8 - Látkové množství (CHE - Chemické výpočty)
Вставка
- Опубліковано 19 вер 2024
- Kompletní stránku, další videa, řešené příklady a testy z MATEMATIKY, FYZIKY a CHEMIE najdete na:
isibalo.com/
Pokud budete chtít, můžete nám dát like na Facebooku nebo Instagramu:
/ isibaloteam
/ isibaloteam
a dozvídat se tak ihned o novinkách na stránce.
Děkujeme!
furt jsem mimo kamo
Zeptej se spíš fyzika, jestli chceš pochopit co je látkové množství. Chemici znají jen část definice.
@@delinger5296 dik za radu man, ten test dva roky zpatky jsem dal v poho ale
Jako bylo mi jasný, že už je to mimo jakýkoliv tvůj zájem, ale napsat jsem to musel. Tak nějak obecně mě štve, jak středoškolská chemie strašně zjednodušila definice a výpočty pro svý účely.
@@matydrzmisek2333 ja z toho zitra pisu test, uplne to cejtim
Já taky navíc to ve škole děláme úplně jinak 😢
Tak týpek je na mol xd
Já asi taky něco poklátím
To to sleduješ, jen aby jsi se mohl posmívat?
(Trapný nemyslíš) :)
proc kazdy clovek co vysvetluje ma tak nekvalitni mikrofon
5:42
Porad nic hej
Je to lepší, ale stále nechápuu :Dd :((
Ve videu je menší nesrovnalost. V části videa kde si rozepíše jednotlivé molární hmotnosti (tedy M02 = 32g/mol a MCO2 = 44g/mol)mluví o tom, že si napíše relativní molekulovou hmotnost. V dopočítání se správného výsledku nás to nezastaví (jelikož velikost relativní molekulové hmotnosti je rovna velikosti molární hmotnosti). Avšak je zde rozdíl v jednotkách těchto veličin. Relativní atomová hmotnost pouze určuje, kolikrát je molekula těžší než atomová hmotnostní konstanta, takže je bezrozměrná. Molární hmotnost má jednotku gram na mol. Pokud tedy chceme z relativní atomové hmotnosti udělat molární, musíme k danému číslu ještě přidat jednotku, tedy: Mm = Mr g/mol
V celém videu pracujeme s molekulovou (molární) hmotností. Ve videu je pouze řečeno, že s relativní molekulovou hmotnosti bychom mohli rovněž pracovat. Rozdíl mezi relativní mol. hmotností a mol. hmotností byl rozebrán v jiných videích.