Lei è veramente brava a spiegare!! Sono un appassionato della materia e devo dire che per amarla questa materia deve essere capita. E lei riesce a farla amare. Complimenti.
Ho 37 anni e mi sono iscritta quest'anno a Ingegneria della Sicurezza del lavoro e dell'ambiente. Penso non debba manco dire che la chimica fatta quasi vent'anni fa mi si quasi completamente volatilizzata. Oltre al libro di testo di Chimica Generale Inorganica devo cercare di recuperare info su quello che per i miei compagni di corso sono cose trite e ritrite. Lei è quella che con grande semplicità mi ha aiutata di più. Peccato non abbia tempo di toccare anche altri argomenti. Complimenti e grazie!
dopo aver guardato diversi video su youtube e alcuni siti su questi argomenti, lei è stata l ' unica che mi ha fatto capire i concetti. devo farle i complimenti per la sua chiara spiegazione! grazie mille
Meravigliosa! 😍In questo contesto estremamente digitalizzato l'uso della carta e del pennarello umanizza la spiegazione. Sembra quasi inutile dirlo: Lei è formidabilmente chiara. Complimenti!
+elisa de villa Grazie! In effetti l’uso della carta e della mia immagine ha proprio quel senso: mi fa piacere che tu lo abbia evidenziato, significa che sono riuscita nell’intento!
Bravissimaaa !!! L'unica che ha reso le orbitali un argomento interessante. Spiegazione molto chiara e facile anche per chi è alle prime armi con la chimica 🤗🤗🤗🤗
Complimenti ! Sfata un mito negativo ! Che le prof. di chimica siano brutte, antipatiche ed incapaci a spiegare ! Lei e' molto bella, spiega benissimo ed ha una grande capacita' empatica ! Buon anno ed ogni bene !
Grazie prof ! Sono un perito e la chimica rimarrà sempre il primo amore, ma ripassare questi argomenti del biennio in modo approfondito è necessario per i test.
Buongiorno, avrei una domanda: se n può arrivare a 7 diciamo, ed l assume valori tra 0 e n-1, quando n è 7, il numero l va da 0 a 6... Che orbitali esistono dopo i 4 descritti? Si ripropongono con qualche schema o ne esistono altri? Questo punto non mi è chiaro....la ringrazio molto, e complimenti per la spiegazione! Molto efficace davvero! ;)
Minuto 4:30,..., il numero quantico elle ,và da zero a n-1, comprendendo i valori estremi ,zero e n-1. Occorre aggiungere il segno di "uguale " in ambedue gli estremi della disuguaglianza. Stessa cosa al minuto 9:00.
Grazie Prof, molto helpful. Solo una question. Sono un po' confuso riguardo al numero quantico secondario. Lei scrive la relazione: 0 < L < n-1, ma non sarebbe corretto scrivere invece 0 ≤ L ≤ n-1?
Attenzione a non confondere il minore stretto con il minore uguale, mi riferisco al numero quantico magnetico. Per il resto è molto chiara e rilassante.
Finalmente !!! Non riuscivo a capire perché nella configurazione elettronica usassimo il 6 per gli orbitali di tipo p , se il numero quantico magnetico poteva assumere solo valori -1,0,1
Ciao! Da oggi trovate tutti i miei video e nuovi videotutorial sul canale UA-cam di HUB Scuola, nella playlist dedicata alla Chimica. ▶️ PLAYLIST CHIMICA ua-cam.com/play/PLsLBNKs3-032YcSMylTMXTCYAcVHvBmZt.html Seguite il canale per restare aggiornati. Buono studio!
+Ma Purtroppo dipende dal mio tempo e come vedi ultimamente ne ho poco e non riesco a pubblicare video nuovi. Cosa ti serviva? Magari appena riesco... Ciao
Solo una domanda, per quanto riguarda il numero quantico secondario perché dal quinto orbitale in poi i sottolivelli si ripetono all’universo quindi per L=4 sarebbe f, per L=5 d e per L=6 p? Comunque grazie mille😊
Tutta la spiegazione mi è chiara, mi rimane un ulteriore dubbio. Se n=5 e quindi vi sono tutti gli orbitali ma l=4 starebbe per l'orbitale s nuovamente? Ossia nello strato 5 vi sono 2 orbitali s?
In realtà, dopo l’orbitale f vi sarebbe anche il g, poi l’orbitale h ecc. Per i chimici però è sufficiente fermarsi all’orbitale f: arrivando all’orbitale f puoi andare a fare le configurazioni elettroniche di tutti gli elementi della tavola periodica (se ti servirà guardati anche quel video). Spero di averti chiarito il concetto!
ciao!! è da un po' che guardo i vostri video e devo dire che mi sono molto d'aiuto, potreste fare un video dove spiegate come si mette sotto forma ionica un elemento della tavola periodica? grazie mille se lo fate, un bacio
La ringrazio per la sua spiegazione. La mia domanda è i numeri secondari 0, 1, 2, 3 da dove si ricavano? Ho capito che si deve fare n-1, però non riesco a capire perché. Stessa cosa per il numero quantico magnetico, perché è da -l a +l e non in un altro modo? Scusi ma la mia professoressa non spiega molto bene ed ho questi dubbi
Se tu sai che il numero quantico secondario “l” è compreso tra 0 e 0, ciò sta a intendere che quello (zero) è l’unico valore di “l”. Se considero invece il livello successivo, cioè n=2, otterrò un valore di “l” compreso tra 0 e 1, quindi considero i numeri 0 e 1 ed avrò due valori di “l”. E via di seguito la stessa cosa vale per i numeri quantici magnetici. Spero ti sia un po’ più chiaro, se era questo ciò che intendevi chiedere
Considera il più semplice atomo: l'atomo di idrogeno (un elettrone e un protone che interagiscono). Per ricavare i numeri quantici bisogna risolvere l'equazione di schroedinger per l'atomo di idrogeno. Le soluzioni che si trovano ci dicono 3 cose: 1. L'energia dell'elettrone può assumere solo alcuni valori (energia quantizzata) e questi valori sono descritti dal numero quantico principale n (n=1,2,...); 2. Il momento angolare dell'elettrone è anch'esso quantizzato e i suoi valori sono descritti dal numero quantico secondario l (l=0,1,...,n-1); 3. Anche la componente z del momento angolare è quantizzata, descritta dal numero quantico m; Per l fissato si hanno 2l+1 valori di m (m=-l,...,l) e questo è dovuto al fatto che il momento angolare è un vettore e se io specifico il suo modulo (l) la sua componente z non è univocamente determinata. Detto diversamente il vettore momento angolare potrebbe essere rivolto verso il basso, in tal caso la componente z vale -l, oppure verso l'alto in modo che la componente z vale l. Basta contemplare tutti gli altri casi possibili e si ha che m=-l,...,l.
Grazie mille davvero!! Mi chiedo sempre perché nelle materie scientifiche non ci capitino mai professori bravi quanto lei. È stata di grande aiuto!
+Mattia Esposito Grazie del complimento!
Magari venisse nella mia scuola un'insegnante così brava! ❤ Grazie mille
Si può dire che lei mi abbia risparmiato un sacco di ore di studio con i suoi schemi semplici e veloci! Grazie 🙏
🤫🤐
Lei è veramente brava a spiegare!! Sono un appassionato della materia e devo dire che per amarla questa materia deve essere capita. E lei riesce a farla amare. Complimenti.
professoressa la stimo non avevo capito niente in clase e con i suoi video ora tutto mi è più chiaro grazie mille
Ho 37 anni e mi sono iscritta quest'anno a Ingegneria della Sicurezza del lavoro e dell'ambiente. Penso non debba manco dire che la chimica fatta quasi vent'anni fa mi si quasi completamente volatilizzata. Oltre al libro di testo di Chimica Generale Inorganica devo cercare di recuperare info su quello che per i miei compagni di corso sono cose trite e ritrite. Lei è quella che con grande semplicità mi ha aiutata di più. Peccato non abbia tempo di toccare anche altri argomenti.
Complimenti e grazie!
Grazie a te!
dopo aver guardato diversi video su youtube e alcuni siti su questi argomenti, lei è stata l ' unica che mi ha fatto capire i concetti. devo farle i complimenti per la sua chiara spiegazione! grazie mille
Grazie a te!
Vorrei tanto un'insegnante di chimica come lei; non sarei riuscita a prendere un buon voto senza la sua spiegazione
Davvero complimenti :)
Ma che cazzo ci fai tu qui
Dioooo sei un BRRRAAKAMONODAAAAAA
Meravigliosa! 😍In questo contesto estremamente digitalizzato l'uso della carta e del pennarello umanizza la spiegazione. Sembra quasi inutile dirlo: Lei è formidabilmente chiara. Complimenti!
+elisa de villa Grazie! In effetti l’uso della carta e della mia immagine ha proprio quel senso: mi fa piacere che tu lo abbia evidenziato, significa che sono riuscita nell’intento!
Bravissimaaa !!! L'unica che ha reso le orbitali un argomento interessante. Spiegazione molto chiara e facile anche per chi è alle prime armi con la chimica 🤗🤗🤗🤗
wow, sono senza parole, lei sì che ha il dono di spiegare ! complimenti. grazie
Lei spiega meglio possibile, grazie con il cuore😍🤗😘 perfavore faccia altri video che abbiamo bisogno ❤
Complimenti ! Sfata un mito negativo ! Che le prof. di chimica siano brutte, antipatiche ed incapaci a spiegare ! Lei e' molto bella, spiega benissimo ed ha una grande capacita' empatica ! Buon anno ed ogni bene !
Ciao
@Daniele ma te?
più lecca culo di me con la prof di matematica
Porcoddio
SIMP!
Incredibilmente semplice. Ho cercato spesso inutilmente una pubblicazione che me lo spiegasse sinteticamente. C'e l'avevo sotto il naso.
Che lei sia benedetta! Spiegazione chiara ed efficiente!
Grazie tante, la spiegazione dei numeri quantici è stata compresa al 100%, ora ho tutto molto chiaro.
+ALESSANDRO Bani Mi fa piacere!
davvero un ottima spiegazione, chiara, nitida e con dei bei schemi mi è servita davvero in preparazione della verifica.
+mattia rinaldo Mi fa piacere!
La migliore!!!! Troppo brava e chiara su tutto , grazie mille ❤️
professoressa mi sono iscritta a youtube solo per lei, sta risolvendo tutti i miei problemi esistenziali.
Ha reso questo argomento semplicissimo! Complimenti!
grazie per avermi salvata dal debito assicurato! spieghi benissimo!!
GRAZIE, MI HAI SALVATO LA VITA! SE VADO BENE A ST'INTERROGAZIONE TI OFFRO UNA CENA
la ringrazio molto la sua spiegazione mi ha aiutata a comprendere meglio gli argomenti da studiare per la verifica
Allora.. in bocca al lupo!
Anche noi abbiamo visto questi video a scuola visto che il nostro libro fa schifo lol
Sei stata utilissima grazie! Mi hai salvato!
Benissimo!
ho preso 9 all'interrogazione !!!!!
Grandeeeeee!!!!
lei è una professoressa?
Sì!
Chiarissima, finalmente capisco, grazie mille. Spero vivamente che lei torni a fare video di chimica
Grazie prof ! Sono un perito e la chimica rimarrà sempre il primo amore, ma ripassare questi argomenti del biennio in modo approfondito è necessario per i test.
Grazie mille!! studiando non riuscivo a capire il numero quantico l e sei stata chiarissima!!!
complimenti, le sue lezioni fanno capire come funzionano le cose piuttosto che imparare a memoria
Bel complimento, grazie!
Signora lei mi ha appena fatto passare l'anno scolastico
io che leggo questo commento adesso
lei spiega davvero bene👍🏼complimenti.Mi è servito un saccoooo
Ci vogliono più persone come lei nel mondo
Grazie mille ho 4 in chimica e devo recuperare il debito... Spiga molto meglio della professoressa a scuola!
Complimenti!!!!Ha tutta la mia stima.
Sei talmente brava da far sembrare tutto facilissimo. Complimenti!!!
Grazie mille!! Dal libro non avevo capito nulla ma ora mi è tutto chiaro
una grande prof!complimenti! spero di trovare l 'intero corso di chimica generale inorganica!
fatto davvero bene complimenti !
Che chiarezza espositiva!!! Complimenti.
Grazie mille, super qualificata e spiegazione eccellente
Sei la mia salvatrice❤️
grazie finalmente ho capito i numeri quantici per l'interrogazione..grazie mille
ottimo, in bocca al lupo!
Tutto chiarissimo!! Complimenti
Buongiorno, avrei una domanda: se n può arrivare a 7 diciamo, ed l assume valori tra 0 e n-1, quando n è 7, il numero l va da 0 a 6... Che orbitali esistono dopo i 4 descritti? Si ripropongono con qualche schema o ne esistono altri? Questo punto non mi è chiaro....la ringrazio molto, e complimenti per la spiegazione! Molto efficace davvero! ;)
Buongiorno prof e complimenti davvero per l'eccellente video molto interessante😊😊💪💪💪
Favoloso. Ho sempre odiato la chimica. Lei la ha resa piacevolissima e comprensibile
professoressa lei mi ha appena salvato la vita
Grazie giovanna, spiegazione perfetta, ho capito tutto senza riguardarlo.... strano ahahahah. Un saluto da Edoardo masseo, ciao
Dopo 5 anni, finalmente ho capito come funzionano i numeri quantici, grazie
Minuto 4:30,..., il numero quantico elle ,và da zero a n-1, comprendendo i valori estremi ,zero e n-1. Occorre aggiungere il segno di "uguale " in ambedue gli estremi della disuguaglianza. Stessa cosa al minuto 9:00.
le voglio molto bene, mi ha appena salvato ❤
MIUR
Grazie mille Professoressa!
Venisse un colpo al mio prof, questa si che è brava
Grazie Prof, molto helpful. Solo una question.
Sono un po' confuso riguardo al numero quantico secondario. Lei scrive la relazione:
0 < L < n-1,
ma non sarebbe corretto scrivere invece 0 ≤ L ≤ n-1?
Effettivamente anche io pensavo la stessa cosa.
Si ragazzi... direi che è più corretta la vostra scrittura! Grazie della precisazione, cercherò di indicarlo nel video
Bellissimo video! Spiegato benissimo!
chiaro e nitido. complimenti! ottimo schema ed abilità di spiegazione!
Ora mi è molto più chiaro. Grazie mille!
+Silvia Arca
Sono felice di averti reso le cose più chiare!
complimenti, spiegazione utile e ben articolata!
Grazie!
Bravissima e dolcissima, grazie mille prof!!!
"≤": *Am I a joke to you*
Grazie mille, sei stata utilissima ho capito molti concetti che prima non mi erano chiari!!
Complimenti davvero😉
Bene!
Brava!
Bellissimo video, molto chiaro!
Grazieeeee 😁....posso farcela a capire finalmente la chimica 💪🏻
Grazie mille per la sua spiegazione utilissima
Mi fa piacere averti aiutato!
Video utile e ben fatto, grazie!
Bravissima complimenti
Attenzione a non confondere il minore stretto con il minore uguale, mi riferisco al numero quantico magnetico. Per il resto è molto chiara e rilassante.
+Giovanna grazie mille... Chiarissima!!!! 😊
Ti amo, mi stai slvando per la verifica di domani
La ringrazio professoressa
Finalmente !!! Non riuscivo a capire perché nella configurazione elettronica usassimo il 6 per gli orbitali di tipo p , se il numero quantico magnetico poteva assumere solo valori -1,0,1
Grazie mille. Utilissimo💪
Complimenti Giovanna! Grazie
Ciao!
Da oggi trovate tutti i miei video e nuovi videotutorial sul canale UA-cam di HUB Scuola, nella playlist dedicata alla Chimica.
▶️ PLAYLIST CHIMICA
ua-cam.com/play/PLsLBNKs3-032YcSMylTMXTCYAcVHvBmZt.html
Seguite il canale per restare aggiornati.
Buono studio!
grazie mille,sei stata molto chiara:)
+francesca catalano
Grazie!
+Giovanna Fonda prego! ^^
ottima spiegazione; Complimenti!
Grazie!!!
Grazie anche alla sua spiegazione la valutazione della mia verifica è stata 9
grandeeeeee!
Utilissimo, grazie!!!
E ora andiamo nel regno quantico e salviamo il mondo
@@gpiazza3495
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╬═╬ statti zitto
╬═╬ statti zitto
╬═╬ statti zitto
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Bravissima!!!!
Bravissima!
ottima spiegazione complimenti
grazie mille!!!! mi sta salvando la vitaaaaa!!!!!! :) fa anche lezioni su richiesta???? :)
+Ma Purtroppo dipende dal mio tempo e come vedi ultimamente ne ho poco e non riesco a pubblicare video nuovi. Cosa ti serviva? Magari appena riesco... Ciao
Solo una domanda, per quanto riguarda il numero quantico secondario perché dal quinto orbitale in poi i sottolivelli si ripetono all’universo quindi per L=4 sarebbe f, per L=5 d e per L=6 p?
Comunque grazie mille😊
like meritato
Tutta la spiegazione mi è chiara, mi rimane un ulteriore dubbio. Se n=5 e quindi vi sono tutti gli orbitali ma l=4 starebbe per l'orbitale s nuovamente? Ossia nello strato 5 vi sono 2 orbitali s?
In realtà, dopo l’orbitale f vi sarebbe anche il g, poi l’orbitale h ecc.
Per i chimici però è sufficiente fermarsi all’orbitale f: arrivando all’orbitale f puoi andare a fare le configurazioni elettroniche di tutti gli elementi della tavola periodica (se ti servirà guardati anche quel video).
Spero di averti chiarito il concetto!
+Giovanna Fonda okay ora ho capito! Grazie mille della pronta risposta!
Complimenti molto chiara
Davvero utile graziee
Alisdair Renzetti Ma a che hanno di superiori e a quali superiori studiate ste cose ? 😂
rocio 4 linguistico robe da pazzi
Grazie mille!! Ora ho capito tutto📝😜
ciao!! è da un po' che guardo i vostri video e devo dire che mi sono molto d'aiuto, potreste fare un video dove spiegate come si mette sotto forma ionica un elemento della tavola periodica? grazie mille se lo fate, un bacio
Ciao!
In questo momento non ho proprio tempo per pubblicare... mi spiace!!!! Forse più avanti Ciao
+Giovanna Fonda
tranquilla non è uan cosa urgente..ciao!
questa donna mi ha salvato
Con l>4 che forme si avranno?
Grazie! Ora posso dire di aver capito!
+David Rossi
bene, mi fa piacere!
Ciao
Mi piace questo video è molto interessante
sei magica
Grazie mille.. utilissimo
Garnde mi sta salvando per le interrogazioni
Complimenti prefossora
La ringrazio per la sua spiegazione. La mia domanda è i numeri secondari 0, 1, 2, 3 da dove si ricavano? Ho capito che si deve fare n-1, però non riesco a capire perché. Stessa cosa per il numero quantico magnetico, perché è da -l a +l e non in un altro modo? Scusi ma la mia professoressa non spiega molto bene ed ho questi dubbi
Se tu sai che il numero quantico secondario “l” è compreso tra 0 e 0, ciò sta a intendere che quello (zero) è l’unico valore di “l”.
Se considero invece il livello successivo, cioè n=2, otterrò un valore di “l” compreso tra 0 e 1, quindi considero i numeri 0 e 1 ed avrò due valori di “l”.
E via di seguito
la stessa cosa vale per i numeri quantici magnetici.
Spero ti sia un po’ più chiaro, se era questo ciò che intendevi chiedere
Considera il più semplice atomo: l'atomo di idrogeno (un elettrone e un protone che interagiscono). Per ricavare i numeri quantici bisogna risolvere l'equazione di schroedinger per l'atomo di idrogeno. Le soluzioni che si trovano ci dicono 3 cose:
1. L'energia dell'elettrone può assumere solo alcuni valori (energia quantizzata) e questi valori sono descritti dal numero quantico principale n (n=1,2,...);
2. Il momento angolare dell'elettrone è anch'esso quantizzato e i suoi valori sono descritti dal numero quantico secondario l (l=0,1,...,n-1);
3. Anche la componente z del momento angolare è quantizzata, descritta dal numero quantico m;
Per l fissato si hanno 2l+1 valori di m (m=-l,...,l) e questo è dovuto al fatto che il momento angolare è un vettore e se io specifico il suo modulo (l) la sua componente z non è univocamente determinata. Detto diversamente il vettore momento angolare potrebbe essere rivolto verso il basso, in tal caso la componente z vale -l, oppure verso l'alto in modo che la componente z vale l. Basta contemplare tutti gli altri casi possibili e si ha che m=-l,...,l.
Grazie mille, prof :)
sei molto brava, ma per sentirti devo alzare il volume al massimo. Cmq grazie mille