur d'être étudiant du M. Amara
Après un master en physique j'ai décidé de poursuivre mes études en thermochimie (un peu de physique et beaucoup de chimie 😅 ). J'ai eu des difficultés pour comprendre profondément la cinétique chimique. Mais je vous assure que votre cours a été un support inestimable pour moi. Le rythme et les explications imposent le respect. Merci beaucoup.
Merci beaucoup! Vous êtes super
Je suis en 2ème année Biochimie et j'ai des problèmes avec la cinétique
mais en regardant tes videos il me semble pas difficile Merci de tout mon coeur
Salutations a vous du Liban🇱🇧
Merci du fond du coeur ! j'ai beaucoup de mal dans cette matière à la faculté avec ces histoires d'ordre et de constantes, et votre façon d'expliquer les choses m'a vraiment débloqué ! merci énormément !
Vous ne savez pas à quel point vous m'avez sauvez avec ce cours ! j'avais pas compris le cours de 2h de mon prof et ça me frustrais énormément >_< j'adore votre manière d'expliquer, tellement simple et avec des exemples d'application. Merci beaucoup !
merciii infiniment monsieur Amara vos vidéo ainsi que vos compétence en la matiére m'ont sauvée merci encore rabi yahafdek !!
que dieu vous bénisse professeur
Merci infiniment professeur vraiment vos cours sont magnifiques ❤️
Vous avez une très bonne explication
ربي يحفظك شيخ و يعطيك ما تتمنى سلكتنا بزاف 😭😭😭😭😭
جزاكم الله كل خير و أدخلكم جناته الفردوس من غير حساب و لا سابق عذاب يا رب العالمين 💗
مشكور أستاذي تحية طيبة من القلب
Merci beaucoup monsieur vous êtes le meilleur prof de chimie que j'ai vus
Merci énormément Monsieur pour cette magnifique vidéo ❤ très bien expliqué, merci encore une fois 🙏🙌
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بارك الله فيك الله يحفظك ❤
Merci beaucoup pour votre travail
Bien évidemment cette vidéo mérite la regarder
Mrc bcp Dr j'ai beaucoup bénéficié
thank you sir Amara Yyou are a legend indeed 😊
جعلها الله في ميزان حسناتكم 💙
Merci alhamdulillah ça m'a énormément aidé vraiment un gros merci Mr
merci beaucoup pour cette vidéo monsieur , c'est super bien fait et vous avez bien expliquer le chapitre !
هل هناك أي قنوات اخرى بها هكذا دروس ؟
@@abdatmohammed5112 لا اعلم هو الوحيد الذي اتابعه هناك, le site khebbash
Merci pour le cour mr amara
Merci beaucoup monsieur rabi ydjazik
Thank you 🥰
ربي يجعلها في ميزان حسناتك💜
Merci merci merci merciiiiiiiiiiiii ربي يعطيك ما تتمنى أستاذ
Merci enormement
Vous etes le meilleure
Merciiiii beaucoup vous m'avez sauvé 😢😢
merci enormement !!!! vous sauvez ! magnifique explication tres bien organisé et simple !
merci beaucoup pour cette vidéo, grace à vous j'ai enfin compris tout mon cours !
Merci beaucoup monsieur grâce à vous j'ai finalement compris rby yjazik
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Merci beaucoup prof je prépare mon bac
Merci Monsieur très bien expliqué .Est ce que vous pouvez nous traiter une série d'exercices concernant la cinétique
Il y a des applications dans cette vidéo
Merci beaucoup 🎉❤❤❤❤
Merci beaucoup monsieur pour votre effort dans ce vidéo
J'ai tous compris et ça grâce à toi mercii énormément
Merci beaucoup beaucoup beaucoup ❤ rabi yhafdek monsieur
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merci beaucoup monsieur c'est tres bien expliquer
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Merciiiii bcp rani yjezik 🤲
tous mes respects Dada Amara
un grand Mr Rebi ydjazik
merci énormément, monsieur j'ai bien compris
merci bcp docteur , juste svp si vous pouvez la prochaine fois augmenter un peu le son , merci
Comme toujours magnifique 😻♥️
Super claire super bien expliqué CHAPEAU 🎩 👏
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J'ai demandé à Dieu de vous réservez une place spéciale au paradis.
Merci infiniment ❤
Les z'hommes ❤
Merci bcp Docteur ♥️♥️
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Merci beaucoup pour la vidéo
Merci beaucoup, cela m'a grandement aidé!!
très bon cours je le recommande à tous
11:31 comment il a calculer la vitesse sans la valeur de alpha et béta ?
merci bcp monsieur j'ai tt compris grace a vs biensur merci une autre fois
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Parfaitement expliqué
Je m'excuse pour ma question 😅 mais , j pas compris comment on a trouvé le alpha et le béta 😿 dans le premier exo
Merci beaucoup docteur 💜🌸 cette vidéo m'aide vraiment car j'ai pas assisté au faculté mais j'espère que dans les vidéos prochaines vous élevez votre voix
Merci beaucoup monsieur
Dr s'il vous plaît le cour de thermodynamique ! Et merci ènormement ❤️❤️❤️❤️❤️❤️
Il existe
L énergie d’activation est indépendante de la température ?
Comment savoir si t1/2 constate ou pas dans tableu
Merci mosieur
Merci beaucoup ❤💖rabi ya7afdek
Vous êtes super
Mercii ❤❤
Merci bcp professeur
Merci monsieur hfdk
Merci pour vous 💜
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Merci infiniment !!!
le lien ta3 hada cours svp et merci beaucoup
L2 gp?
Bonsoir monsieur j'éspère que vous allez bien s'îl vous plaît est ce que vous pouvez nous envoyer la correction de la série de TD de la cinétique
Bonsoir Monsieur vraiment vous expliquez tres bien le cour mais la prochaine fois essayer de parler un peux fort
Merci bcp mr
Merciiii monsieur 👏👏
Merci beaucoup
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MERCI BEAUCOUUP
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Merci
Salut monsieur est ce que vous avez fait le chapitre qui suit : études des réactions complexes
Pas encore
49:38 dans l'équation (3/1) vous avez écrit :
k=0,35e^[35,51×10^3 ×320-280]/(8,31×320×280)
Dans la la loi d'arrhinus c'est: k=Ae^-(Ea/RT)
Prq Vous avez enlevé le (-)?
Merci énormément ❤️
supposons que j'ai une réaction d'ordre 2 et que j'ai toute les variables (concentration initiale, finale et ma constante de vitesse) sauf le t (temps)... comment puis-je isoler «t» ?
On peut appliquer l'équation : t = (1/K) . (1/[A] - 1/[A0])
@@mouradamara20 merci!!!
mercii monsieur :)
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monsieur, Ea ne dépend pas de la température ?? quand il y a un changement de température l'énergie d'activation reste la même c'est seulement le k qui change ??
Oui
❤❤
Svp hada pour L2 GP
Oui si vous avez cinétique chimique
Monsieur svp j'ai une question
Dans un exercice : on a une réaction de 2 ème ordre ...esq pour calculer la concentration initial de principe actif on utilise 1/A=1/Ao +kt ???
(Y'a un seul temps dans l'exercice c'est celui de la réalisation des 3 expériences) esq on peut l'utiliser pour calculer ?
Si c'est 2ème ordre, oui c'est la bonne formule de calcul
@@mouradamara20 merci 😭
Merci bcp..
Merci bqp
Ya chi5 na9as chwia les pibliciti
Stp monsieur . quel est le cours qui va après la cinétique chimique ???
Effets électroniques
@@mouradamara20 Merci monsieur.
S TP monsieur dites à moi est ce que cette leçon exister déjà sur votre chaîne ou non ??
@@NadaNada-db2ym it will be soon
@@mouradamara20 Thank you sir.
Merci, mon professeur, pour vos efforts. Je veux juste vous poser une question concernant l'exercice 4 dans votre livre. Comment avez-vous su qu'il a l'ordre 1 parce qu'il partage le même point avec l'ordre 2 concernant la règle de la mi-temps. Merci
Dans l’ordre 1, le temps de demi réaction est le même quelle que soit la concentration initiale. Ce n’est pas le cas dans l’exercice 4, où vous avez concentrations initiales qui se réduisent de moitié à des temps inversement proportionnel. C’est l’ordre deux.
@@mouradamara20 mrccc 😊😊😊😊
❤️💙💪
merciiiiiiiiiiiiiiii
Monsieur exercice de cinétique chimique
Pas compris la question
svp le pdf de votre cours?
Merci bcq
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merci bcp
I love you soooooo
Merciiii merciii
Monsieur comment on peut savoir si on est dans l'ordre 1 si on a la vitesse (v=0.0392) mais ona pas l'expression v=k[A]?(26min)
On a0 bien l'expression v = K (A) avec k = 0,0392 et (A) c'est (sucrose)
@@mouradamara20 merci beaucoup pour l'explication monsieur vous êtes le meilleure
J pas compris comment en an calculé le t½
39:04
C’est uniquement à partir des observations des valeurs, lorsqu’on constate que la concentration restante est moitié de la concentration initiale on déduit que ce temps est un t1/2. Ensuite il faut savoir que ordre 1 t1/2 doit être constant, et que pour ordre 2 le t1/2 augmente lorsque la concentration initiale diminue
Bonjour monsieur je n'arrive pas à m'en sortir lorsqu'on me donne des volume en fonction du temps en cinétique Chimique et que l'on me demande de déterminer l'ordre de réaction. Merci
Utilisez les mêmes équations en remplaçant la concertation par le volume. La vitesse d’une réaction peut également être exprimée en ml/s ou L/min ou autres unités lorsqu’il y a diminution du volume initial avec le temps
Waw ! ❤