Cinétique complexe, réactions opposées - Cinétique chimique (11) - saison 2019/21

Les archives des TD : drive.google.com/file/d/1B_sf...
En raison de la crise sanitaire, pas de réenregistrement du cours en 2021.
Cours de PACES en UE sp4 Pharmacie sur la cinétique chimique.
11ème partie sur l'introduction à la cinétique complexe.
Les séries de cours déjà en ligne :
- Etats de la matière • Etats de la matière (s...
- 2e principe de la thermodynamique • 2e principe de la Ther...
- RedOx • RedOx (saison 2020-2023)
- Cinétique chimique • Vitesse de réaction - ...

[@bedynhsm8728]

Merci . Très bonne explication.

[@ericcavalli]

Merci à vous

[@ferieldaikha1228]

S'il vous plaît monsieur k-1=k1????

[@ericcavalli]

Je ne suis pas certain du sens de la question, mais si on a affaire à un équilibre chimique, k1 est le coefficient de vitesse de la réaction dans le sens direct (de la gauche vers la droite), k-1 est le coefficient de vitesse de cette même réaction mais dans le sens indirect (ou inverse, de la droite vers la gauche). S'il y a plusieurs réactions, on pourrait avoir k2, k-2, k3...

[@tacilous8085]

@@ericcavalli k-1 et k1 ne sont pas forcément égales

[@ericcavalli]

Non, les deux valeurs sont généralement différentes, et même souvent très différentes.

[@rofaidadaas9687]

Pour quoi [B]=[Bo]+x

[@ericcavalli]

[B] est la concentration à l'instant t, et [Bo], la concentration initiale. Si la concentration en A a baissée de la quantité x (l'avancement de la réaction) à t, alors la concentration en B aura, elle, augmentée de x, soit [Bo]+x