Eu fiquei muito tempo tentando entender sobre essa matéria e quando vi seu vídeo consegui entender de primeira! Sua didática é incrível, professor! Você é o melhor!
Os vídeos são complexos, na internet há muita superficialidade. Concordo com vc, esse é o melhor canal da internet, e o curso que o professor tem é melhor ainda.
eu passei 4 anos na faculdade, mais 2 no mestrado e mais 4 no doutorado e nunca tinha visto uma explicação tão sucinta e brilhante como a sua professor!! Muito obrigada por me ajudar a ver a definição de orbitais de uma outra forma.
7 років тому+1
Muito obrigado Milena, vou adicionar uma observação.
Qualidade INQUESTIONÁVEL!!! Muitos anos estudando química e ainda não tinha visto alguém falar desse assunto com tanta propriedade, clareza e naturalidade. Parabéns, Professor!!
O senhor é um bem necessário para a educação como professor, e para a química como químico. Disparado um dos melhores professores que encontrei, ainda que seja pelo UA-cam. Muito obrigado, mestre!
A gente sempre é apresentado apenas às "figuras".... foi muito bom saber como as mesmas se formam. Obrigada. Seu conteúdo é valiosíssimo num mundo de tantas banalidades.
não sou estudante de química,mas as explicações fazem compreensivel a visão dos orbitais como representações de modelos matematicos para quem não procura formação academica...muito útil imagino,pra quem quer se formar! parabens
Professor, obrigado por dividir seu colossal conhecimento conosco! me considero um "rato" em procurar materiais de estudo na internet e posso dizer que seus vídeos são os melhores para estudantes de química ou áreas afins. Estou muito satisfeito em ter encontrado seus vídeos!
Também sou Químico formado pela UFRJ, iniciei mas não pude concluir o Mestrado em Físico-Química, principalmente na área de Química Quântica, Espectroscopia e grande ênfase, na época, em cálculos de estruturas atômicas/moleculares computacionais e suas aulas são demasiadamente elucidativas, pois levam o aluno a entender a equação matemática de forma visual, qualitativa. Parabéns pela didática de teus excelentes vídeos.
Parabéns, muito didático em suas explicações e olha que trata-se de um assunto muito dificil. Infelizmente uma das maiores complicações para nós da química é o cálculo matemático, e nas universidades atualmente nos curso de química eles não tem mas na grade curricular a disciplina de sólidos de revolução. Mas muito boa sua aula, vou continuar acompanhando sempre. Fica uma dica, faz uma aula explicando a regra da alavanca de fisico química 2 rsrsrs
aulas excelentes como sempre, Professor. Sou estudante de Processos Químicos pela FATEC - Campinas e estou indo para o segundo ano. Por conta do nível Tecnólogo visar uma formação um pouco mais rápida e objetiva, esse aprofundamento eu não tive... Suas aulas são de extrema qualidade! Obrigado. P.S.: os orbitais "p" são conhecidos como halteres aqui na minha facul kkk. Grande abraço, mestre.
Professor, como que o eletron não bate no núcleo no orbital p, haja vista que ele passaria pelo eixo x,y,z e se não passa, eu não entendi o formato dele, porque o formato mostrado leva a crer que ele teria que passar pelo eixo onde está o núcleo. Grato.
Oi professor, parabéns pelo excelente trabalho. Quanto à aula fiquei com uma dúvida: Como os orbitais px e py tem a mesma figura geométrica do pz (e assumem desta forma todos valores possíveis de φ) se apenas pz não depende de φ no esférico harmônico?
8 років тому+1
Oi Daniel. primeiro o px e o py são combinações lineares do p+1 e p-1, para que os mesmos tenham valores reais. No caso, eles são mais complicados de serem visualizados, mas terão a mesma forma. Como eles estão no plano XY é necessário que dependam de (fi). Variando com cuidado os valores de (fi) chegamos a uma forma análoga.
Por que mantiveram esse nome de Orbital, se não representa mais essa ideia, mas sim um modelo matemático geométrico de descrição por função de onda. Não é um tanto quanto estranho ainda chamar de Orbital? Como pode ser entendido algo que orbite nessas novas interpretações eletrônicas (após Schrodinger)?
8 років тому
Na verdade o nome "orbital" foi criado em oposição a órbita. O objetivo é dizer que não é uma órbita, mas está relacionado ao movimento eletrônico em torno do núcleo.
A gente se habitua a recitar "orbital é a região do espaço..." , mas quando para pra ler um pouco, percebe que nem há consenso quanto a essa definição no meio científico. qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a05.pdf
Sei que a pergunta pode ser idiota, mas alguém saberia me responder por que não existem orbitais 1p ou 2d? Perguntei para o eu professor e ele não soube responder
6 років тому+2
O que chamamos de orbitais nada mais são do que expressões matemáticas. Essas expressões mostram dependência umas com as outras, e estão relacionadas ao número quântico principal. Quando temos n=1, temos apenas uma equação para esse nível. Quando temos n=2, temos dois conjuntos de equação, uma única, e outras três que são degeneradas entre si (s e p), e assim por diante. O modelo atômico moderno não passa de interpretação de equações matemáticas (que apresentam sentido físico).
O negócio é que não dá pra usar essa definição de orbital no ensino médio. Não faz sentido, do ponto de vista didático e ainda fica ainda mais difícil de assimilar esse conhecimento, por isso que a ideia do "mantra", apesar de ser conceitualmente errado, é didaticamente mais simples de se explicar isso, que já é complexo demais para o nível médio de ensino. Claro, o tipo de conhecimento que o senhor tenta nos passar não é de nível médio, óbvio, mas é preciso criar um conceito inicial básico pra que os alunos comecem a entender melhor o assunto, nem que ser conceito inicial precise ser quase que totalmente remodelado ao inclusive, a mecânica quântica, coisa que não vemos no ensino médio,
Eu fiquei muito tempo tentando entender sobre essa matéria e quando vi seu vídeo consegui entender de primeira! Sua didática é incrível, professor! Você é o melhor!
Sou estudante de Doutorado em Química da UFC e pode dizer que esse é o melhor canal de química da internet. Parabéns!
+Wesley Galvao Obrigado Wesley!
Eu tbem sou doutorado quimica e aprendo muito com seus vídeos.. Obrigadíssima!!!!
É sim.
Eu concordo!
Os vídeos são complexos, na internet há muita superficialidade. Concordo com vc, esse é o melhor canal da internet, e o curso que o professor tem é melhor ainda.
eu passei 4 anos na faculdade, mais 2 no mestrado e mais 4 no doutorado e nunca tinha visto uma explicação tão sucinta e brilhante como a sua professor!! Muito obrigada por me ajudar a ver a definição de orbitais de uma outra forma.
Muito obrigado Milena, vou adicionar uma observação.
Qualidade INQUESTIONÁVEL!!! Muitos anos estudando química e ainda não tinha visto alguém falar desse assunto com tanta propriedade, clareza e naturalidade. Parabéns, Professor!!
O senhor é um bem necessário para a educação como professor, e para a química como químico. Disparado um dos melhores professores que encontrei, ainda que seja pelo UA-cam. Muito obrigado, mestre!
Estou começando a graduação em Química e sinto que suas aulas vão fazer todo universo da química ter bem mais tempero!! Aulas geniais
A gente sempre é apresentado apenas às "figuras".... foi muito bom saber como as mesmas se formam. Obrigada. Seu conteúdo é valiosíssimo num mundo de tantas banalidades.
A melhor explicação que já vi na vida, finalmente ficou cristalino para mim o conceito de orbital atômico. Parabéns, prof.!!!!!!!
Muito obrigado Antonio.
Obrigado, professor! Pessoas como o Sr. fazem o mundo melhor.
Ajudou muito! Os alunos da UFABC agradecem!
Que bom!
Batendo ponto aqui também kkkk
não sou estudante de química,mas as explicações fazem compreensivel a visão dos orbitais como representações de modelos matematicos para quem não procura formação academica...muito útil imagino,pra quem quer se formar! parabens
Essa aula deveria ser obrigatória pra qualquer estudante
Nossa, essa aula foi genial! Estou revisando alguns conceitos de modelos atômicos para começar bem meu mestrado em química inorgânica.
Gostei muito da sua abordagem aqui. Cumprimentos de um colega prof. dos cursos de Química da UFRJ Macaé.
Obrigado Leandro.
Professor, obrigado por dividir seu colossal conhecimento conosco! me considero um "rato" em procurar materiais de estudo na internet e posso dizer que seus vídeos são os melhores para estudantes de química ou áreas afins. Estou muito satisfeito em ter encontrado seus vídeos!
Muito bom mestre! Cara vc tem o dom para ensinar. Parabens e obrigado pela iniciativa. Vc nao nao sabe o quanto ajuda a gente!!!
A didática agradece muito! Parabéns!
A aula pra "embasbascar" mesmo. Kkkk muito monstra.
ESSE CANAL É PERFEITO, CARA, SÉRIO!
Parabéns pela sua excelente didática !!!! Muito grato por divulgar o seu vídeo !!!
Galera que estuda pro Ita agradece
Parabéns pelo conteúdo de Química. Aula excelente!!
Excelente explicação, meus parabéns.
Também sou Químico formado pela UFRJ, iniciei mas não pude concluir o Mestrado em Físico-Química, principalmente na área de Química Quântica, Espectroscopia e grande ênfase, na época, em cálculos de estruturas atômicas/moleculares computacionais e suas aulas são demasiadamente elucidativas, pois levam o aluno a entender a equação matemática de forma visual, qualitativa. Parabéns pela didática de teus excelentes vídeos.
Muito obrigado pelo comentário Elder.
Show de bola sua formação.
Estou na Graduação em Química e seus vídeos estão me ajudando muito, parabéns pelo canal!
Excelente vídeo graças ao excelente professor. Muito obrigada!!!
ótima explicação professor!!!
Parabéns, muito didático em suas explicações e olha que trata-se de um assunto muito dificil.
Infelizmente uma das maiores complicações para nós da química é o cálculo matemático, e nas universidades atualmente nos curso de química eles não tem mas na grade curricular a disciplina de sólidos de revolução.
Mas muito boa sua aula, vou continuar acompanhando sempre. Fica uma dica, faz uma aula explicando a regra da alavanca de fisico química 2 rsrsrs
Aula muito boa, qualidade incrivel!
aulas excelentes como sempre, Professor. Sou estudante de Processos Químicos pela FATEC - Campinas e estou indo para o segundo ano. Por conta do nível Tecnólogo visar uma formação um pouco mais rápida e objetiva, esse aprofundamento eu não tive... Suas aulas são de extrema qualidade! Obrigado. P.S.: os orbitais "p" são conhecidos como halteres aqui na minha facul kkk. Grande abraço, mestre.
Voce é incrívell ! aluna da UFMA agradece!
Bom relembrar.
Sou muito sua fã, professor.
você é um ótimo professor! parabéns pelo trabalho!
Vídeo incrível!!! Parabéns
Um dia isso vai ficar claro para mim. Obrigado.
Que explicação excelente!!!
ótima aula. Qual o programa que você utiliza para desenhar os orbitais por meio das funções?
Ótima aula parabéns pelo trabalho!!
Aula show!!! parabéns professor!!
Obrigada por compartilhar conhecimento!
Excelente aula.
+Eduardo Felipe Obrigado
Fiquei sem palavras p fazer comentário!!!
Explicação bem mais detalhada que o livro do Eisberg.
Muito boa as suas aulas! Obrigado.
Professor, como que o eletron não bate no núcleo no orbital p, haja vista que ele passaria pelo eixo x,y,z e se não passa, eu não entendi o formato dele, porque o formato mostrado leva a crer que ele teria que passar pelo eixo onde está o núcleo.
Grato.
Muito legal! Finalmente consegui entender os orbitais hahaha
***** Que bom Paulo. Já publiquei a segunda parte de "episódio"
Ta de parabéns professor
Prof. boa tarde. excelente explicação, existe algum material teorico para impressão
Valeuu professor!!!!
Gostei muito do seu canal. vou divulgar para meus amigos ^^
Jhonny Ramos Olá Jhonny, fico feliz que tenha gostado, e fico muito agradecido pelo seu apoio.
parabéns, o cara sabe muito!
Simplesmente sensacional!!!!
Edson dos santos Obrigado Edson!
Puta aula boa. Parabéns.
Muito bom cara ; me salvou em estrutura dá materia !!!!
Lais Mirela Opa vlw !!!
Simplesmente excelente!
Oi professor, parabéns pelo excelente trabalho. Quanto à aula fiquei com uma dúvida: Como os orbitais px e py tem a mesma figura geométrica do pz (e assumem desta forma todos valores possíveis de φ) se apenas pz não depende de φ no esférico harmônico?
Oi Daniel. primeiro o px e o py são combinações lineares do p+1 e p-1, para que os mesmos tenham valores reais. No caso, eles são mais complicados de serem visualizados, mas terão a mesma forma. Como eles estão no plano XY é necessário que dependam de (fi). Variando com cuidado os valores de (fi) chegamos a uma forma análoga.
Primeiramente parabéns!!! Muito bem explicado!!! Você segue algum livro em específico para essas explicações?
Oi Enio, para essa parte específica não. Muito obrigado!
Por nada!!! ;)
Então os elétrons não está dentro dessas "bolas , superfícies curvas, bolsas" ?
Gratidão! = )
excelente
completamente ,interessante
Por que mantiveram esse nome de Orbital, se não representa mais essa ideia, mas sim um modelo matemático geométrico de descrição por função de onda. Não é um tanto quanto estranho ainda chamar de Orbital? Como pode ser entendido algo que orbite nessas novas interpretações eletrônicas (após Schrodinger)?
Na verdade o nome "orbital" foi criado em oposição a órbita. O objetivo é dizer que não é uma órbita, mas está relacionado ao movimento eletrônico em torno do núcleo.
Sensacional!!
Herói!
Excelente!
Alguém assistindo durante o ensino EAD... 2020/2021
Professor.. qual é o vídeo que vc explica o porque o elétron nao é atraído pelo núcleo ??
Esse ai ua-cam.com/video/8LxxAa_Kbqg/v-deo.html
muito obrigado professor.. é que eu tinha visto algo similar nessa playlist e esta no episódio 7 ... também aborta o conteúdo.. até mais
Saudações!
muito bom
👏👏👏
A gente se habitua a recitar "orbital é a região do espaço..." , mas quando para pra ler um pouco, percebe que nem há consenso quanto a essa definição no meio científico.
qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a05.pdf
Muito bom!
Gustavo Henrique Morais Muito obrigado Gustavo, fique à vontade aqui no canal.
Incrivel 👏
Sei que a pergunta pode ser idiota, mas alguém saberia me responder por que não existem orbitais 1p ou 2d? Perguntei para o eu professor e ele não soube responder
O que chamamos de orbitais nada mais são do que expressões matemáticas. Essas expressões mostram dependência umas com as outras, e estão relacionadas ao número quântico principal. Quando temos n=1, temos apenas uma equação para esse nível. Quando temos n=2, temos dois conjuntos de equação, uma única, e outras três que são degeneradas entre si (s e p), e assim por diante. O modelo atômico moderno não passa de interpretação de equações matemáticas (que apresentam sentido físico).
Orbital d chupetão vida loka
Nossa, meu professor da usp usa essa definição errada de orbital :O
Química
vc explica bem e talz, mas simplesmente n entra na minha mente, parece que eu tenho um bloqueio pra entender esse assunto, chega dar desanimo
Só eu do ensino médio kkj
Sou advogado, e me estranha entender tudo isso!
Como vc veio parar aqui? 😂🎉
O negócio é que não dá pra usar essa definição de orbital no ensino médio. Não faz sentido, do ponto de vista didático e ainda fica ainda mais difícil de assimilar esse conhecimento, por isso que a ideia do "mantra", apesar de ser conceitualmente errado, é didaticamente mais simples de se explicar isso, que já é complexo demais para o nível médio de ensino.
Claro, o tipo de conhecimento que o senhor tenta nos passar não é de nível médio, óbvio, mas é preciso criar um conceito inicial básico pra que os alunos comecem a entender melhor o assunto, nem que ser conceito inicial precise ser quase que totalmente remodelado ao inclusive, a mecânica quântica, coisa que não vemos no ensino médio,
Você pode até saber essas coisas todas mas não tem talento pra dizer Scrödinger kkkkkkkk
Ótima explicação NICE!!!
Simplesmente sensacional!
Muito bom!
Muito bom!